La direcci

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Tema 6 Cambios de estadosde sustancias puras
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(No Transcript)
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Mecánico
Térmico
Equilibrios

• Gases
• Sól/líquid
• En disolución

Equilibrio químico
Material
Equilibrio de fases
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CONTENIDO
1.- Conceptos básicos. Fases y transiciones de
fases. 2.- Equilibrio líquido-vapor. Curvas de
presión de vapor. 3.- Diagramas de fases.
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CONCEPTOS BÁSICOS.FASES Y TRANSICIONES DE FASES.
Varios componentes
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Transición de fase Conversión de una fase en
otra.
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EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.CURVAS DE PRESIÓN DE
VAPOR.
Cuando la velocidad de evaporacióniguala la
velocidad de condensación ß Equilibrio entre las
fases H2O (l) H2O (g)
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Presión de vapor de un líquido presión
ejercidapor su vapor cuando los estados líquido
y gaseosoestán en equilibrio dinámico.
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Cómo varía la presión de vapor con la
temperatura?
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Cuándo hierve un líquido?
Punto de ebullición normal temperatura a la que
la presiónde vapor del líquido es igual a la
presión de 1 atm.
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Lectura alternativa de las curvas El punto de
ebullición de un líquido varía con la presión
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Consecuencias
Monte Kilimanjaro (Tanzania)5895 m de altitud, P
350 mmHg
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Aplicaciones
P 2 atm ß Teb (agua) 120ºC
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DIAGRAMAS DE FASES.
Curva de presión de vapor de un líquido(la
presión del vapor que está en equilibrio con el
líquido a una T dada)
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Diagrama de fases para el agua
Línea OC Curva del equilibrio líquido gas
(curva de Pvap) Línea OD Curva del equilibrio
sólido líquido Línea OA Curva del equilibrio
sólido gas
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Punto O Punto triple (coexisten las tres fases
en equilibrio) PPT y TPT son características de
cada sustancia (agua PPT 4.58 mmHg TPT
0.01ºC)
PR sólido fusión líquido vaporización
gas Cuando P lt PPT Þ ST sólido sublimación
gas
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Sublimación Aplicaciones
Ventajas Evita secado por calentamiento
(destruiría moléculas del sabor) Evita que
se estropee (en ausencia de agua no crecen
bacterias)
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Diagrama de fases para el CO2
Curva pto. fusión Pendiente positiva Como PPT gt
1 atm Sublima
Utilidad efectosde humo y niebla
CO2 (s)hielo seco
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C punto crítico Característico de cada
sustancia(agua Tc 374ºC, Pc 218 atm)
Al ascender por la curva LG Aumenta rgas y
disminuye rlíq En C rgas rlíq
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Consecuencia Para T gt Tc la sustancia gaseosa no
se puede licuar,por más presión que
apliquemos. p.ej. Tc (O2) -118ºC. A Tamb es
imposible licuarlo.
AplicaciónCO2 supercrítico se usa para extraer
la cafeína del café.