LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

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Que reste-t-il des années collège ?

• LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

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Première partieA. Un peu de
vocabulaire
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• 1. Les réactifs dune transformation
  chimique sont les espèces
• chimiques qui
• apparaissent/disparaissent.

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2. Les produits dune transformation chimique
sont les espèces chimiques qui apparaissent/dispa
raissent
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3. Une transformation chimique se reconnaît par
- la consommation de
réactifs/produits - la formation de
réactifs/produits
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Première partieA. Un peu de
vocabulaireCORRECTION
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• 1. Les réactifs dune transformation
  chimique sont les espèces chimiques qui
  disparaissent.

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2. Les produits dune transformation chimique
sont les espèces chimiques qui apparaissent
9
3. Une transformation chimique se reconnaît par
- la consommation de réactifs - la formation
de produits
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B. Première application

• Expérience on verse de lacide chlorhydrique
  sur de la poudre de fer.
• Observation il se forme un dégagement gazeux.
• Expérience on approche la
• flamme dune allumette au dessus
• du tube à essai.
• Observation on entend une
• légère détonation.
• Expérience on prélève un peu de la solution du
  tube à essai et on ajoute de la soude.
• Observation on obtient alors un précipité vert.

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• 1.Voici les formules des espèces chimiques
  consommées ou formées lors de la transformation
  chimique
• entre le fer et lacide chlorhydrique
  H, H2, Fe, Fe2 et Cl-
• a. Quels sont les réactifs ?
• b. Quels sont les produits ?

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• 2. Faire le bilan en toutes lettres de la
  transformation chimique précédente.

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Rappel Au cours dune transformation chimique,
il y a conservation du nombre datomes et de la
masse totale.

• 3 . Préciser, pour chaque espèce chimique, si sa
  masse totale augmente, diminue ou reste la même
  au cours de la transformation chimique.

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B. Première application

• CORRECTION

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• 1. a. les réactifs sont H et Fe
• b. les produits sont
• H2 et Fe2
• Remarque les ions Cl- sont spectateurs.

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• 2. Bilan en toutes lettres de la transformation
  chimique précédente
• Fer acide chlorhydrique ? dihydrogène
  chlorure de fer II

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3.
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C. Deuxième application

• Le butane est un gaz qui brûle dans le dioxygène
  de lair en donnant de leau et du dioxyde de
  carbone.
• Peut-on en déduire que la formule moléculaire du
  butane contient
• 1. des atomes de carbone ?
• 2. des atomes doxygène ?
• 3. des atomes dhydrogène ?
• Justifier en utilisant les propriétés de la
  transformation chimique.

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C . Deuxième application

• CORRECTION
• Les deux réactifs sont
• le butane et le dioxygène O2
• Les deux produits sont
• leau H2O et le dioxyde de carbone CO2.
• Au cours dune transformation chimique, il y a
  conservation de la nature et du nombre datomes.
  Par conséquent, on peut affirmer que le butane
  contient des atomes de carbone et des atomes
  dhydrogène mais on ne peut pas dire sil
  contient des atomes doxygène.

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D. Troisième application
Observer la vidéo montrant la transformation
chimique entre lacide chlorhydrique et la craie
Craie
Acide chlorhydrique
Vidéo de la transformation
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• Expérience on verse 7,2 g dacide
  chlorhydrique sur 9,8 g de craie placée dans un
  erlenmeyer.
• Observation il y a effervescence et on
  constate que le mélange craie-acide ne pèse plus
  que 15,7 g lorsque la transformation chimique est
  terminée.
• 1. Pourquoi y a-t-il effervescence ?
• 2. Calculer la masse de gaz échappé.

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D. Troisième application
CORRECTION

• Leffervescence est due à un dégagement gazeux de
  dioxyde de carbone CO2.
• Au cours dune transformation chimique, il y a
  conservation de la masse totale.
• Masse de gaz masse initiale du mélange masse
  finale du mélange.
• Masse de gaz (7,2 9,8) 15,7 1,3 g

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Deuxième partieEtes vous incollable
sur les tests didentification de certains ions
ou certains gaz ?

