KD II SISTEM KOLOID

1
KD II SISTEM KOLOID
2

• Campuran solut dengan air
• 1. Campuran Homogen
• - Campuran serba sama di setiap bagian
• a) Larutan
• - solut larut sempurna dlm pelarut
  
• - Bentuk partikel solut dalam larutan
  
• (1) molekul (misalnya gula)
• (2) ion ( misalnya Na dan Cl- dari
  NaCl ).
• b) Koloid
• - Solut terbagi halus dan merata dlm
  pelarut, dan tidak mengendap
• - Mis mencampurkan amilum dengan air
  panas (membentuk kanji)
• 2. Campuran Heterogen
• - solut terpisah dari pelarut karena mengendap
  ? SUSPENSI
• - misalnya mencampurkan pasir dengan air.
• KOLOID Campuran 2 / lebih zat, di mana
  partikel-partikel solut
• terbagi halus dalam medium
  pelarut
•  

3

• UKURAN ( DIAMETER ) PARTIKEL SOLUT
• - LARUTAN 1 10 Ao
• - KOLOID 10 10 3 Ao
  ( 1 Ao 10 -10m )
• - SUSPENSI gt 10 4 A o
•  BAGIAN BAGIAN KOLOID
• 1. fasa dalam fasa terdispersi solut
• 2. fasa luar fasa pendispersi pelarut
• Contoh larutan kanji
• - fasa terdispersi (fasa dalam) amilum
• - fasa pendispersi (fasa luar) air
•  
•  
•  
•  
•  

4

• Jenis Koloid
• - solut pelarut mempunyai 3 macam fase (gas,
  cair dan padat ) maka terdapat 8 macam sistem
  koloid (sebab campuran gas dengan gas membentuk
  sistem homogen )
•  

Fasa Terdispersi Fasa Pendispersi Penyebutan Nama Contoh
Gas Gas Cair Cair Cair Padat Padat padat Cair Padat Gas Cair Padat Gas Cair padat Gas dalam cair Gas dalam padat Cair dalam gas Cair dalam cair Cair dalm padat Padat dalam gas Padat dalam cair Padat dlm padat Buih Busa padat Aerosol cair Emulsi Emulsi padat Aerosol pdt Sol Sol padat Busa sabun Karet busa Kabut Susu Mentega Asap Lart kanji Camp logam ( perunggu )
5

• Sifat-sifat Koloid.
• 1. Efek Tyndall
• - Partikel-partikel solut dalam koloid
  menyerap sinar yang
• mengenainya, ? partikel-partikel solut
  terlihat oleh mata
• ( larutan meneruskan sinar ) .

6

• 2. Gerak Brown
• - adalah gerakan partikel koloid ke segala
  arah secara tidak
• beraturan
• - disebabkan oleh tumbukan antara
  partikel-partikel
• solut dengan molekul-molekul pelarut

7

• Kestabilan Koloid
•  
• Sistem koloid dapat tetap stabil (tidak
  mengendap) karena partikel-partikel koloid tidak
  berkelompok ( bergabung sesamanya ) menjadi
  partikel yang lebih besar
•  
• Kestabilan koloid disebabkan oleh dua hal
•  1. Partikel koloid menyerap ion-ion yang berada
  dalam mediumnya ,
• ? partikel koloid dilindungi untuk tidak
  bergabung sesamanya
• Terjadi pada koloid dari senyawa anorganik
  .
• Contoh penambahan larutan FeCl3 ke dalam
  air, akan
• terbentuk sol Fe2O3 . x H2O
  yang menyerap ion-ion
• Fe3 di lapisan dalam
  (lapisan I) dan ino-ion Cl-
• sebagai lapisan luar
  (lapisan II).

8

• Perhatikan gambar berikut

2. Adanya emulgator yaitu zat ketiga yang
melindungi patikel koloid agar tidak
bergabung sesamanya misalnya minyak yang
dilindungi oleh sabun . Contoh beberap zat
yang dapat berfungsi sebagai emulgator
sabun dan deterjen.
9

• Pengendapan koloid
•  
• dasar Ukuran partikel diperbesar , caRA
•  1. Ion-ion pelindung dihilangkan cara
• Menambahkan elektrolit ( asam / basa /
  garam ) ,
• ? penggumpalan lalu mengendap
  (koagulasi) .
• Misalnya
• a) Menambahkan asam ke dalam susu akan
  terjadi
• penggumpalan pada bagian permukaan
  susu
• b) Proses penjernihan air sumur / air
  sumber PDAM
• yang keruh adanya lumpur dan
  ion-on Ca2 dan
• Mg2 (air sadah) ,dilakukan dengan
  penambahan
• tawas ,KAl(SO4)2 , akan terbentuk
  endapan CaSO4

