Comprendre le fonctionnement des piles

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Comprendre le fonctionnement des piles
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Cette voiture hybride fonctionne avec un moteur
électrique et un moteur thermique à combustion.
Doù provient lénergie de ces 2 types de moteur ?
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Pourquoi lenveloppe en zinc de ces piles se
détériore-t-elle au cours de leur fonctionnement
?
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Pourquoi existe-t-il tant de piles différentes ?
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6- Les piles électrochimiques

1. Réaction chimique et énergie thermique

Poudre de zinc
Sulfate de cuivre
Après Zn2 Cu SO42-
Avant Zn Cu2 SO42-
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La réaction chimique entre le zinc et le sulfate
de cuivre dégage de la chaleur (énergie
thermique). La réaction sécrit
Zn Cu2 ? Zn2 Cu chaleur
Les ions sulfate ninterviennent pas.
Globalement, on a
Zn Cu2 SO42- ? Zn2 Cu SO42- chaleur
Une transformation chimique peut donc transférer
de lénergie thermique.
Énergie chimique
Énergie thermique
Transformation chimique
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1. Réaction chimique et énergie électrique

Une pile est constituée de deux électrodes de
natures différentes plongeant dans une solution
conductrice, appelée électrolyte.
Lame de zinc
Lame de cuivre
Solution de sulfate de cuivre
Zn Cu2 ? Zn2 Cu
La lame de cuivre se recouvre de cuivre et la
lame de zinc suse.
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Zn ? Zn2 2 électrons
Cu2 2 électrons ? Cu
électrons
électrons
Une partie de lénergie chimique est transférée
au circuit sous forme dénergie électrique.
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Énergie électrique
Énergie chimique
Réaction
Énergie thermique
Lorsque la pile fonctionne, les réactifs sont
consommés et la pile suse.
Réactifs de cette pile sulfate de cuivre zinc
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1. Les différentes piles

Les piles alcalines et les piles salines sont
formées par les mêmes électrodes mais elles
diffèrent par la solution conductrice placée
entre les deux électrodes. Les piles alcalines
peuvent fournir des courants plus intenses
pendant un temps plus long.

• FIN