Reacciones de precipitaci

1
Tema 8 Reaccions de precipitació
2
(No Transcript)
3
CONTINGUT
1.- Conceptes bàsics. 2.- Producte de
solubilitat. 3.- Factors que afecten a la
solubilitat.
4
1
CONCEPTES BÀSICS.
Dissolución saturada Aquélla que conté la màxima
quantitatde solut que pot disoldres en una
determinada quantitat dedissolvent a una certa
temperatura.
5
Si dissolem menys quantitatßdissolució no
saturada
6
PbI2 (s) Pb2 (aq) 2 I- (aq)

• Dinàmic
• Heterogeni
• Reacció directa dissolució
• Reacció inversa precipitació

Reaccions de precipitació Aquélles quedonen com
a resultat la formació dunproducte
insoluble. Precipitat Sòlid insoluble que es
formaper una reacció en dissolució.
7
2
PRODUCTE DE SOLUBILITAT.
AgCl (s) Ag (aq) Cl- (aq) KPS AgCl-
Bi2S3 (s) 2 Bi3 (aq) 3 S2- (aq) KPS
Bi32 S2-3
Relació entre la solubilitat i el producte de
solubilitat
AgCl (s) Ag (aq) Cl- (aq)
KPS AgCl- s2
o - - eq s s
Si KPS Þ s
8
Mesclem dos dissolucions que contenen dos ions
quepoden formar una sal insoluble.
Com saber si es formarà precipitat?
Q KPS Þ Equilibri dissolució
saturada Q gt KPS Þ Es desplaça cap a
lesquerra precipita Q lt KPS Þ No
precipita dissolució no saturada.
9
3
FACTORS QUE AFECTEN A LASOLUBILITAT.
3.1. Efecte de la temperatura.
Afecta a KPS, ja que és una constant dequilibri.
Com? Þ Equació de vant Hoff Tema 4
AB (s) A (aq) B- (aq) DHºdis ?

• Si DHºdis gt 0 (endotèrmica) Þ T KPS s
• Si DHºdis lt 0 (exotèrmica) Þ T KPS s

10
(No Transcript)
11
3.2. Efecte de lió comú.
La solubilitat dun compost iònic poc soluble
disminueix en presència dun segon solut que
proporcione un ió comú.
PbI2 (s) Pb2 (aq) 2 I- (aq)
KI (s) K (aq) I- (aq)
s (PbI2 en aigua) 1.210-3 M s (PbI2 en una
dissolució 0.1 M de KI) 7.110-7 M
12
3.3. Efecte del pH.
Mg(OH)2 (s) Mg2 (aq) 2 OH- (aq)
Si el pH es fa més àcid Þ menor OH- Þ Þ
lequilibri es desplaça cap a la dreta Þ major
solubilitat.
Aquest efecte ocorre en totes les sals lanió de
les qualspresente caràcter bàsic.
CaF2 (s) Ca2 (aq) 2 F- (aq)
F- (aq) H2O (l) HF (aq) OH- (aq)
La solubilitat de les sals que contenen anions
bàsics augmentaa mesura que el pH disminueix.
13
Aplicació Formació de càries
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) 10 Ca2 (aq) 6 PO43- (aq)
2 OH- (aq)
Si afegesc F- es forma fluoroapatita
Ca10(PO4)6F2 (s) que resisteixmillor latac dels
àcids.
Altres fenòmens Pluja àcida dissol
CaCO3 de monuments CO2 de la respiració
deterioració destalactites i estalagmites
14
3.4. Formació dions complexos.
Els ions metàllics poden actuar com a àcids de
Lewis. La unió dun ió metàllic amb una (o més)
bases de Lewis esconeix com a ió complex.
Ag (aq) 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2 (aq)
Ió complex
p.ex. Laddició dNH3 té un efecte espectacular
sobre la solubilitat del AgCl, la qual
sincrementa molt.
AgCl (s) Ag (aq) Cl- (aq)
15
(No Transcript)