Regulaci

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Regulación HidroelectrolíticaBioingeniería -
UNERCátedra de FisiopatologíaDr. Roberto
Lombardo Prof. Adj. (a cargo de la
asignatura)Dra. Anabel MerliniJefe de Trabajos
PrácticosDr. César Julián Silva Jefe de
Trabajos PrácticosProf. Dr. Armando Pacher
Prof. Titular 1988 2013 2015
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Agua corporal Relación con el peso corporal
total y su distribución en los distintos
compartimientos
Peso total
Agua corporal 60 - 70
Agua transcelular 2
Agua Extracelular 20-25
Agua Intracelular 40 - 45
Agua intersticial 16
Linfa 2
Plasma 5
10 20 30 40
50 60 70
80 90 100
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Balance diario de agua
Total ingresos 2600 cc
Total egresos 2600cc
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Composición de los líquidos del organismo
HCO2
HCO2
K
HPO4
Na
Cl
HPO4
SO4
SO4
Ac Orgánicos
Proteí- nas
Proteí- nas
K
Mg
Ca
Mg
L. Extracelular
L. Intracelular
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• El Na es el catión mas importante del L.E.C.

• El agua difunde libremente a través de las
• membranas.

• El organismo trata de mantener constante la
• concentración de cada uno de sus compartimentos

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Mecanismos utilizados para regular el agua y el
sodio

• Mecanismo de la sed
• Secreción de aldosterona (variaciones de
  volumen)
• Secreción de H.A.D. (variaciones de
  concentración)

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Clasificación de las deshidrataciones

• Según la intensidad
• Leve
• Moderada
• Severa
• Según el tipo
• Isotónicas (sales agua)
• Hipotónicas (sales gt agua)
• Hipertónicas (sales lt agua)

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Pérdida de agua y sales
Hipovolemia
Retención de Na por el riñón
Pasaje de agua del LIC al LEC
Sed
Secreción de HAD
Ingreso de agua
Aumento de agua
Normalización
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Hiponatremia
Concepto Es la disminución de la concentración
normal de sodio en el
espacio intravascular.
Etiologías Patologías renales Pérdidas
aumentadas por tubo digestivo Hiperhidratación Des
hidratación hipotónica
Fisiopatología Disminución de la presión
osmótica del plasma
Consecuencias Hipovolemia Disminución de la
precarga Hipotensión Aumento de la viscosidad de
la sangre Pudiendo llegar al cuadro de shock.
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Hipernatremia
Concepto Es el aumento de la
concentración normal de sodio
en el espacio intravascular.
Etiologías Generalmente son raros de
observar y se presentan
en pacientes con patologías sistémicas graves
aso- ciadas.
Consecuencias Aumento de la presión osmótica
del plasma
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Hipokalemia o hipopotasemia
Concepto Es la disminución de la
concentración normal
de potasio en el espacio intravascular.
Etiologías Disminución de la ingesta
(raro). Redistribución por pasaje del LEC al LIC
(insulina, alcalosis, etc.). Aumento de las
pérdidas (sistema digestivo, patología renal,
diuréticos)
Consecuencias Alteración de las propiedades
electrofisiológicas de las células Alteraciones
de la síntesis de ARN y proteínas Alteraciones en
el mantenimiento del volumen intracelular.
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Hiperkalemia o hiperpotasemia
Concepto Es el aumento de la
concentración normal
de potasio en el espacio intravascular.
Etiologías Aumento de la ingesta
(raro). Redistribución por pasaje del LIC al LEC
(acidosis, hemólisis, destrucción de tejidos,
etc.). Aumento de la retención (patología renal)
Consecuencias Alteración de las propiedades
electrofisiológicas de las células Alteraciones
de la síntesis de ARN y proteínas Alteraciones en
el mantenimiento del volumen intracelular.
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Hipercalcemia
Aumento en la concentración de calcio
Causas Exceso de PTH Exceso de vitamina
D Tumores Consecuencias Náuseas, vómitos y
estreñimiento Hipotonía Acortamiento del QT y
arritmias cardíacas.
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Hipocalcemia
Disminución en la concentración de calcio
Causas IRA o IRC Déficit o resistencia a la
PTH Déficit de vitamina D Hiperfosfatemia
grave Malabsorción Consecuencias Espasmo
laríngeo Convulsiones Prolongación del
QT Cataratas.
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Equilibrio ácido - básico
Ph Logaritmo negativo de la concentración
de hidrogeniones Valor Normal 7.40 /- 0.04
(Eudremia) Valores extremos /- 0,40
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Equilibrio ácido - básico
Importancia de mantener un Ph estable Enzimas
intracelulares Síntesis de ADN y ARN
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Equilibrio ácido - básico
Variaciones significativas del Ph ocasionan
trastornos en la fisiología cardiaca, ósea, en la
disponibilidad de O2 a los tejidos, etc. Y se ha
demostrado que Ph lt6.80 ó gt 7.80 implican una
alta mortalidad.
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Equilibrio ácido - básico

• Acidemia
• tono vascular.
• de la contractilidad miocárdica.
• Trastornos en la conducción A-V,
  (arritmias).
• Ca intramiocárdico, en reposo.
• liberación del Ca (alteraciones en la
  relajación ventricular).
• Depresor del SNC.
• de la calcemia, remoción ósea,
  absorción de fosfatos
• Vasodilatación cerebral

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Equilibrio ácido - básico
Alcalemia irritabilidad miocárdica
arritmias refractarias a drogas del calcio
iónico con aparición de parestesias y tetania
del tono vascular cerebral Desviación
de la curva de disociación de la Hb a la
Izquierda Vasoespasmo coronario.
umbral convulsivo. Ondas amplias y lentas en el
EEG
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Equilibrio ácido - básico

• Sistemas buffer químicos
• Sistema respiratorio
• Sistema renal

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Equilibrio ácido - básico
Desequilibrios ácido - básicos
1.- Acidosis respiratoria PCO2 2.-
Alcalosis respiratoria PCO2 3.- Acidosis
metabólica ácidos de H
bicarbonato 4.- Alcalosis metabólica
ácidos bases
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Acidosis Respiratoria CO2 (hipoventilación)
Alcalosis Respiratoria CO2 (hiperventilación)
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Acidosis metabólica
Anion gap (normal 8-16 mEq/l) (NaK)
(Cl- HCO3-)
cationes aniones Anion gap representa los
aniones no medidos (sulfatos, fosfatos, Ac.
Libres, proteínas, etc.)
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Anión GAP
entre 8 y 16
Cationes
Aniones
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Acidosis metabólica
Acidosis metabólica
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Anión GAP
entre 8 y 16
Cationes
Aniones
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Acidosis metabólica
Para determinar origen de las perdidas Realizar
un ionograma urinario (Na K) Cl Valor
normal 0 o ligeramente positivo y un Ph
urinario gt 5 pérdida de bicarbonato por
orina lt 5 pérdida por aparato digestivo
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Alcalosis metabólica
1. Pérdida de H Pérdida gastrointestinal Pér
dida renal Desplazamiento intracelular de
protones 2. Exceso de HCO3- Transfusiones
masivas Administración excesiva de
HCO3- Sindrome de leche y alcalinos 3.
Alcalosis por disminución de volumen Diuréticos
Cloridorrea Vómitos, diarreas, etc.
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(No Transcript)