Reaksi oksidasi reduksi

1
Reaksi oksidasi reduksi
2
Pendahuluan

• Oksigen bereaksi dengan kebanyakan unsur
  membentuk suatu senyawa yang disebut oksida.
  Istilah oksidasi dihubungkan dengan reaksi ini.
• Contoh karat (Fe2O3)yang terbentuk merupakan
  rekasi oksidasi besi oleh oksigen di udara secara
  perlahan.
• Logam yang diperoleh kembali dari oksida logamnya
  dikenal dengan istilah reduksi.
• Dalam arti luas oksidasi reduksi dapat di analisa
  lebih jauh dengan memperhatikan reaksi suatu
  logam dengan oksigen
• 4Fe (s) 3O2 (g) ? 2Fe2O3 (s)

3
Pengertian

• Dalam arti sempit
• Oksidasi pengambilan suatu oksigen
• Reduksi pelepasan suatu oksigen
• Dalam arti luas
• Oksidasi pelepasan elektron oleh suatu zat
• Reduksi pengambilan elektron oleh suatu zat
• Oksidasi bertambahnya bilangan oksidasi
• Reduksi berkurangnya bilangan oksidasi
• Jadi suatu reaksi yang melibatkan oksidasi dan
  reduksi adalah reaksi redoks
• Contoh
• Mg ? Mg2 2e- (Oksidasi )
• O2 4e- ? 2O2- (Reduksi)

4

• Senyawa pengoksid adalah zat yang mengambil
  elektron dari zat yang dioksidasi.
• Senyawa pereduksi adalah zat yang memberi
  elektron kepada suatu zat lainnya yang direduksi.

5
Langkah untuk membuat suatu reaksi redoks dengan
cara setengah reaksi

• A. Pada suasana Asam
• bagi persamaan rx dalam dua reaksi setengah
• Setimbangkan atom-atom yang ada selain oksigen
  dan hidrogen.
• Setimbangkan oksigen dalam rx setengah dengan
  menambahkan molekul air pada sisi yang memerlukan
  oksigen. Tambahkan satu molekul air untuk tiap
  satu oksigen yang dibutuhkan.
• Setimbangkan atom hidrogen pada tiap rx setengah
  dengan menambahkan ion H pada tiap sisi yang
  memerlukan hidrogen. Tambahkan satu atom H tiap
  hidrogen yang dibutuhkan.
• Setimbangkan muatan pada tiap rx setengah dengan
  menambahkan elektron pada sisi yang sesuai.
• Kalikan tiap rx setengah dengan faktor yang
  sesuai agar jumlah elektron yang diterima sama
  dengan yang diberikan.
• Jumlahkan kedua rx setengah
• Hilangkan semua yang sama pada kedua persamaan rx.

6
Langkah untuk membuat suatu reaksi redoks dengan
cara setengah reaksi

• Untuk menyetimbangkan persamaan reaksi pada
  suasana basa yaitu dengan cara mengerjakannya
  sesuai dengan pada suasana asam, selanjtnya untuk
  mengubah ke suasana Basa, langkahnya adalah
• Untuk tiap ion H yang harus dihilangkan dari
  persamaan, tambahkan ion OH- pada kedua sisi
  persamaan.
• Gabungkan ion H dan OH- menjadi H2O.
• Hilangkan H2O yang ada pada kedua belah pihak.

7

• Cara lain untuk menyetimbangkan reaksi pada
  suasana basa adalah dengan cara
• Untuk membuat setimbang atom hidrogen, tambahkan
  satu molekul H2O pada sisi rx setengah yang
  kurang hidrogen dan pada sisi lainnya ditambahkan
  satu ion OH-
• Untuk membuat setimbang atom oksigen, tambahkan
  dua atom hidroksida pada sisi yang kurang oksigen
  dan pada sisi lainnya tambahkan satu molekul air.

8
Beberapa zat oksidator dan reduktor yang biasa
dipakai

• Ion permanganat (MnO4-).
• Umumnya ion (MnO4-) berada dalam bentuk garamnya
  yaitu KMnO4. berwarna hitam-ungu. Sebagai
  oksidator, maka unsur mangan (biloks 7) akan
  direduksi menjadi Mn2 (bila suasana asam) tidak
  berwarna dan akan menjadi MnO2 (bila suasana
  basa/ netral) yang tidak larut.

9

• Ion kromat dan ion dikromat (CrO42- dan Cr2O72-)
• jika suasananya asam oksidator yang aktif adalah
  ion dikromat, sedangkan bila suasananya basa maka
  oksidatornya adalah ion kromat.
• dalam suasana asam maka ion krom akan direduksi
  sehingga biloksnya menjadi 3. dan kalau dalam
  suasana sedikit basa produk reduksinya adalah
  Cr(OH)3 yang tak larut. Sedangkan jika dalam
  suasana basa kuat maka ion krom akan direduksi
  menjadi CrO2- (ion kromit)

10

• Ion sulfit dan ion bisulfit(SO32- dan HSO3-)
• Ion-ion ini jika dioksidasi maka akan
  menghasilkan ion sulfat. Bila dalam suasana basa
  maka pereaksinya adalah SO32- , baik zat asalnya
  ion suofit ataupun bisulfit. Sebaliknya dalam
  suasana asam maka bentuk pereaksinya adalah HSO3-
  dan H2SO3.
• Oksidasi ion sulfit dalam suasana basa lebih
  mudah dari pada oksidasi bisulfit dalam suasana
  asam, sehingga dalam suasana basa merupakan
  reduktor yang baik.

11

• Ion tiosulfat (S2O32-)
• ion ini direaksikan dengan suatu oksidator kuat
  maka akan teroksidasi menjadi ion sulfat.
  Misalkan gas klor direaksikan dengan ion
  tiosulfat maka akan menghasilkan ion sulfat.
• Tapi jika direaksikan dengan oksidator yang
  lebih lemah (misalnya I2) akan menghasilkan ion
  tetrationat (S4O62-)

12
Stoikiometri

• Konsentrasi
• dinyatakan dalam b/b, w/w dan b/w
• ppm (part per million)
• Dipakai untuk menyatakan konsentrasi suatu zat
  yang kadarnya kecil dalam volume atau masssa.
• Normaliotas (N) dinyatakan dengan banyaknya
  ekuivalen perliter larutan. Sedangkan banyaknya
  ekuivalen adalah jumlah mol dikali dengan jumlah
  elektron yang diterima atau dilepas (hilang) oleh
  rumus zat itu.
• Jumlah ekuivalen (eq) mol x jumlah elektron
  yang hilang atau diterima

13
Latihan

• Suatu sampel udara sebanyak 500 Ldengan bj 1,2
  g/L ternyata mengandung 2,4 x 10-3 g SO2 sebagai
  pencemar. Berapa komsentrasi SO2 dalam udara
  dinyatakan dalam persen massa dan ppm massa.
• Pada reaksi asam nitrat dengan seng, ion NO3-
  dapat direduksi menjadi ion NH4. Dalam reaksi
  ini berapa ekivalensi dari HNO3 permolnya ?
• Berapa mL KMnO4 0,150 N yang diperlukan agar
  bereaksi dengan 75,0 mL H2C2O4 0,400 N ?