Reacciones Químicas (Chemical Reactions)

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Presentación deREACCIONES QUÍMICAS

• SAINT FRANCIS COLLEGE
• PROF. RAFAEL ANIBAL MORA

GUAN HUA LIANG WU 10-C COSTA RICA, 2011
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REACCIONES DE COMBINACIÓN
A B ? C
NOTA. Ningún ejemplo de las siguientes reacciones
están balanceadas.
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REACCIONES DE COMBINACIÓN
Recordar como se escriben algunos elementos
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EJEMPLOS COMPUESTOS IÓNICOS
REACCIONES DE COMBINACION
Sodio más cloro? Cloruro de sodio
Potasio más azufre? Sulfuro de potasio
Calcio más cloro? Cloruro de calcio
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REACCIONES DE COMBINACIÓN
Presenta un único número de oxidación negativo
Tener en cuenta la siguiente secuencia
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EJEMPLOS COMPUESTOS BINARIOS COVALENTES
REACCIONES DE COMBINACION
Boro más oxígeno? Trióxido de boro
Carbono más cloro? Dicloruro de carbono
Tetracloruro de carbono
Azufre más boro? Trisulfuro de diboro
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REACCIONES DE COMBINACIÓN
ELEMENTO
COMPUESTO
NOTA. Cuando a un compuesto con el número de
oxidación más alto se le agrega el mismo
elemento, el compuesto no reacciona ( N.R.)  ya
que no existe un número de oxidación mayor.
Puede tener varios estados de oxidación positivos
Con el número de oxidación positivo más bajo
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EJEMPLOS ELEMENTO COMPUESTO
REACCIONES DE COMBINACION
Carbono más oxígeno? Dióxido de carbono
Tricloruro de arsénico más cloro? Pentacloruro de
arsénico
Azufre más boro? Trisulfuro de diboro
No reacciona porque no existe un número de
oxidación mayor
Compuesto con el número de oxidación más alto
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REACCIONES DE COMBINACIÓN
HIDRÓXIDO DE CALCIO
ÁCIDO SULFURICO
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REACCIONES DE COMBINACIÓN
El átomo central del oxácido (el átomo que está
en menor cantidad) mantiene el mismo número de
oxidación que presenta el óxido.
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EJEMPLOS HIDRÓXIDOS
REACCIONES DE COMBINACION
Óxido de calcio más agua? Hidróxido de calcio
Óxido de aluminio más agua? Hidróxido de aluminio
Óxido de magnesio más agua? Hidróxido de magnesio
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EJEMPLOS OXÁCIDOS
REACCIONES DE COMBINACION
Dióxido de carbono más agua? Ácido carbónico
Trióxido de azufre más agua? Ácido sulfúrico
Dióxido de azufre más agua? Ácido sulfúroso
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
C ? A B
NOTA. Ningún ejemplo de las siguientes reacciones
están balanceadas.
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Recordar como se escriben algunos elementos
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EJEMPLOSCOMPUESTO?ELEMENTOELEMENTO
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Agua? Hidrógeno más oxígeno
Amoniaco? Nitrogeno más hidrógeno
Cloruro de potasio? Potasio más cloro
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Cuando se descompone un compuesto en que el átomo
central está en un estado de oxidación alto, el
compuesto puede descomponerse parcialmente en un
compuesto donde el átomo central presenta un
estado de oxidación más bajo, más el elemento con
que está combinado.
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EJEMPLOSCOMPUESTO?COMPUESTOELEMENTO
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Pentacloruro de fósoro? Tricloruro de fósforo más
cloro
Trióxido de azufre? dióxido de azufre más oxígeno
Pentóxido de dinitrogeno? Trióxido de dinitrogeno
más oxígeno
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
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EJEMPLOS DESCOMPOSICIÓN DE HIDRÓXIDOS
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Hidróxido de magnesio? Óxido de magnesio más agua
Hidróxido de aluminio? Óxido de aluminio más agua
Hidróxido de calcio? Óxido de calcio más agua
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EJEMPLOS DESCOMPOSICIÓN DE OXÁCIDOS
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Ácido fosfórico? Pentóxido de fósforo más agua
Ácido carbónico? Dióxido de carbono más agua
Ácido sulfúrico? Trióxido de azufre más agua
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REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
AX B ? BX A
NOTA. Ningún ejemplo de las siguientes reacciones
están balanceadas.
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REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
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REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
ORDEN DE REACTIVIDAD DE LOS METALES
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EJEMPLOS DESPLAZAMIENTO
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Perclorato de cobre más litio? Perclorato de
litio más cobre
Sulfato de aluminio más plata? No reacciona
Nitrito de aluminio más magnesio? Nitrito de
magnesio más aluminio
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REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
AX BY ? AY BX
NOTA. Ningún ejemplo de las siguientes reacciones
están balanceadas.
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EJEMPLOS DOBLE DESPLAZAMIENTO
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Nitrato de plata más cloruro de postasio? Cloruro
de plata más nitrato de potasio
Cromato de litio más fosfato de potasio? Fosfato
de litio más cromato de potasio
Hipoclorito de aluminio más permanganato de
potasio? Permanganato de aluminio más hipoclorito
de potasio
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REACCIONES ÁCIDO-BASE (NEUTRALIZACIÓN)
ÁCIDO HIDRÓXIDO ? SAL H2O
NOTA. Ningún ejemplo de las siguientes reacciones
están balanceadas.
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EJEMPLOS ÁCIDO-BASE (NEUTRALIZACIÓN)
REACCIONES DE ÁCIDO -BASE
Ácido clorhídrico más hidróxido de magnesio?
Cloruro de magnesio más agua
Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio?
Cloruro de potasio más agua
Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio? Sulfato
de calcio más agua
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REACCIONES DE COMBUSTIÓN
SUSTANCIA O2
NOTA. Ningún ejemplo de las siguientes reacciones
están balanceadas.
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REACCIONES DE COMBUSTIÓN
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EJEMPLOS COMBUSTIÓN-CASO I
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Hierro más oxígeno? Óxido de hierro (III)
Manganeso más óxigeno? Óxido de manganeso (VII)
Cromo más oxígeno? Óxido de cromo (VI)
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EJEMPLOS COMBUSTIÓN-CASO II
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Sulfuro de hierro más oxígeno? Óxido de hierro
(III) más trióxido de azufre
Carburo de calcio más oxígeno? Óxido de calcio
más dióxido de carbono
Metano más oxígeno? Dióxido de carbono más agua
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EJEMPLOS COMBUSTIÓN-CASO III
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Amoniaco más oxígeno? Nitrógeno más agua
Tetrabromuro de azufre más oxígeno? Bromo más
trióxido de azufre
Tetracloruro de carbono más oxígeno? Dióxido de
carbono más cloro
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GRACIAS!