La direcci

1
Tema 5 Canvis destat desubstàncies pures
2
(No Transcript)
3
Mecànic
Tèrmic
Equilibris

• Gasos
• Sòl/líquid
• En dissolució

Equilibri químic
Material
Equilibri de fases
4
CONTINGUT
1.- Conceptes bàsics. Fases i transicions de
fases. 2.- Equilibri líquid-vapor. Corbes de
pressió de vapor. 3.- Diagrames de fases.
5
1
CONCEPTES BÀSICS.FASES I TRANSICIONS DE FASES.
Diversos components
6
Transició de fase Conversió duna fase en una
altra.
7
2
EQUILIBRI LÍQUID-VAPOR.CORBES DE PRESSIÓ DE
VAPOR.
Quan la velocitat devaporacióiguala la
velocitat de condensació ß Equilibri entre les
fases H2O (l) H2O (g)
8
Pressió de vapor dun líquid pressió
exercidapel seu vapor quan els estats líquid i
gasósestan en equilibri dinàmic.
9
Com varia la pressió de vapor amb la temperatura?
10
Quan bull un líquid?
Punt debullició normal temperatura a la qual la
pressióde vapor del líquid és igual a la pressió
d1 atm.
11
Lectura alternativa de les corbes El punt
debullició dun líquid varia amb la pressió
12
Conseqüències
Kilimanjaro (Tanzània)5895 m daltitud, P 350
mmHg
13
Aplicacions
P 2 atm ß Teb (aigua) 120ºC
14
3
DIAGRAMES DE FASES.
Corba de pressió de vapor dun líquid(la pressió
del vapor que està en equilibri amb el líquid a
una certa T)
15
Diagrama de fases per a laigua
Línia OC Corba de lequilibri líquid gas
(corba de Pvap) Línia OD Corba de lequilibri
sòlid líquid Línia OA Corba de lequilibri
sòlid gas
16
Punt O Punt triple (coexisteixen les tres fases
en equilibri) PPT y TPT són característiques de
cada substància (aigua PPT 4.58 mmHg TPT
0.01ºC)
PR sòlid fusió líquid vaporització
gas Quan P lt PPT Þ ST sòlid sublimació gas
17
Sublimació Aplicacions
Avantatges Evita lassecatge per
escalfament (destruiria molècules del sabor)
Evita que es faça malbé (en absència daigua no
creixen bacteris)
18
Diagrama de fases per al CO2
Corba punt fusió Pendent positiu Com PPT gt 1
atm Sublima
Utilitat efectesde fum i boira
CO2 (s)gel sec
19
C punt crític Característic de cada
substància(aigua Tc 374ºC, Pc 218 atm)
Ascendint per la corba LG Augmenta rgas i
disminueix rlíq En C rgas rlíq
20
Conseqüència Per a T gt Tc la substància gasosa
no es pot liquar,per més pressió que
apliquem. p.ex. Tc (O2) -118ºC. A Tamb és
impossible liquar-lo.
AplicacióCO2 supercrític sutilitza per
extraure la cafeïna del cafè.