REACCIONES QUIMICAS

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REACCIONES QUIMICAS

• Identificar los reactantes y productos en una
  reacción química y balancear la ecuación.
• Clasificar reacciones en categorías
  reducción-oxidación (redox), descomposición,
  combinación, y reemplazo sencillo o doble.
• Clasificar las reacciones en exotérmicas o
  endotérmicas.
• Usar el concepto de mol para hacer cálculos
  basados en ecuaciones de reacciones químicas.

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ECUACIONES QUIMICAS

• Las ecuaciones químicas son una manera
  conveniente de representar reacciones químicas.
  Las ecuaciones químicas se escriben usando los
  símbolos de los elementos y/o compuestos en
  términos de reactantes y productos.
• Se escribe entre paréntesis a la derecha de cada
  reactante y producto un símbolo que represente la
  forma o estado en que la sustancia existe. Gases
  (g), líquidos (l), sólidos (s), y sustancias
  disueltas en agua (aq).

solid sugar C12H22O11 (s) and liquid water
H2O (l)
sugar dissolved in water C12H22O11 (aq)
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ECUACIONES QUIMICAS

• REACTANTES
• Los reactantes en una equación química son las
  sustancias escritas en el lado izquierdo de la
  flecha en la ecuación. Cuando dos o más
  reactantes son parte de la ecuación, éstos se
  separan por el signo de suma ().
• PRODUCTOS
• Los productos en una ecuación química son las
  sustancias escritas en el lado derecho de la
  flecha en la ecuación. Cuando dos o más
  productos son parte de la ecuación, éstos se
  separan por el signo de suma ().

Reactants HCl (aq) NaOH(aq) ? NaCl(aq)
H2O (l) Products
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ECUACIONES QUIMICAS BALANCIADAS

• Una ecuación química balanciada es aquella donde
  el número de átomos de cada elemento en los
  reactantes es igual al número de átomos de ese
  mismo elemento en los productos.
• Las reacciones se balancean aplicando la ley de
  conservación de la materia.
• Coeficientes se escriben al lado izquierdo de
  cada reactante o producto para llegar al balance.

2 H2 (g) O2 (g) ? 2 H2O (l)
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EJEMPLOS DE ECUACIONES SIN BALANCEAR Y
BALANCEADAS

• Metano, CH4, es el ingrediente principal en el
  gas natural. Cuando se quema, se combina con
  oxígeno O2 para formar bióxido de carbono CO2 y
  agua H2O. Esta información se escribe con la
  siguiente ecuación CH4(g) O2 (g) CO2
  (g) H2O(g)
• La ecuación está desbalanceada.

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EJEMPLOS DE ECUACIONES SIN BALANCEAR Y
BALANCEADAS

• La ecuación se balancea insertando coeficientes
  al lado izquierdo de cada reactante y producto.
• CH4(g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O

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PRACTICA DE ECUACIONES BALANCIADAS

• Determine si las siguientes ecuaciones están
  balanceadas. Si no, añada los coeficientes
  necesarios para balancear las reacciones.
• NaOH (aq) HCl (aq) ? NaCl (aq) H2O (l)
• Mg (s) O2 (g) ? MgO (s)

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PRACTICA DE ECUACIONES BALANCIADAS

• Determine si las siguientes ecuaciones están
  balanceadas. Si no, añada los coeficientes
  necesarios para balancear las reacciones.
• Na2CO3 (s) ? Na2O (s) CO2 (g)
• Mg (s) HCl (aq) ? MgCl2 (aq) H2 (g)

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CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

• Las reacciones químicas usualmente se clasifican
  en categorías de acuerdo a las características
  de las reacciones.

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REDOX REACTIONS

• La palabra redox es una combinación de dos
  palabras, reducción y oxidación.

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AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR

• En una reacción redox , la sustancia que
  contenga un elemento que se oxida se llama agente
  reductor.
• En una reacción redox , la sustancia que contenga
  un elemento que se reduce se llama agente
  oxidante.

