STOIKIOMETRI

1
STOIKIOMETRI
2
STOIKIOMETRI

• Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari
  hubungan kuantitatif dalam suatu reaksi kimia.
• Kata Stoikiometri berasal dari kata Yunani
  stoicheion yang berarti unsur dan kata metron
  yang berarti pengukuran.
• Stoikiometri berhubungan segala sesuatu aspek
  kuantitatif, komposisi dan reaksi kimia dengan
  cara perhitungan kimia untuk menimbang dan
  menghitung spesi-spesi kimia.

3
HUKUM2 DASAR KIMIA

• Hukum kekekalan massa (Lavoisier, 1783)
• Hukum Perbandingan tetap (Proust,1799)
• Hukum Perbandingan berganda
• Hukum Perbandingan volume (Gay Lussac,1808)
• Hukum Avogadro (1811)

4
Konsep Dasar Stoikiometri

• Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dan jumlah
  relatif atom yang terdapat dalam zat tersebut.
• Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom
  dalam molekul itu.penulisn rumus molekul senyawa
  dilakukan degan menuliskan ambang unsur-unsur
  penyusunnya dan masing-masing lambang diberi
  bilangan indeks yang menunjukkan jumlah atom
  unsur tersebut dalam tiap molekul.
• Rumus empiris merupakan rumus perbandingan paling
  sederhana unsur-unsur dalam rumus kimia.

• Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan
  massa rata-rata satu atom suatu unsur
• Massa molekul relatif (Mr) adalah bilangan yang
  menyatakan harga perbandingan massa 1 molekul
  suatu senyawa.

5

• 1. Bilangan oksidasi unsur bebas 0, unsur
  dengan indeks (s), (l), (g)
• 2. Biloks senyawa 0
• H2O 0 NaCl 0
• 3. Biloks unsur dalam senyawa
• gol IA 1
• Gol IIA 2
• Logam (gol B)
• 4. Bilangan oksidasi ion
• - Ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
• Ex.
• Na 1 Ca2 2
• Cl-1 -1 O-2 -2
• - Ion poliatom, unsur yang berbentuk senyawa
  tapi punya muatan
• Ex. SO42- -2 NO3- -1
• PO43- - 3 NH4 1
• 5. Biloks penentu dalam senyawa
• H 1 O -2
• Gol VIIA (F, Cl, Br, I) -1

• Bilangan oksidasi adalah ukuran kemampuan suatu
  atom untuk melepaskan atau menerima elektron
  dalam pembentukan suatu senyawa.
• Harga bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya
  elektron yang dapat dilepaskan atau dapat
  diterima, harga ini dapat positif dapat pula
  negatif.
• Jika bertanda positif berarti atom melepaskan
  elektron dan jika bertanda negatif artinya atom
  menerima elektron.

6
Persamaan Reaksi Kimia

• 1. Zat-zat yang berada sebelum tanda panah
  disebut reaktan, yaitu 2H2(g) O2(g)
• 2. Zat-zat yang berada sesudah panah disebut
  produk yaitu 2H2O(l).
• 3. Angka didepan zat disebut koefisien reaksi
• 4. Angka dibelakang zat disebut indeks
• 5. Persamaan reaksi yang jumlah atom
  unsur-unsunya sama dikedua ruas reaktan produk)
  disebut reaksi setara
• 6. Tanda wujud dari zat dalam persamaan reaksi
  ditulis sebagai berikut
• (s) padat (g) gas
• (l) cair (aq) larutan dlm air
• 7. Harga-harga koefisien reaksi dalam persamaan
  reaksi dapat menunjukkanperbandingan molekul atau
  mol

• Reaksi kimia biasanya dinyatakan dengan persamaan
  kimia.cara penulisan didasari atas hukum kekalan
  massa. Antara zat produk denan zat reakstan
  dihubungkan dengan tanda panah (?).
• 2H2(g) O2(g) ? 2H2O(l)

7
Konsep mol

• Keterangan
• P tekanan (atm)
• V volume (L)
• n mol
• R tetapan gas (0,08205 L atm/mol K
• T Temperatur dalam skala Kelvin (K)

8
Koefisien reaksi

• Menentukan konsentrasi dari persamaan reaksi
  melalui koefisien reaksi menyatakan perbandingan
  mol zat-zat.
• mA nB ? dC