Reacciones Qu

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Reacciones Químicas
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OBJETIVO

• Representar una reacción química por medio de una
  ecuación química.
• Reconocer las partes de una ecuación química.
• Representar mediante el modelo de esferas los
  reactantes y productos que participan en una
  reacción química.

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REACCIÓN QUÍMICA

• Todos los cambios químicos se producen mediante
  una reacción química.
• Una reacción química se representa de forma
  escrita mediante una ecuación química.
• Las sustancias iniciales de una reacción química
  se llaman reactantes ( son las que reaccionan)
• Las sustancias finales de una reacción química se
  llaman productos ( son las que se producen)

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• Una reacción química (cambio químico) se lleva a
  cabo por ejemplo cuando
• Se produce un gas.
• Se produce un sólido insoluble.
• Se observa un cambio de color permanentemente.
• Se observa un cambio de calor.
• Exotérmico se libera calor.
• Endotérmico se absorbe calor.

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LA ECUACIÓN QUÍMICA

• En una ecuación química, las fórmulas de los
  reactivos se escriben a la izquierda y separadas
  por una flecha de las fórmulas y /o símbolos de
  los productos, que se escriben a la derecha.

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REACTIVOS
PRODUCTOS
(transformación)
ruptura de enlaces
formación de nuevos enlaces
reagrupamiento
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Simbología utilizada en las ecuaciones químicas
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PARTES DE LA ECUACIÓN QUÍMICA
A B ? C D
Productos Sustancias finales Se forman al
reaccionar los reactantes Sustancias que se
producen
Reactantes Reaccionantes Sustancias
iniciales Sustancias que se consumen
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COMPONENTES DE LA ECUACIÓN

• La flecha indica se produce, se forma.
• Coeficientes estequiométricos son los números
  grandes que aparecen a la izquierda de la
  fórmula y / o símbolos.
• Subíndice son los números pequeños que indican
  el número de átomos de cada clase que hay en la
  fórmula química o símbolo correspondiente.

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Escribiendo ecuaciones químicas
Coeficiente estequiometrico

• Ecuación química
• 2A B2 2AB

Flecha produce
reactivos
catalizador
condiciones
subíndice
productos
Temperatura, presión, solventes
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POR EJEMPLO

• 2 CO (g) O2 (g) ? 2 CO2 (g)

Coeficiente estequiometrico
Coeficiente estequiometrico
Coeficiente estequiometrico
subíndice
subíndice
subíndice
subíndice
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CONCEPTOS

• Catalizador sustancia que acelera la velocidad
  de reacción sin consumirse o alterarse
  permanentemente. Se escribe su símbolo o fórmula
  sobre la flecha
• Las moléculas chocan unas con otras, y cuando el
  choque ocurre en la dirección y sentido correcto
  se forman las nuevas moléculas, que originan los
  productos.

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REPRESENTACIÓN MOLECULARMODELO DE ESFERAS

• 2 CO (g) O2 (g) ? 2 CO2 (g)

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REPRESENTACIÓN MOLECULARMODELO DE ESFERAS
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REPRESENTACIÓN MOLECULARMODELO DE ESFERAS
NO
NO2
O2
NO2
NO
2NO O2 2NO2
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REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
? En una reacción de combustión, el oxígeno
reacciona con otra sustancia llamada combustible,
desprendiéndose gran cantidad de energía, a
menudo en forma de luz y calor. Como producto
siempre se obtiene CO2 (g) y Vapor de agua
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COMBUSTIÓN DEL METANO
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COMBUSTIÓN DEL METANO

• CH4 2O2 ? CO2 2H2O

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Qué significa esta ecuación?

• N2 3H2 2NH3

3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para
formar
2 moléculas de amoníaco ( Cada molécula contiene
1átomo de N y 3 átomos de H)
1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos)
reacciona con
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Recuento de los átomos

• N2 3H2 2NH3

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EJERCICIOS

• Realice el modelo de esferas para las siguientes
  ecuaciones químicas. Indique la cantidad de
  moléculas y átomos que hay en los reactantes y en
  los productos y obtenga una conclusión

Zn(s) CuCl2(ac) Cu(s)
ZnCl2(ac)
Cu(s) ZnCl2(ac) Zn(s) CuCl2(ac)
Zn(s) 2HCl(ac) H2(g) ZnCl2(ac)
Cu(s) 2HCl(ac) H2(g) CuCl2(ac)
2NO O2 2NO2
2 C6H14O4 15 O2 12 CO2 14 H2O