Teor

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Teorías Atómicas

• Profesora Priscilla Guzmán C.
• Colegio San José

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Objetivo

• Conocer y comprender el modelo cuántico del
  átomo.
• Reconocer e identificar números cuánticos.

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HACIA LA PRIMERA TEORIA ATOMICA

• En la antigua Grecia se discutía si la materia
  podía ser dividida indefinidamente.
• Demócrito defendió la existencia de un número
  infinito de unidades indivisibles que llamo
  átomos.

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Modelos Atómicos

• Dalton
• Representa al átomo como un esfera compacta
  indivisible e indestructible.

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Postulados

• Toda la materia está formada por partículas
  llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos
  entre sí, tanto en masa como en propiedades
  físicas y químicas.

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• Los compuestos se forman por la unión de átomos
  diferentes y se combinan en razón de números
  enteros y sencillos.
• En las reacciones químicas solo existe un
  reordenamiento de átomos.

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Modelos Atómicos

• Thomson
• budín de pasas

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Modelos Atómicos

• Rutherford Estableció que el átomo está formado
  por
• Una región central, muy pequeña, llamada núcleo.

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• El resto del átomo es un espacio prácticamente
  vacío.
• El átomo es neutro.

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Modelos Atómicos

• BOHR
• Constituye el primer modelo cuántico que describe
  la estructura del átomo de hidrógeno.

• El electrón gira en torno al núcleo, en órbitas
  circulares sin perder energía

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• El átomo sólo emite o absorbe energía cuando el
  electrón pasa de una órbita a otra inferior o
  superior, respectivamente.

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• Este presentaba deficiencia cuando se deseaba
  explicar el espectro de átomos multielectrónico
  (que poseen más de un electrón)

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Modelo atómico actual Mecánico cuántico

• Luis Broglie
• Planteo la dualidad onda corpúsculo
• Postula que los electrones tienen un
  comportamiento dual.

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• Heinsenberg
• Planteo el principio de incertidumbre
• Es imposible conocer simultáneamente la posición
  y el movimiento de un electrón

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El modelo atómico vigente establece que el átomo
se compone de un núcleo de cargas positivas
formado por protones y neutrones, alrededor del
cual se encuentra una nube de electrones de carga
negativa.Schrodinger describe a los electrones
por medio de una función de onda, la que
representa la probabilidad de existencia de éstos
en una región delimitada del espacio.Esta zona de
probabilidad se conoce como orbital.
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(No Transcript)
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• Si bien la mecánica cuántica no indica en qué
  parte del átomo está un electrón, sí advierte la
  región de mayor probabilidad de encontrar un
  electrón.
• Esta se conoce como orbital atómico

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NÚMEROS CUÁNTICOS yCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Clase 3
Profesora Priscilla Guzmán Colegio San José
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Niveles y subniveles atómicos

• Niveles de energía(n) Están formados por uno o
  más subniveles. Ej
• n1, 1 subnivel
• n2, 2 subnivel
• Los subniveles se representan por las letras
  minúsculas s,p,d y f.Y tienen una cantidad
  determinada de orbitales.
• Cada subnivel tiene una capacidad maxima de
  electrones.

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• La distribución de los electrones alrededor del
  núcleo obedece a una serie de reglas o principios
  de la teoría cuántica.
• Las reglas y principios, se traducen en un modelo
  matemático que reconoce los siguientes números
  denominados números cuánticos.

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Números Cuánticos

• Numero Cuántico Principal (n)

• Nu

• Indica el nivel principal de energía y el tamaño
  del orbital.
• Su valor se expresa como
• n 1,....., ?

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Números Cuánticos

• Numero Cuántico Secundario(l)

• Describe la forma geométrica del orbital.
• Informa los orbitales presentes en cada nivel
  energético.
• Los orbitales son la región de probabilidad de
  encontrar al electrón en dicho nivel energético.
• El máximo de electrones por orbital es 2.

