EQUILIBRIO HETEROGENEO

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EQUILIBRIO HETEROGENEO

• PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

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LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

• Cuando un compuesto iónico es disuelto en agua,
  por lo general pasa a la solución como iones.
• Cuando se mezcla con agua un exceso de un
  compuesto ligeramente soluble, ocurre un
  equilibrio entre el compuesto sólido y los iones
  en la solución saturada.

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En general...

• MxNy (s) xMy(ac) yN-x(ac)
• Kps My x N-x y
• La Kps es la constante para el equilibrio de
  solubilidad de un compuesto iónico ligeramente
  soluble (o casi insoluble).

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Expresión del Kps

• Yoduro de plomo (II) 6,510-9
• Oxalato de calcio 2,310-9
• Cloruro de plata 1,810-10
• Cloruro de mercurio (I) 1,310-18
• Ortoarsenato de plomo(II) 410-36
• Hidróxido de hierro (III) 2,510-39
• Ortofosfato de calcio. 110-26

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Calculo de Kps a partir de la solubilidad

• Un litro de solución saturada a 25C con oxalato
  de calcio, CaC2O4, se evapora a sequedad, dando
  0,0061g de residuo de CaC2O4. Calcule la
  constante del producto de solubilidad para esta
  sal a 25C.

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• El arsenato de plomo, Pb3(AsO4)2, se ha utilizado
  como insecticida. Es sólo ligeramente soluble en
  agua. Si la solubilidad es 310-5 g/L Cuál es
  la Kps?

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Cálculo de la solubilidad a partir del Kps.

• Calcule la solubilidad (en gramos por litro) en
  agua del mineral fluorita, CaF2 a partir de la
  constante del producto de solubilidad
  (3,410-11).
• La anhidrita es un mineral de sulfato de calcio
  depositado cuando el agua de mar se evapora cual
  es la solubilidad del sulfato de calcio en g/L.
  (Kps2,410-5)

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SOLUBILIDAD Y EFECTO DE ION COMUN

• Cual es la solubilidad molar de oxalato en una
  solución de cloruro de calcio 0,15M. (Kps para el
  oxalato de calcio es 2,310-9)

CaC2O4 (s) ? Ca2(ac) C2O42-(ac) inicial
0.15 0 cambio x x equilibrio
0.15 x x
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SOLUBILIDAD Y EFECTO DE ION COMUN

• Calcule la solubilidad molar del fluoruro de
  bario, BaF2 en agua a 25C. La Kps es 1,010-6.
• Cuál es la solubilidad molar del fluoruro de
  bario en fluoruro de sodio 0,15M a 25C.

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CÁLCULOS DE PRECIPITACIÓN

• CRITERIOS DE PRECIPITACIÓN
• Para predecir la dirección de una reacción,
  compare Qc con Kc
• Si Qc lt Kc, la reacción se efectuará hacia la
  derecha.
• Si Qc Kc, la mezcla de reacción está en
  equilibrio.
• Si Qc gt Kc, la reacción se efectuará en dirección
  inversa.

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• La concentración del ión Calcio en el plasma
  sanguineo es 0,0025M. Si la concentración de ión
  oxalato es 110-7M. se puede esperar que
  precipite el oxalato de calcio? Kps del oxalato
  de calcio es 2,310-9.

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• Una solución 0,00016M de nitrato de plomo(II),
  fue vertida en 456mL de sulfato de sodio
  0,00023M. precipitará el sulfato de plomo(II),
  que se espera que se forme, si se agregaron 255mL
  de la solución de nitrato de plomo? Kps
  1,710-8.

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• La anhidrita es un mineral compuesto de CaSO4.
  Un lago interior tiene concentraciones de Ca2 y
  SO42- de 0.0052 M y 0.0041M respectivamente. Si
  estas concentraciones se duplicaran por
  evaporación esperaría que precipite el sulfato
  de calcio?