ASAM BASA

1
ASAM BASA

• Oleh Widodo, S.Pd.
• SMA N I SUMBEREJO
• TANGGAMUS

2

• MATERI POKOK
• KONSEP ASAM BASA
• REAKSI ASAM DENGAN BASA
• TITRASI ASAM BASA
• STOIKIOMETRI LARUTAN
• TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY
• TEORI ASAM BASA LEWIS

3

• KONSEP ASAM BASA
• 1. Senyawa Asam

Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika
dilarutkan dalam air menghasilkan ion H (ion
hidronium). Contoh asam HCl, H2SO4, HF,HBr,
HNO3, H2S, H3PO4,CH3COOH
Reaksi ionisasi sbb HCl --------- H
Cl - H2SO4 ------- 2 H SO4 2-
HF ------- H F HNO3
------- H NO3 -
4

• Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa asam ada
  2
• Asam Kuat Senyawa asam yang terionisasi
  sempurna di
• dalam air.
• Contoh
• HCl -------- H Cl -
  , Xa 1
• H2SO4 ------ 2 H SO4 2- ,
  Xa 2
• HBr -------- H Br -
  , Xa 1
• HNO3 ------- H NO3 - ,
  Xa 1

Catatan Xa adalah valensi asam ( jumlah
ion H yg dihasilkan ).
5
Besarnya konsentrasi ion H pada asam kuat
dinyatakan H Xa . Ma
H Konsentrasi ion H Xa
Valensi asam kuat Ma Konsentrasi asam
kuat

• Contoh Soal
• Tentukan besarnya konsentrasi ion H pada
  larutan berikut
• a. Larutan HCl 0,2 M
• b. Larutan H2SO4 0,03 M
• c. Larutan HNO3 0,04 M
• d. Larutan HBr 0,005 M

6
Penyelesaian 1a. Diket Xa 1
Mb 0,2 M Dit H xa
. Ma 1 . 0,2
M 0,2 M
1b. Diket xa 2 Ma
0,03 M Dit H xa . Ma
2 . 0,03 M
0,06 M
1c. Diket ?
7
b. Asam Lemah Senyawa asam yang terionisasi
tidak sempurna
didalam air. Contoh CH3COOH
H CH3COO , Ka 1,8.10 -5 HF
H F , Ka
6,8 . 10 -4 H2CO3 2 H
CO3 2- , Ka ? HCN
H CN - , Ka 4,9 . 10
-10 HCOOH H HCOO-
, Ka 1,8 . 10 -4
Catatan Ka tetapan asam lemah
8
Besarnya konsentrasi ion H pada asam lemah
dinyatakan H Ka.
Ma , Ka tetapan asam

lemah

• Contoh Soal
• Tentukan besarnya konsentrasi ion H pada larutan
  asam lemah
• a. Larutan HF 0,02 M , Jika Ka 1. 10 -5
• b. Larutan CH3COOH 0,04 M , JIka Ka
  2.10 -4
• c. Larutan HCOOH 0,03 M , Jika Ka 2. 10
  -3
• d. Larutan HCN 0,01 M , Jika Ka 2.10
  -4

9
2. Senyawa Basa
Menurut Arrhenius Basa adalah senyawa yang jika
dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH-
(hidroksida ) Contoh Basa NaOH, Ba (OH)2, KOH,
Ca(OH)2, AL(OH)3 Reaksi ionisasinya NaOH
-------- Na OH - KOH
--------- K OH - Ba(OH)2
------ Ba 2 2 OH - Al(OH)3 ------
Al 3 3 OH -
10

• Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa basa ada 2
  
• Basa kuat Senyawa basa yang terionisasi
  sempurna di
• dalam air, ( ? 1 ).
• Contoh
• NaOH --------- Na OH -
  , xb 1
• Ba(OH)2 -------- Ba 2 OH -
  , xb 2
• KOH ----------- K OH -
  , xb 1

Besarnya konsentrasi ion OH pada basa kuat
dinyatakan
OH- xb . Mb
Ket OH- Konsentrasi ion OH Xb
Valensi basa kuat jumlah ion OH- Mb
Molaritas basa kuat
11

• Contoh soal
• Tentukan konsentrasi ion OH pada larutan
  berikut
• a. Larutan NaOH 0,03 M
• b. Larutan KOH 2.10 -3 M
• c. Larutan Ba(OH)2 0,005 M

Penyelesaian 1a. Diket Xb 1
1b. Diket xb 1
Mb 0,03 M
Mb 2 . 10 -3 Dit OH -
xb . Mb Dit
OH- xb . Mb
1 . 0,03 M
1 . 2.10 -3
0,03 M
2 . 10 -3 M
12
b. Basa lemah Senyawa basa yang terionisasi
tidak sempurna di dalam
air (??0). Contoh NH4OH
-------- NH4 OH- , kb 1 . 10
-5 Al (OH)3 -------- Al 3
3 OH- , kb
Besarnya ion OH- pada basa lemah dinyatakan
OH - kb . Mb
Ket OH- konsentrasi ion OH- Kb
tetapan basa lemah Mb Molaritas basa lemah
13

• Contoh Soal
• Tentukan konsentrasi ion OH pada larutan
• a. Larutan NH4OH 0,02 M , Jika kb 1. 10
  -5
• b. Larutan Al(OH)3 0,04 M , jika kb 4 .
  10 -4

Penyelesaian 1a. OH- Kb . Mb
1. 10 -5 . 0,02
1. 10 -5 . 2. 10 -2 2 .
10 -7 2 . 10 -3,5
1b . ?
14
TERIMA KASIH
KIMIA MEMANG OYE