• Vérifiez-le en répondant aux questions qui
  suivent.

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A. Quels sont ces trois gaz ?

• Trois tubes à essai renferment chacun un gaz
  incolore et inodore (a, b, c). Pour les
  reconnaître, on fait le test de lallumette
• - le premier gaz (a) éteint lallumette
• - le deuxième gaz (b) ravive lallumette
• - le troisième gaz (c) brûle en produisant une
  légère détonation.
• 1. Avez-vous reconnu le dioxygène (O2) et le
  dihydrogène (H2) ?
• 2. Que pouvez-vous conclure sur la nature du
  troisième gaz ? Comment vérifier avec exactitude
  sa nature ?

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A. Quels sont ces trois gaz ?

• CORRECTION
• 1. Le dioxygène O2 ravive lallumette.
• Le dihydrogène H2 brûle en produisant une
  légère détonation.
• 2. Il peut sagir du dioxyde de carbone que
  lon peut mettre en évidence avec leau de chaux.
  En présence de dioxyde de carbone CO2 ,leau de
  chaux se trouble (formation dun précipité).

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B. Quels sont ces ions ?

• 1. Une solution de nitrate dargent est versée
  dans deux solutions aqueuses différentes.
  Observez ce que lon obtient
• Que pouvez-vous conclure ? Justifiez.

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• 2. Le test à la soude (encore appelée solution
  dhydroxyde de sodium) est réalisé sur trois
  solutions différentes. Observez les résultats
• Indiquez dans chaque cas lion mis en évidence

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B. Quels sont ces ions ?

• CORRECTION
• Dans le premier tube, il ne se passe rien lorsque
  lon ajoute la solution de nitrate dargent alors
  que, dans le second tube, on observe la formation
  dun précipité blanc
• - la solution présente dans le premier tube ne
  contient pas dions chlorure
• - la solution présente dans le second tube
  contient des ions chlorure
• - le précipité formé est du chlorure dargent.

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2.
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Troisième partieSavez-vous utiliser
correctement vos connaissances ?

• Vérifiez-le à travers les deux situations
  proposées.

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A. Première situation

• Si lon plonge un fil de cuivre dans une
  solution incolore contenant des ions argent Ag,
  on peut constater quau bout dun certain temps
  la solution sest colorée en bleu et quun dépôt
  gris sest formé sur le fil de cuivre. De plus la
  température de la solution a augmenté.

Quelles observations montrent quil y a eu
transformation chimique ?
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B. Deuxième situation

• On retourne une éprouvette sur une bougie allumée
  placée dans un cristallisoir contenant de leau.
• 1. Que contient léprouvette que lon retourne ?
• 2. Quels sont les deux principaux gaz constituant
  lair ?

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3. Pourquoi la bougie séteint-elle au bout de
quelques instants ? 4. Comment appelle-t-on ce
type de transformation chimique ?
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5. Pourquoi leau monte-t-elle dans léprouvette
? 6. Pourquoi leau ne remplit-elle pas
léprouvette complètement ?
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Troisième partieCORRECTION
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A. Première situation
Correction

• Les observations qui montrent quil y a eu
  transformation chimique sont
• - la solution sest colorée en bleu
• - un dépôt gris sest formé sur le fil de cuivre
  
• - la température de la solution a augmenté.

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B. Deuxième situation Correction

• 1. Léprouvette que lon retourne contient de
  lair.
• 2. Lair est principalement constitué de diazote
  (80) et de dioxygène (20)

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3. La bougie séteint lorsquil ny a plus de
dioxygène dans léprouvette. 4. Il sagit dune
combustion.
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5. Leau monte dans léprouvette car, lors de la
combustion, la consommation de dioxygène crée un
vide occupé par leau. 6. Leau ne remplit pas
complètement léprouvette car celle-ci contient
toujours le diazote de lair.