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Números Cuánticos

• Numero Cuántico Secundario(l)

n l en número l en letras (orbitales)
1 0 s
2 0 y 1 s, p
3 0, 1 y 2 s,p y d
4 0, 1, 2 y 3 s, p, d y f
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Números Cuánticos

• Número Cuántico magnético(ml)

• Indica la orientación espacial de un orbital.
• Informa en que orbital ingresó el último electrón
  en una configuración electrónica
• Su valores son

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Números Cuánticos

• Número Cuántico magnético(ml)

• Valor de ml, según ingreso del último electrón al
  orbital

• Orbital tipo s 0
• Orbital tipo p -1 0 1
• Orbital tipo d
• -2 -1 0 1 2
• Orbital tipo f
• -3 -2 -1 0 1 2 3

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Números Cuánticos

• Numero Cuántico de Spin(ms)

• Informa el sentido del giro del electrón en un
  orbital.
• Indica si el orbital donde ingresó el último
  electrón está completo o incompleto.
• Su valor es

ms 1/2
ms -1/2
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Números Cuánticos

• En una configuración electrónica, un electrón
  puede ser representado simbólicamente por

• Indica el número cuántico principal (n)

3p1
Indica el número cuántico secundario (l)
Números cuánticos n 3, l1 ml -1 ms
1/2
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Configuración Electrónica

• La configuración electrónica es la forma en la
  que se distribuyen los electrones en los
  orbitales de un átomo en su estado fundamental.
  Se deben considerar los siguientes aspectos
• Principio de la mínima energía Los electrones
  deben ocupar los orbitales en orden creciente de
  energía.

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Realización de una configuración
electrónicaRegla de las diagonales
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Configuración electrónica

• Principio de exclusión de Pauli Cada orbital
  acepta como máximo 2 electrones, los que deben
  tener espines contrarios.

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• Regla de Hund Los electrones van ocupando un
  subnivel, de forma de que cada electrón adicional
  que entra se ubique en orbitales diferentes con
  el mismo spín.

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(No Transcript)
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Representación de la configuración electrónica

• Se puede representar con dos diferentes
  notaciones
• 1)Notación global Se indica los niveles
  energéticos principales,(1,2,3.,),el o los
  subniveles energéticos (s,p,d,f) ocupados en cada
  nivel principal y el número de electrones en cada
  orbital (x)

11Na
1s2
2s2
2p6
3s1
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11Na

• Configuración electrónica para el elemento Sodio
  con 11 electrones.

2p6
3s1
2s2
1s2
Números cuánticos n 3 ? 0 ml 0 ms
1/2
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Representación de la configuración electrónica

• 2)Notación global externa En esta notación, que
  es más compacta que la primera, se reemplaza
  parte de la configuración electrónica por el
  símbolo del gas noble de Z inmediatamente
  anterior al elemento.
• 10Ne 3s1

11Na
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Ejercicio

• La configuración electrónica global externa
  para el elemento 16S2- puede representarse por
• A) 10Ne 3s2 3p4
• B) 10Ne 3s1 3p7
• C) 10Ne 3s2 3p2
• D) 18Ar 4s2
• E) 18Ar

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Escriba la configuración electrónica global y
los números cuánticos del Fósforo con Z 15

• Respuesta
• 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
• n 3 l p o 1 ml 1 ms 1/2

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Escriba la configuración electrónica global
externa del Fósforo con Z 15

• 15P 10Ne 3s2 3p3

n 3 l p o 1 ml 1 ms 1/2
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1s2 2s22p63s23p6

• Escriba la configuración global y los números
  cuánticos para los siguientes elementos
• 20Ca
• 38Sr
• 16S

1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s2
1s2 2s22p63s23p4
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Escriba la configuración global externa y los
números cuánticos para los siguiente s elementos

• 17Cl
• 29cu
• 49In

10Ne3s23p5
18Ar3d104s1
36Kr4d105s25p1
41

• Escriba la configuración electrónica global y
  global externa y sus números cuánticos
  respectivos para los siguientes iones
• Li
• F-
• Mg2
• Al3
• S2-
• Ca2