Title: Examen final: Jeudi 20 d
1- Examen final Jeudi 20 décembre 2001, 930-1230,
au P-310. - Choisissez la meilleure réponse
- La moyenne et lécart-type sur 3 réplicats dun
même échantillon permettent dévaluer - Lexactitude
- La précision
- La validité de la méthode analytique
- Toutes ces réponses (1,2,3)
- Aucune de ces réponses
2Précision et exactitude
- Précision répartition des valeurs autour de la
moyenne. Plus ces points sont groupés, meilleure
est la précision. - Exactitude décrit comment la moyenne se situe
par rapport à la valeur réelle (ex. pH tampon de
7.02).
exact et précis 7.040.03
ni exact, ni précis 6.550.34
exact, pas précis 6.990.22
précis, pas exact 7.140.04
3Matériaux de référence
- Matériaux analysés par plusieurs laboratoires
utilisant différentes techniques analytiques et
dont la valeur réelle est certifiée. - Permet de valider notre technique analytique et
confirme la validité des résultats obtenus.
4Constante déquilibre
- Transformation dazote et dhydrogène en ammoniac
à 500C
5pH
Eau de javel Lait de magnésie Comprimés
danti-acide Eau de mer Bicarbonate de soude Eau
pure Lait Pluie naturelle Bière Café Vinaigre Jus
de citron Acide à batterie
H dans une bière à pH 4.5 ? pH -logH, -pH
logH logH -4.5 H antilog (-4.5)
10-4.5 H 3.16 x 10-5 mol /L
6Calcul des concentrations de H
- Pour les acides faibles on doit utiliser la
valeur de Ka - Concentration initiale de HF 0.50 mol / L
7Équation dHenderson-Hasselbalch
- Peu importe la complexité dune solution, quand
A- HA, pH pKa - Variation de pH de 1 unité pour chaque facteur 10
entre A- et HA
A- / HA pH
1001 pKa2
101 pKa1
11 pKa
110 pKa-1
1100 pKa-2
8Le pH dune solution tampon
- Ex 0.2 M CH3CO2H et 0.3 M CH3CO2-
9Titrage dun acide faible avec une base forte
- Pour un acide faible, le pH au point équivalent
est toujours plus grand que 7, car lorsque tout
lacide est neutralisé reste du CH3CO2-, qui est
une base, donc le pHgt7 - pKa est à ½Veq
pH milieu-pKa
Point équivalent
Veq
½Veq
10Point équivalent
- La zone tampon correspond à la zone où il y a le
mélange HA et A-
A-
HAA-
HA
Zone tampon
11Équilibres Ioniques / Solubilité
- Équilibre chimique entre un solide et ses ions en
solution - Lorsquil y a un solide dans une solution, un
équilibre sétablit entre la dissolution du
solide vers la solution et la précipitation des
ions en solutions sous une forme solide.
12Solubilité
- La solubilité de AgCl à 25C est de 1.2610-5 M,
quel est son Kps? - À saturation, il y aura 1.2610-5 M de Ag et
1.2610-5 M de Cl-, donc
13Nombre / État doxydation
- CH4 H 1
- 4H 4
- ? C -4
- O2 ? 0
- CO2 O -2
- 2O -4
- ? C 4
- Forme élémentaire ? 0
- Oxygène ? -2
- Hydrogène ? 1
- Halogènes (Cl, Br, F,) ? -1
14Équation de Nernst
- Le potentiel dune solution contenants des
espèces oxydantes ou réductrices est fonction de - La concentration des espèces
- Le potentiel doxydoréduction de lespèce selon
léquation de Nernst - E potentiel doxydoréduction de lespèce
- n nombre délectron(s) échangé(s)
- Attention au signe (- pour Red/Ox pour Ox/red)
- Attention aux unités (V ou mV)
15Réaction de Fe3/Cu2
- Réduction
- Oxydation
- Pour faire une équation totale balancée on doit
multiplier par 2 léquation de réduction (Fe3/
Fe2) puisque le cuivre donne 2 e-. . Par contre
on ne multiplie pas le potentiel, celui-ci
correspond au potentiel par coulomb, et ne dépend
pas du total. - Une réaction positive, donc favorable.
16Loi de Beer-Lambert
- Absorbance est reliée à la concentration selon la
loi de Beer-Lambert - A Absorbance (unités arbitraires)
- ? Absorptivité molaire (M-1 cm-1)
- L Trajet optique (cm)
- c concentration de lanalyte (M)