Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

1
Hukum Dasar danPerhitungan Kimia

• Moh. Suwandi, S.Pt.,M.Pd

2
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
3
Standar Kompetensi
4
Kompetensi Dasar

• Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya hukum
  - hukum dasar Kimia melalui percobaan
• Menerapkan hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro
  serta konsep mol dalam meyelesaikan perhitungan
  kimia ( STOIKIOMETRI )

5
Massa Atom Relatif ( Ar ) dan Mr

• Massa Atom Relatif ( Ar ) adalah perbandingan
  massa satu atom suatu unsur dengan massa satu
  atom unsur standar.

Contoh Ar O 16, Ar Al 27, Ar Na 23,
Ar Cl 35,5, Ar C 12, Ar H 1
Ar Fe
56
Ar Zn
65

• Massa Molekul Relatif ( Mr ) adalah perbandingan
  massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12
  massa satu atom C-12.

Contoh Mr NaCl ( 1 X Ar Na ) ( 1 X Ar Cl
) ( 1 X 23 ) ( 1 X 35,5 )
23 35,5 58,5
Mr C2H6O ( 2 X Ar C ) ( 6 X Ar H ) ( 1 X Ar
O )
( 2 X 12 ) ( 6 X 1 ) ( 1 X 16 )
24 6 16
46
Lek Tambah ambek ping-pingan yo aq isok rek
6
Hukum hukum Dasar Kimia
1. Hk. Kekekalan Massa
2 kg beras 1 liter air . ???
atau
... kg nasi zat lain
3 kg nasi
Antonie Lavoiser ( 1743 - 1794 ) Timah Tabung
udara ?Tabung Tin calx sisa udara Sn O2 ?
SnO2
Massa total suatu bahan sesudah reaksi kimia
adalah sama dengan massa total bahan sebelum
reaksi
2. Hk. Perbandingan Tetap
Jika yang digunakan 2 gr Timah maka yang
dihasilkan adalah 2 gram Snesium oksida
Joseph Proust ( 1754 - 1826 ) 2 Sn 2 O2 ? 2
SnO2
Massa total suatu bahan sesudah reaksi kimia
adalah sama dengan massa total bahan sebelum
reaksi
7
Contoh Soal
Sebanyak 0,455 gr sampel magnesium, dibakar dalam
2,315 gr gas oksigen untuk menghasilkan magnesium
oksida. Setelah reaksi terjadi, diperoleh massa
oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 2,15 gr.
Berapakah massa magnesium oksida yang terbentuk ?
Jawab
Massa sebelum reaksi
Massa magnesium massa gas oksigen
0,455 gr magnesium 2,315 gr oksigen 2,770 gr
Massa sesudah reaksi
Massa magnesium yg terbentuk massa gas
oksigen ( sisa ) 2,770 gr
Massa magnesium yg terbentuk 2,15 gr 2,770
gr
Massa magnesium yg terbentuk 2,770 gr - 2,15 gr
0,620 gr
Oh gitu toh caranya
8
3. Hk. Perbandingan Volume
Gay Lussac ( 1778 - 1850 )
Jika diukur pada tekanan dan temperatur yg sama,
volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil
reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan
sederhana
Contoh
Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sbb
C2H6 O2 ? CO2 H2O Volume gas CO2 yang
terbentuk pada pembakaran 3 L gas etana adalah .?
Jawab
Ingat !!! Setarakan reaksi lebih dahulu
2 C2H6 7 O2 ? 4 CO2 6 H2O
Perbandingan volume perbandingan koefisien
Volume CO2 Volume C2H6 4 2
4 --- X Volume C2H6 2
Volume CO2
4 --- X 3 L 2
6 L CO2
9
Stoikiometri
Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu
kata stoicheion unsur dan metron
pengukuran Jadi Stoikiometri adalah suatu
bahasan secara kuantitatif mengenai reaktan dan
produk dalam suatu reaksi kimia.

• Mol adalah banyaknya unsur yang mempunyai massa
  dalam gram yang secara numerik sama
  dengan massa atomnya

Konversi satuan dalam perhitungan Kimia
x 6,02 X 1023
x Ar atau Mr
Mol
Massa (gr)
Jml. Partikel
6,02 X 1023
Ar atau Mr
x 22,4
22,4
Volum (STP)
Untuk mengukur gas - gas pada keadaan tidak
standar digunakan rumus
PV nRT
P Tekanan (atm) V Volum ( liter ) n jumlah
mol
R tekanan gas ideal yaitu 0,082 L atm/mol K T
suhu mutlak ( oK )
10
Contoh Soal
1. Berapa mol glukosa ( C6H12O6 ) yang massanya
3,6 gram ?
Jawab
Ar C 12, H 1, O 16 Ingat juga Bagan
Konversi
Mr ( C6H12O6 ) (6 X C ) ( 12 X H ) ( 6 X O )
(6 X 12 ) ( 12 X 1 ) ( 6 X 16 )
( 72 ) ( 12 ) ( 96 )
180
gram Mol ------------
Mr
3,6 Mol ------- 180
0,02 mol
11
Thank You!

• Email mohammad_suwandi_at_yahoo.co.id