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REACCIONES DE DESCOMPOSICION

• En reacciones de descomposición, una sustancia se
  rompe en dos o más sustancias simples.
• La ecuación general es
• A B C.
• Ejemplo CaCO3 (s) CaO (s) CO2
  (g)
• Piedra Caliza
  Cal
• Ejemplo 2H2O (aq) 2H2 (g) O2
  (g)
• 
  Hidrólisis

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REACCIONES DE COMBINACION

• En reacciones de combinación dos o más sustancias
  reaccionan para formar una sustancia.
• La ecuación general es
• A B C
• Ejemplos
• N2O5 (g) H2O (aq) 2HNO3 (aq)
• Oxido de nitrógeno
  Acido nítrico
• SO3 (g) H2O (aq) H2SO4 (aq)
• Oxido de azufre
  Acido sulfúrico (Lluvia ácida)

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REACCIONES DE REEMPLAZO SENCILLO

• Reacciones de reemplazo sencillo siempre son
  reacciones redox porque occurre cuando un
  elemento reacciona con un compuesto, desplaza uno
  de los elementos del compuesto y se convierte en
  parte de un nuevo compuesto.
• La ecuación general es
• A BX B AX
• Ejemplo
• Zn(s) CuSO4(aq) Cu(s) ZnSO4(aq)
• Cu (s) 2 AgNO3 (aq)? 2 Ag (s) Cu(NO3)2
  (aq)

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REACCIONES DE DOBLE REEMPLAZO

• Reacciones de doble reemplazo nunca son
  reacciones redox. Usualmente estas reacciones
  occuren entre sustancias disueltas en agua. En
  las reacciones, dos compuestos disueltos
  reaccionan e intercambian parejas para formar
  dos nuevos compuestos.
• La ecuación general
• AX BY BX AY
• Ejemplo
• NaCl (aq) AgNO3 (aq)?NaNO3 (aq) AgCl (s)

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ENERGIA Y REACCIONES

• Además de occurrir cambios en la composición
  química, todas las reacciones químicas también
  están acompañados por cambios en energía. Esto
  es, todas las reacciones absorben o emiten
  energía cuando están ocurriendo.
• La energía envuelta en reacciones químicas puede
  manifestarse en distintas formas como por ejemplo
  la energía electrica que se libera por las
  reacciones químicas dentro de una bateria de
  teléfono celular. Usualmente, la mayoría de la
  energía se manifiesta en forma de calor (heat).

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ENERGIA Y REACCIONES

• Reacciones químicas que liberan energía como
  parte del producto se llaman reacciones
  exotérmicas. La combustión de un pedazo de madera
  en una hoguera (fogata) es un ejemplo de una
  reacción exotérmica.
• Una reacción o proceso endotérmico absorbe
  energía como parte del proceso de reacción o de
  un cambio físico. Ejemplo cuando de derrite el
  hielo, energía es absorbida del aire que rodea el
  hielo.

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ENERGIA Y REACCIONES

• Ozono Bueno
• En la estratósfera (entre 15km/10 millas y
  50km/30 millas sobre la superficie de la Tierra)
  ocurre la siguiente reacción
• UV1 (Alta energía ultravioleta
  del Sol)
• O2 (g) 2O (g)
• Atomos de O son bien reactivos y se combinan con
  otras moléculas de oxígeno para formar ozono.
• O (g) O2 (g) O3 (g)
• El ozono producido absorbe alta energía
  ultravioleta del Sol de otra intensidad distinta
  a UV1.
• UV2 (Alta energía
  ultravioleta del Sol)
• O3 (g) O (g) O2 (g)
• Como resultado de estos procesos, la gran mayoría
  de los rayos ultravioleta peligrosos son
  absorbidos antes de que lleguen a la superficie
  de la Tierra. Sirve de capa protectora.

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ENERGIA Y REACCIONES

• Ozono Malo
• Ozono se forma también en la superficie de la
  Tierra.
• UV3
• NO2 (g) NO (g) O (g)
• (Producto de la combustión interna de motores)
• O (g) O2 (g) O3 (g)
• En la superficie de la Tierra, ozono causa
  deterioro y descoloración de materiales. En seres
  humanos, puede causar daños a los tejidos de los
  pulmones. Esto puede causar problemas al
  funcionamiento del pulmón y afectar la capacidad
  pulmonar.

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ENERGIA Y REACCIONES

• Bolsa de aire de seguridad en automóviles.
• (Azuro de nitrógeno material explosivo)
• 2NaN3 (s) 2Na (g) 3N2 (g)
• (Cuando ocurre un choque, se produce una
  descarga eléctrica que energiza la descoposición
  de NaN3)
• (Nitrato de potasio)
• 10Na (g) 2KNO3 (s) K2O (s) 5NaO
  (s) N2 (g)
• (si se rompe la bolsa y cae agua se convierten
  en KOH y NaOH que son bases que queman la piel al
  contacto)
• K2O (s) 5NaO (s) SiO2 (s)
  Silicato en polvo
  
  (Oxido de Silicio)