10

• 2. Pergeseran pelarut
•   - penarikan pelarut oleh pelarut lain
  yang dapat
• campur dengan pelarut semula.
• - Mis. suatu seny. organik antibiotik
  tidak larut
• dalam air, tetapi dapat tersuspensi
  dalam
• alkohol apabila ke dalam suspensi
  alkaloid
• tersebut ditambahkan air, akan
  terjadi
• pengumpalan solut alkaloid, karena
  alkohol
• bercampur (ditarik) oleh air
  sehingga alkohol
• yang melarutkan alkaloid berkurang dan
  terjadi
• penggumpalan alkaloid.
•  

11

• Macam Koloid Berdasarkan Interksinya dengan
  Pelarut
• ( Air )
•  1. Koloid Hidrofil
• - dapat campur dengan air ? dapat
  diencerkan
• - lebih stabil .
• Contoh koloid dari senyawa-senyawa
  organik, misalnya
• kanji (amilum), agar-agar,
  dsb
•  
• 2. Koloid Hidrofob
• - tidak campur dengan air, ? tidak dapat
  diencerkan
• - kurang stabil.
• Contoh Kebanyakan koloid dari senyawa
  anorganik, misalnya sol
• belerang ( S ) , Fe(OH)3 ,
•  

12

• Cara Pembentukan Koloid
• Sistem koloid ditentukan ukuran partikel solut
• makin kecil ukuran partikel solut,makin mudah
  larut
• ( membentuk larutan sejati )
• makin besar ukuran partikel solut, akan mudah
• membentuk endapan.
• Cara Pembentukan Koloid ada dua macam
• 1. Cara Dispersi
• - memperkecil ukuran partikel solut digerus
  / digiling
• Contoh susu bubuk ( protein ) dibuat bentuk
  instant
• ( agar mudah / cepat campur /
  larut )
• Pada cara ini hanya terjadi perubahan fisik (
  sifat fisik )
•  

13

• 2. Cara Kondensasi
• - memperbesar ukuran partikel ( dari bentuk
• larutan menjadi bentuk koloid )
• - terjadi perubahan kimia
• Contoh
• a) Proses hidrolisisi
• FeCl3 (aq) H2O ? Fe(OH)3 (s)
  3 HCl ( aq )
• b) Proses redoks
• K2S2O3 HCl ? S (s) KCl H2O
  SO2 (g)
•  

14

• Pemurnian Koloid
•   - Ialah proses penghilangan ion-ion pada
  permukaan
• partikel koloid, dengan cara
• 1) dialiri pelarut
• 2) diserap ( dialisis ) ( pada proses cuci
  darah pada
• pederita gagal ginjal yaitu
  penghilangan ion-ion
• amonia ( NH4 ) dari permukaan
  betir-butir darah
• oleh zat penyerap )

15

• Beberpa contoh sistem koloid yang penting
•  
• 1. Sol Gel
•  
• Gel - koloid hidrofil yang kental dan
  jika ditambah pelarut
• ( air ) berubah menjadil koloid
  yang encer ( sol ) .
• Sol dapat diubah menjadi gel jika pelarutnya
  ( air ) dikurangi ,
• misalnya dengan cara penguapan dengan
  pemanasan .
•  
• ? sistem koloid sol gel bersifat
  reversibel ( dapat diencerkan
• atau dikentalkan)
• .Contohnya larutan amilum atau kanji
•  
•  
• 2. Emulsi
•  

16

• 2. Emulsi
• - Emulsi - camp cair cair (mis. minyak
  dengan air ) .
• - Terdpat dua jenis emulsi , yaitu
• (1 ) emulsi sist minyak dalam air ( O / W )
  oil in water
• misalnya santan
• (2) emulsi sist air dalam minyak ( W / O )
  water in oil
• misalnya sediaan kapsul vit. D
•  

17

• Jenis emulsi

Emulsi a/m
Emulsi m/a
18

• RANGKUMAN
• Perbedaan sifatsifat antara larutan , Koloid dan
  Suspensi
•  

NO PARAMETER LARUTAN KOLOID SUSPENSI
1 Ukuran partikel lt 10 Ao 10 10 4 Ao gt 10 4 Ao
2 Penyaringan - biasa - ultra - - - tersaring Tersaring Tersaring
3 Pengendapan - gravitasi - pemusingan - - - mengendap Mengendap Mengendap
4 Penampakan Transparan Keruh Dua bagian jernih dan endapan
5 Efek tyndaall - Ada -
6 Gerak Brown - Ada -
19
SELAMAT BELAJARSEMOGA ALLAH MEMBERI KEMUDAHAN
UNTUK MEYERAP ILMU YANG TELAH DIBERIKAN

• JANGAN LUPA MENGERJAKAN DAN MENGUMPULKAN SOAL
  LATIHAN
• DI BAWAH INI

20
(No Transcript)