Presentazione di PowerPoint

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Corso di
CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Dott. Cecilia Coletti
Orario di ricevimento Lunedì 10-11
Mercoledì 11-13
http//farmacia.unich.it/chimin/didattica/cgf/inde
x.htm
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Libri di testo consigliati
Kotz, Treichel, Weaver CHIMICA Edises - Napoli
Petrucci, Harwood, Herring CHIMICA GENERALE
Principi e Moderne Applicazioni Piccin Editore
Silberberg CHIMICA McGraw-Hill Editore
I testi comprendono anche la parte di
stechiometria
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Modalità di Esame

• 7 appelli annuali ( 3 per fuori corso) a partire
  dal 15 giugno
• Iscrizione telematica entro 48 ore
• Lesame è costituito da una prova scritta e da
  una prova orale da sostenere nella stessa
  sessione
• Accede alla prova orale solo chi supera lo
  scritto con almeno 18
• Lo scritto è costituito da 16 esercizi a risposta
  multipla
• 2 punti risposta esatta
• 0 punti nessuna risposta
• -0.5 punti risposta errata

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• Durante il corso saranno svolti due scritti
  parziali (inizio maggio e metà giugno)
• Accede al secondo parziale chi avrà nel primo un
  punteggio di almeno 12
• Chi supera i due parziali con una media di
  almeno 16 può partecipare alla prova orale di uno
  degli appelli estivi (giugno-luglio) senza fare
  lo scritto
• Chi supera i due parziali con una media
  superiore al 25 avrà un orale più breve subito
  prima dellappello di giugno

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Informazioni sul corso e il materiale delle
lezioni (programma, file ppt dei lucidi, testi di
esami, ecc.) possono essere reperiti in rete nel
sito
http//farmacia.unich.it/chimin/didattica/cgf/inde
x.htm
Per aprire i file pdf delle lezioni occorre la
password
Password ammonio
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CHIMICA studio della composizione e
della struttura della materia e
delle sue trasformazioni
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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Lavoisier e la legge di conservazione della massa
Lavoisier riconobbe limportanza delle
misurazioni accurate e fece una serie di
esperimenti sulla combustione.
Allepoca si pensava che la combustione fosse
dovuta ad una proprietà chiamata flogisto espulsa
dal legno o dai metalli quando bruciavano.
Lavoisier riscaldò dei metalli (stagno o piombo)
in recipienti chiusi con quantità limitate di
aria. La calce che si formava pesava di più del
metallo originale, ma il peso dellintero
recipiente era immutato. Analogamente bruciando
la legna la cenere residua era più leggera del
legno di partenza ma il peso del recipiente
rimaneva lo stesso.
La trasformazione del metallo (o della legna) non
era conseguenza della perdita di flogisto ma
dellacquisto di una parte di aria (ossigeno).
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Legge di Conservazione di Massa In una reazione
chimica la massa totale si conserva
(la somma delle masse dei reagenti e uguale
alla somma delle masse dei prodotti)
2 g di Idrogeno 16 g di Ossigeno 18 g di
Acqua
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Esempio Riscaldate 2,53 g di mercurio metallico
allaria in modo da ottenere
2,73 g di residuo rosso-arancione.
Supponete che la trasformazione
chimica sia la reazione del metallo a contatto
con lossigeno dellaria Mercurio Ossigeno ?
Ossido di mercurio (II) Quale è
la massa dellossigeno che reagisce?
2,53 g massa dellossigeno 2,73 g
Massa dellossigeno (2,73-2,53) g 0,20 g
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Legge delle proporzioni definite (o legge di
Proust)
Un composto puro, qualunque sia lorigine o il
modo di preparazione, contiene sempre quantità
definite e costanti degli elementi proporzionali
alla loro massa
Anidride Carbonica Carbonio 27,3
Ossigeno 72,7
Ossido di Carbonio Carbonio 42,9
Ossigeno 57,1
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La teoria atomica di Dalton

1. Tutta la materia è composta da atomi
   indivisibili. Un atomo è una particella
   estremamente piccola che mantiene la sua identità
   durante le reazioni chimiche.
2. Un elemento è un tipo di materia composto da un
   solo tipo di atomo. Tutti gli atomi dello stesso
   elemento hanno la stessa massa e le stesse
   proprietà
3. Un composto è un tipo di materia costituito da
   atomi di due o più elementi chimicamente uniti in
   proporzioni fisse. Due tipi di atomi in un
   composto si legano in proporzioni espresse da
   numeri semplici interi
4. Una reazione chimica consiste nella
   ricombinazione degli atomi presenti nelle
   sostanze reagenti in modo da dare nuove
   combinazioni chimiche presenti nelle sostanze
   formate dalla reazione

