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SEMANA No.7

AGUA Y SOLUCIONES
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El agua es el compuesto químico más abundante
en nuestro planeta.
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El agua presenta los tres estados de agregación
de la materia líquido, sólido y gaseoso. Pura
es inodora, incolora e insípida. Cualquier
cambio en éstas propiedades se debe a las
impurezas que están disueltas en ella.


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La molécula del agua está fuertemente polarizada
debido a la electronegatividad del átomo de
oxígeno, el cual tiende a atraer electrones de
los átomos de hidrógeno, produciendo una carga
electropositiva alrededor del protón.
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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A causa de esta polarización las moléculas del
agua se comportan como verdaderos dipolos y
pueden orientarse hacia iones ya sea positivos o
negativos. Esta propiedad es causa del
extraordinario carácter solvente del agua.
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• EL agua se considera el solvente unirversal por
• Su abundancia en nuestro planeta.
• Se encuentra disponible en todo ambiente y es
  barato.
• Es compatible con los tejidos corporales por lo
  tanto es útil para administrar medicamentos.

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SOLUCIONES Solución mezcla homogénea de dos o
más sustancias. Éstas sustancias pueden ser
átomos,moléculas, iones ó mixtas.
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• Características
• Forman una sola fase.
• Cuando son líquidas o gaseo- sas, son
  transparentes dejando pasar la luz.
• Las partículas disueltas tienen los siguientes
  tamaños 0.1-1nm

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PARTES DE UNA SOLUCIÓN SOLUTO Y
SOLVENTE. SOLUTO Es el menor componente de una
solución, el cual se encuentra   disuelto por el
disolvente. DISOLVENTE O SOLVENTE Es el mayor
componente de una solución, el componente cuyo
estado físico se conserva.
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(No Transcript)
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Disolución (Del latín disolutio) mezcla de una
sustancia en otra. Proceso de disolución proceso
mediante el cuál el soluto se distribuye en el
solvente de forma homogénea
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Solvatación proceso por el cuál el solvente
rodea a las partículas de soluto y las integra en
la mezcla. Si el solvente es el agua, al proceso
se le llama HIDRATACIÓN.
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• TIPOS DE SOLUCIONES
• Por la naturaleza de los componentes
• a.Atomica (aleaciones o amalgamas)
• Como el cobre y el zinc que forman
• el latón.

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• b. Molecular Como el azúcar de mesa (sacarosa)
  disuelta en agua. Las moléculas se encuentran
  distribuidas al azar entre las moléculas del
  disolvente que suele ser el agua.

Molécula del disolvente
Molécula del soluto
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c. IónicaComo el cloruro de sodio cuando se
disuelve en agua, hay iones individuales
entre las moléculas de agua o disolvente.

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2. Por el estado físico final a.gaseosa
gas-gas (aire) b.líquida gas-líquido (agua
mineral) líquido-líquido (alcohol 70)
sólido-líquido (agua salada)
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c. Sólida sólido-sólido (aleaciones)
líquido-sólido (amalgamas)
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POR ESTADO FÍSICO HAY DIFERENTES TIPOS DE
DISOLUCIONES
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(No Transcript)
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FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

• La solubilidad de una sustancia es una medida
• de cuánto soluto se disuelve en una cantidad
• determinada de disolvente a una temperatura
• específica.
• Los factores que afectan la solubilidad son
• Naturaleza de sus componentes
• Presión
• Temperatura
• Área superficial (tamaño de partícula)

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• Naturaleza de sus componentes
• Compuestos Iónicos o Covalentes.
• Lo similar disuelve a lo similar.
• Los solutos no polares o muy poco polares
• se disuelven mejor en disolventes no polares, y
  los
• solutos muy polares se disuelven mejor en
• disolventes polares como el agua.
• Sin embargo para solutos moleculares polares
• la formación de puentes de hidrógeno es más
• importante que la polaridad para determinar su
• solubilidad en agua.

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Cuando el cloruro de sodio, o cualquier otro
compuesto iónico, se disuelve en agua, cada ión
se separa totalmente del cristal sólido y se
hidrata (queda rodeado de agua).
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El aceite flota en el agua. Los dos líquidos son
inmisibles porque el aceite tiene moléculas no
polares grandes que NO son atraídas hacia las
moléculas polares de agua con tanta intensidad
como éstas se atraen unas a otras.
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• Presión Se aplica solamente para los gases.
• A presiones mayores, se disuelve más gas en una
• cantidad de agua determinada.
• Temperatura A medida que la temperatura
• aumenta, el movimiento de partículas también
• se intensifica, aumenta el número de partículas
  que se desprenden.

El soluto se disuelve porque el solvente rompe
las uniones entre sus moléculas. Al aumentar la
temperatura, se está ayudando al solvente en la
ruptura de los enlaces.
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Area Superficial o tamaño de partícula Cuanto
mas pequeñas sean las partículas de soluto, mas
contacto hay entre el soluto y el disolvente, por
lo tanto entre mas pequeñas sean las partículas
del soluto antes se disolverán.
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FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS Insaturada o
no saturada Cuando un solución contiene menos
soluto que el límite de solubilidad. Saturada
Cuando una solución a una temperatura determinada
existe en equilibrio dinámico con el soluto sin
disolver.
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Sobresaturada Cuando una solución posee exceso
de soluto respecto a la cantidad que podría
contener si estuviese en equilibrio. Concentrada
Una solución concentrada es aquella que contiene
una cantidad relativamente grande de
soluto. Diluida Una solución diluida contiene
una cantidad relativamente pequeña de soluto.
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• IMPORTANCIA BIOLÓGICA DE LAS SOLUCIONES
• Nuestro organismo es un entorno acuoso (líquido
  cefaloraquídeo)
• Se nos administran soluciones como
  medicamentosinyecciones intravenosas,
  parenterales masivas, jarabes.
• Respiramos aire.

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El agua es uno de los más importantes
constituyentes del organismo y a la vez el
medio en que viven muchos animales y plantas.
Efectivamente, la vida es imposible sin agua. La
función principal del agua es servir como
disolvente de las sustancias inorgánicas y
orgánicas y actuar, por tanto, como medio de
transporte de célula a célula y dentro de las
células.
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En muchos organismos la cantidad de agua
presente supera a la de cualquier otro
constituyente, pues llega a ser frecuentemente el
70 ó el 80 del peso total.
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DENSIDAD Relación entre la masa de un objeto y el
volumen del mismo. Densidad de sólidos y
líquidos D m / v g/cc (ml) Densidad de
gases D g/L
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FIN