Title: Equil
1Equilíbrio Químico
A B C D
- REVERSIBILIDADE
- Reações que se desenvolvem ao mesmo tempo, em
direções opostas. Ou seja, reagentes e produtos
são consumidos e formados ao mesmo tempo. - EQUILÍBRIO QUÍMICO condições
- Sistema fechado e temperatura e pressão
constantes
2REAÇÃO DIRETA
N2O4(g)
2 NO2(g)
REAÇÃO INVERSA
velocidade
No início da reação a velocidade direta é máxima
vd
Neste instante a reação atingiu o equilíbrio
químico
Vd Vi
com o passar do tempo
No início da reação a velocidade inversa é nula
vi
tempo
te
3V1 V2
4- No equilíbrio químico ...
1
aA bB cC dD
2
V1 V2
K1 . A a. B b
K2 . C c. D d
5(No Transcript)
6 Medidas de concentração para o sistema
abaixo, em equilíbrio, a uma certa
temperatura forneceram os seguintes
resultados
H2 0,10 mol/L
H2 ( g ) I2 ( g )
2 HI ( g )
I2 0,20 mol/L
HI 1,0 mol/L
Determine a constante de equilíbrio da reação
nestas condições.
2
( 1,0 )
1,0
KC 50
KC
0,02
x
(0,20)
(0,10)
704) Foram colocados em um recipiente
fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol
de CO e 5 mol de NO2. À 200C o equilíbrio
foi atingido e verificou-se que haviam
sido formados 3,5 mol de CO2.
Podemos dizer que o valor de Kc para o
equilíbrio dessa reação é
a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72.
CO NO2
CO2 NO
início
6,5
5,0
0,0
0,0
reage / produz
3,5
3,5
3,5
3,5
equilíbrio
3,5
3,5
3,0
1,5
3,5
CO2
NO
1,75 M
CO2
x
KC
2,0
CO
NO2
x
3,5
1,75 M
NO
1,75
1,75
2,0
x
KC
3,0
1,50
0,75
x
1,50 M
CO
2,0
3,0625
KC
KC 2,72
1,5
1,125
0,75 M
NO2
2,0
81.888
9(No Transcript)
10(No Transcript)
11Consideremos o efeito da variação de concentração
na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação
de equilíbrio é
Esquerda
Direita
Esquerda
Direita
Esquerda
12Podemos generalizar afirmando que um(a) ...
13A reação em equilíbrio, ocorre a variação do n.
moles de reagentes e produtos, ou seja variação
de volume. Um aumento de pressão desloca o
equilíbrio para o lado de menor volume (menor n.
moles) para diminuir o efeito do aumento da
pressão.
Aumento de volume ? diminui a pressão total ?
desloca para o maior número de moléculas
Redução de volume ? aumenta a pressão total ?
desloca para o menor número de moléculas
14O lado esquerdo da reação representa 4 mols de
gás combinando-se para dar 2 mols no lado
direito. Um aumento na pressão total do sistema
desloca o equilíbrio para a direita.
15Considere a reação em equilíbrio químico
N2 (g) O2 (g)
2 NO (g)
É possível deslocá-lo para a direita
- a) Retirando o N2 existente.
- b) Removendo o NO formado.
- c) Introduzindo um catalisador.
- Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
- Aumentando a pressão, à temperatura constante.
16 O equilíbrio gasoso representado pela equação
N2( g ) O2( g )
2 NO( g ) 88 kj
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se
- a pressão for abaixada.
- N2 for retirado.
- a temperatura for aumentada.
- for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
- o volume do recipiente for diminuído.
17Referências Equilíbrio Químico