COMPLEJOS

1
FORMACION DE COMPUESTOS COMPLEJOS
Molécula Neutra
LIGANTE
ION CENTRAL
LIGANTE
Interacción Ácido base De Lewis
Ion
Máximo Número
Átomo donador
Átomo aceptor
Número De Coordinación
POLIDENTADO
MONODENTADO
Más de una posición
Única posición
AGENTE QUELANTE
2

Más de un Átomo Central

COMPLEJO INERTE
COMPLEJO LABIL
3

TEORIAS
WEGNER
POSTULADOS
1avane enlace dativo
Metal ligando comparten un par De electrones
aportados por el ligando.
Primera Valencia principal y secundaria
VentajasPermitio la primera clasificación.
Se interpreto como una reacción Ácido- Base de
Lewis.Explica la energía de enlace en metales no
de transición. de Lewis.
Desventajas
Equivocada des_ De el punto de Vista de la
natu_ Raleza.
Enlaces de valencia. (Pauling) Covalente
Segunda Cada metal posee un n fijo de
Valencias secundarias
Explicaciones cualitativa , No explica cambios
de color.
Tercera
Valencias principales da uniones Con iones
negativos.Valencias secundarias Se satisfacen
con grupos negativos, Neutros o positivas.
Hibridación de orbitales
Sirve para explicar Estructuras formas
geométricas
Cuarta las valencias secundarias están
diri_ gidas en el espacio alrededor del ion
central.
q1 q2 r2
(cargas puntuales)
Teoria electroatatica simple
TCC (ELECTROSTATICA MAS ELEVADA)
Tiene en cuenta las energías de los orb d Del
ion metálico y el efecto que provocan Sobre ella
los ligandos.
Ionica Es la teoria electrostatica simple
Explica comportamientos magnéticos, espectros De
absorción,estabilida etc,explica colores de
complejos Con metales de transición..
Estudia las acciones del campo electrico creado
po Los ligandos sobre el ion metalico.
Es la TCC modificada para incluir interacciones
covalentes.
T.C.L
4
COMPLEJOS QUELATOS

• La mayoría de los iones de los metales de
  transición son susceptibles de recibir seis
  átomos ligandos.Cuando un ligando puede unirse a
  un ion metálico mediante más de un átomo.

Ag(NH2
CH2
CH2
NH2
)
CH2
CH2
NH2
H2N
.
.
.
.
Ag
5

Cu2
H2N
NH2
..
..
Un ligando quelante simple es la etilendiamina
(H2NCH2CH2NH2 también llamada 1,2
diaminoetano) cuya unión a un Ion metálico se
muestra en la figura. Se dice que la
etilendiamina es bidentada porque une al metal
a traces de dos átomos ligandos.
H2N
NH2
.
Cu2
Enlace bidentado
6
COMPLEJOS QUELANTES

• Estos complejos suelen presentar una estabilidad
  normalmente superior a la de los complejos que
  contienen ligandos monodentados especial interés
  tienen los complejos formados por los aniones de
  los ácidos aminopolicarboxilicos (EDTA y
  similares ) que frecuentemente contienen seis o
  mas átomos donantes

O
O
N
CH2
C
-O
..
CH2
C
O-
..
CH2
CH2
N
CH2
C
-O
CH2
C
O-

O
anion etilendiamintetraacetato
(EDTA)

O
7
EFECTO QUELATO

• Generalmente, los ligandos polidentados forman
  complejos metálicos mas estables que los formados
  por ligandos monodentados similares. Por ejemplo
  la reacción de Cd2 con dos moléculas de
  etilendiamina es más favorable que la reacción
  del mismo ion con cuatro moléculas de metilamina

2
NH2
H2N
Cd
Cd2 2H2NCH2CH2NH2
NH2
H2N
Etilendiamina
K 2x1010
2
..
H2NCH3
CH3NH2
Cd2 4 CH3NH2
Cd
CH3NH2
H2NCH3
Metilamina
K 3x106