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materia
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Elementi, Composti e Miscele
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Miscela eterogenea Zolfo ferro
Elementi P bianco, S, Carbonio, Br, I
Composti NaCl, CuSO4, NiCl2, K2Cr2O7, CoCl2
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Dalton fu anche il primo ad introdurre i simboli
atomici
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SIMBOLI ATOMICI
Notazione fatta di una o due lettere
corrispondente ad un particolare elemento. Spesso
si fa uso delle prime lettere del nome latino
Au Oro da Aurum Na
Sodio da Natrium Cl Cloro
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STRUTTURA DELL'ATOMO
Vari esperimenti condotti all'inizio del 1900
dimostrarono che gli atomi non sono indivisibili
ma costituiti da particelle più piccole
(elementari).
Se a due elettrodi posti alle estremità di un
tubo in cui è fatto il vuoto viene applicato un
alto voltaggio, dall'elettrodo negativo (catodo)
si dipartono dei raggi detti raggi
catodici. Thomson dimostrò che tali raggi sono
costituiti da un flusso di particelle cariche
negativamente che chiamò elettroni.
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Tubo a raggi catodici
La deviazione di un raggio catodico da parte di
un campo elettrico e di un campo magnetico
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ESPERIMENTO DI THOMSON
Misura del rapporto carica/massa dell'elettrone
un fascio di raggi catodici attraversa un campo
elettrico e un campo magnetico. L'esperimento è
predisposto in modo che il campo elettrico devii
il fascio in una direzione mentre il campo
magnetico lo devia nella direzione opposta.
Bilanciando gli effetti è possibile determinare
il rapporto carica/massa dell'elettrone.
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Quantizzazione della carica elettrica
esperimento di Millikan
Gocce di olio cariche elettricamente vengono
fatte cadere in presenza di un campo elettrico.
Dalla massa nota delle goccioline e dal voltaggio
applicato per mantenere ferme le gocce cariche si
potè calcolare la carica presente sulle gocce. Fu
trovato che tutte le cariche elettriche sono
multiple di una carica elementare minima e
assunta come carica dell'elettrone.
e1,602 10-19 C (coulomb)
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Thomson aveva calcolato e/m 1,76 ?1011
C/Kg da cui si dedusse m 9,11?10-31 Kg Un
valore circa 1800 volte più piccolo della massa
dell'idrogeno.
26
Dimensioni atomiche circa 10-10m 1 Å 0,1
nm
Modello di Thomson
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Dimensioni atomiche circa 1 Å Dimensioni
nucleari circa 10-5 Å La maggior parte
dell'atomo è vuoto
Quasi tutta la massa atomica è quindi concentrata
nel nucleo
28
(No Transcript)
29
STRUTTURA NUCLEARE
Ogni elemento è caratterizzato da una carica
nucleare tipica che è un multiplo della carica
elettronica e. Questo multiplo viene indicato con
la lettera Z. Ad ogni Z corrisponde un atomo
H Z1 He Z2 Li
Z3
Nell'atomo neutro attorno a tale nucleo si
muovono Z elettroni. Un nucleo è costituito da
due tipi di particelle

• Protoni carica e massa 1831
  volte quella dell'elettrone
• Neutroni carica 0 massa 1831
  volte quella dell'elettrone

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Un nucleo è quindi caratterizzato da due numeri

• Un numero atomico Z ? numero di protoni
• Un numero di massa A ? numero di protoni
  numero di neutroni

Un nucleo particolare caratterizzato da Z e da A
è anche chiamato nuclide e rappresentato con la
seguente notazione
Z11 11 protoni
(definisce l'elemento Na) A23
23-11 12 neutroni
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Atomi i cui nuclei hanno lo stesso numero di
protoni ma diverso numero di neutroni sono detti
isotopi. Ad esempio l'idrogeno ha tre isotopi
idrogeno 1 protone nessun
neutrone
deuterio 1 protone 1 neutrone
trizio 1 protone 2
neutroni
Il postulato di Dalton ?
Il postulato di Dalton rimane valido se si fa
riferimento ad una massa media infatti la
composizione isotopica rimane costante.
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(No Transcript)
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Quali tra i seguenti atomi sono isotopi
dello stesso elemento?   o A - A e B o B - A e
C o C - A e D o D - A e E