Examen final: Jeudi 20 d - PowerPoint PPT Presentation

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Examen final: Jeudi 20 d

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Title: CHM 1978 cours 1 Author: S bastien Sauv Last modified by: S bastien Sauv Created Date: 6/25/1999 2:55:51 AM Document presentation format – PowerPoint PPT presentation

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Title: Examen final: Jeudi 20 d


1
  • Examen final Jeudi 20 décembre 2001, 930-1230,
    au P-310.
  • Choisissez la meilleure réponse
  • La moyenne et lécart-type sur 3 réplicats dun
    même échantillon permettent dévaluer
  • Lexactitude
  • La précision
  • La validité de la méthode analytique
  • Toutes ces réponses (1,2,3)
  • Aucune de ces réponses

2
Précision et exactitude
  • Précision répartition des valeurs autour de la
    moyenne. Plus ces points sont groupés, meilleure
    est la précision.
  • Exactitude décrit comment la moyenne se situe
    par rapport à la valeur réelle (ex. pH tampon de
    7.02).

exact et précis 7.040.03
ni exact, ni précis 6.550.34
exact, pas précis 6.990.22
précis, pas exact 7.140.04
3
Matériaux de référence
  • Matériaux analysés par plusieurs laboratoires
    utilisant différentes techniques analytiques et
    dont la valeur réelle est certifiée.
  • Permet de valider notre technique analytique et
    confirme la validité des résultats obtenus.

4
Constante déquilibre
  • Transformation dazote et dhydrogène en ammoniac
    à 500C

5
pH
Eau de javel Lait de magnésie Comprimés
danti-acide Eau de mer Bicarbonate de soude Eau
pure Lait Pluie naturelle Bière Café Vinaigre Jus
de citron Acide à batterie
H dans une bière à pH 4.5 ? pH -logH, -pH
logH logH -4.5 H antilog (-4.5)
10-4.5 H 3.16 x 10-5 mol /L
6
Calcul des concentrations de H
  • Pour les acides faibles on doit utiliser la
    valeur de Ka
  • Concentration initiale de HF 0.50 mol / L

7
Équation dHenderson-Hasselbalch
  • Peu importe la complexité dune solution, quand
    A- HA, pH pKa
  • Variation de pH de 1 unité pour chaque facteur 10
    entre A- et HA

A- / HA pH
1001 pKa2
101 pKa1
11 pKa
110 pKa-1
1100 pKa-2
8
Le pH dune solution tampon
  • Ex 0.2 M CH3CO2H et 0.3 M CH3CO2-

9
Titrage dun acide faible avec une base forte
  • Pour un acide faible, le pH au point équivalent
    est toujours plus grand que 7, car lorsque tout
    lacide est neutralisé reste du CH3CO2-, qui est
    une base, donc le pHgt7
  • pKa est à ½Veq

pH milieu-pKa
Point équivalent
Veq
½Veq
10
Point équivalent
  • La zone tampon correspond à la zone où il y a le
    mélange HA et A-

A-
HAA-
HA
Zone tampon
11
Équilibres Ioniques / Solubilité
  • Équilibre chimique entre un solide et ses ions en
    solution
  • Lorsquil y a un solide dans une solution, un
    équilibre sétablit entre la dissolution du
    solide vers la solution et la précipitation des
    ions en solutions sous une forme solide.

12
Solubilité
  • La solubilité de AgCl à 25C est de 1.2610-5 M,
    quel est son Kps?
  • À saturation, il y aura 1.2610-5 M de Ag et
    1.2610-5 M de Cl-, donc

13
Nombre / État doxydation
  • CH4 H 1
  • 4H 4
  • ? C -4
  • O2 ? 0
  • CO2 O -2
  • 2O -4
  • ? C 4
  • Forme élémentaire ? 0
  • Oxygène ? -2
  • Hydrogène ? 1
  • Halogènes (Cl, Br, F,) ? -1
  • H2O H 1
  • 2H 2
  • ? O -2

14
Équation de Nernst
  • Le potentiel dune solution contenants des
    espèces oxydantes ou réductrices est fonction de
  • La concentration des espèces
  • Le potentiel doxydoréduction de lespèce selon
    léquation de Nernst
  • E potentiel doxydoréduction de lespèce
  • n nombre délectron(s) échangé(s)
  • Attention au signe (- pour Red/Ox pour Ox/red)
  • Attention aux unités (V ou mV)

15
Réaction de Fe3/Cu2
  • Réduction
  • Oxydation
  • Pour faire une équation totale balancée on doit
    multiplier par 2 léquation de réduction (Fe3/
    Fe2) puisque le cuivre donne 2 e-. . Par contre
    on ne multiplie pas le potentiel, celui-ci
    correspond au potentiel par coulomb, et ne dépend
    pas du total.
  • Une réaction positive, donc favorable.

16
Loi de Beer-Lambert
  • Absorbance est reliée à la concentration selon la
    loi de Beer-Lambert
  • A Absorbance (unités arbitraires)
  • ? Absorptivité molaire (M-1 cm-1)
  • L Trajet optique (cm)
  • c concentration de lanalyte (M)
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