Equilibrios de solubilidad

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Tema 9 Reacciones de precipitación
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CONTENIDO
1.- Conceptos básicos. 2.- Producto de
solubilidad. 3.- Factores que afectan a la
solubilidad.
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CONCEPTOS BÁSICOS.
Disolución saturada Aquélla que contiene la
máxima cantidadde soluto que puede disolverse en
una determinada cantidad dedisolvente a una
temperatura dada.
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Si disolvemos menos cantidad ßdisolución no
saturada
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PbI2 (s) Pb2 (aq) 2 I- (aq)

• Dinámico
• Heterogéneo
• Reacción directa disolución
• Reacción inversa precipitación

Reacciones de precipitación Aquéllas quedan
como resultado la formación de unproducto
insoluble. Precipitado Sólido insoluble que se
formapor una reacción en disolución.
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PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.
AgCl (s) Ag (aq) Cl- (aq) KPS AgCl-
Bi2S3 (s) 2 Bi3 (aq) 3 S2- (aq) KPS
Bi32 S2-3
Relación entre la solubilidad y el producto de
solubilidad
AgCl (s) Ag (aq) Cl- (aq)
KPS AgCl- s2
o - - eq s s
Si KPS Þ s
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Mezclamos dos disoluciones que contienen dos
iones quepueden formar una sal insoluble.
Cómo saber si se formará precipitado?
Q KPS Þ Equilibrio disolución
saturada Q gt KPS Þ Se desplaza hacia la
izquierda precipita Q lt KPS Þ No
precipita disolución no saturada.
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FACTORES QUE AFECTAN A LASOLUBILIDAD.
3.1. Efecto de la temperatura.
Afecta a KPS, dado que es una constante de
equilibrio.
Cómo? Þ Ecuación de vant Hoff Tema 5
AB (s) A (aq) B- (aq) DHºdis ?

• Si DHºdis gt 0 (endotérmica) Þ T KPS s
• Si DHºdis lt 0 (exotérmica) Þ T KPS s

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3.2. Efecto del ión común.
La solubilidad de un compuesto iónico poco
soluble disminuyeen presencia de un segundo
soluto que proporcione un ión común.
PbI2 (s) Pb2 (aq) 2 I- (aq)
KI (s) K (aq) I- (aq)
s (PbI2 en agua) 1.210-3 M s (PbI2 en una
disolución 0.1 M de KI) 7.110-7 M
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3.3. Efecto del pH.
Mg(OH)2 (s) Mg2 (aq) 2 OH- (aq)
Si el pH se hace más ácido Þ menor OH- Þ Þ el
equilibrio se desplaza a la derecha Þ mayor
solubilidad.
Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión
presente carácter básico.
CaF2 (s) Ca2 (aq) 2 F- (aq)
F- (aq) H2O (l) HF (aq) OH- (aq)
La solubilidad de las sales que contienen aniones
básicos aumentaconforme el pH disminuye.
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Aplicación Formación de caries
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) 10 Ca2 (aq) 6 PO43- (aq)
2 OH- (aq)
Si añado F- se forma fluoroapatita Ca10(PO4)6F2
(s) que resistemejor el ataque de los ácidos.
Otros fenómenos Lluvia ácida disuelve CaCO3
de monumentos CO2 de la respiración deterioro
de estalactitas y estalagmitas
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3.4. Formación de iones complejos.
Los iones metálicos pueden actuar como ácidos de
Lewis. La unión de un ión metálico con una (o
más) bases de Lewis seconoce como ión complejo.
Ag (aq) 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2 (aq)
Ión complejo
p.ej. La adición de NH3 tiene un efecto
espectacular sobre la solubilidad del AgCl, que
aumenta mucho.
AgCl (s) Ag (aq) Cl- (aq)
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