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Concepto

• Es todo proceso químico en la que una o mas
  sustancias( reactivos o reactantes) sufren
  transformaciones químicas para convertirse en
  otra u otros (productos).Esas sustancias pueden
  ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
  reacción química es la formación de oxido de
  hierro producida al reaccionar el oxigeno del
  aire con el hierro.
• A la representación simbólica de las
  reacciones se le llama ecuaciones químicas.

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Qué diferencia hay entre ecuación química y
reacción química?

• La reacción química es la que transforma al
  elemento y la ecuación química es la
  representación de la reacción.

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• Lavoisier la masa se conserva en una reacción
  química.
• Ecuaciones químicas descripciones de las
  reacciones químicas.
• Dos partes de una reacción
• Reactantes y productos

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La ecuación química para la formación del agua se
puede visualizar como dos moléculas de hidrógeno
reaccionando con una molécula de oxígeno para
formar dos moléculas de agua.
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Coeficientes estequiométricos son los números en
la frente de las formulas químicas dan la
proporción de reactantes y productos.
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Ley de la conservación de la masa la materia no
se puede perder en ninguna reacción química.
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Tipos de reacciones químicas

• Síntesis o combinación directa.
• Descomposición.
• Sustitución o desplazamiento simple.
• Metátesis o doble desplazamiento.
• Neutralización
• Reacciones Redox

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Algunos padrones simples de reactividad química
Reacciones de combinación y descomposición
Las reacciones de combinación tienen menos
productos que reactantes El Mg se
combina con el O2 para formar el MgO. Las
reacciones de descomposición tienen menos
reactantes que productos.
Reacción que sucede en un airbag
El NaN3 se descompuso para formar el Na y
N2 (gaseosos)
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Algunos padrones simples de reactividad química
Reacciones de combinación y descomposición
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Factores físicos

• Entre estos encontramos la temperatura, la
  presión, la energía lumínica (luz) y el área
  superficial.
• La temperatura.
• La velocidad de una reacción aumenta cuando se
  eleva la temperatura. Un huevo se cuece en menos
  tiempo al nivel del mar (donde el agua hierve a
  100c) que en la ciudad de México (donde la
  temperatura de ebullición es de 92C).

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• Cuando aumenta la temperatura se incrementa la
  energía cinética molecular de las sustancias
  dando como consecuencia un mayor velocidad de la
  reacción.
• La presión.
• se produce cuando la reacción química existen
  gases en reactantes o en productos.al
  incrementarla la presión a los gases, su volumen
  disminuye por lo tanto la velocidad de la
  reacción de acelera, por ejemplo al cocinar
  alimentos en una olla de presión (presto).

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• La energía lumínica (luz)
• La energía radiante tiene un efecto en la
  realización y velocidad de muchas reacción
  químicas.
• la absorción de luz por una sustancia conduce
  a su excitación molecular afectando su velocidad
  y con frecuencia produce cambios químicos bajo
  condiciones donde la aplicación directa del calor
  no seria efectiva.
• En estas reacciones, la velocidad se modifica
  al variar la intensidad de la luz incidente.

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• El área superficial.
• Para que ocurra una reacción química, los
  reactivos deben entrar en contacto intimo, ósea,
  sus moléculas deben tocarse.
• Si la reacción es con un solidó se efectúa mas
  rápido, pero si el solidó esta finalmente
  dividido (polvo) esto incrementa mas en su
  superficie de contacto.

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Factores químicos

• Los factores mas importantes son
• La naturaleza de los reactivos, la
  concentración de los reactivos, la presencia de
  catalizadores y la acidez o alcalinidad (ph).
• La naturaleza de los reactivos.
• No todas las reacciones se realizan a la
  misma velocidad, cada reacción tiene una
  velocidad determinada por la facilidad con la que
  sus reactivos pueden llevar a cabo el proceso
  químico en cuestión.
• Un factor importante que afecta ala
  velocidad de una reacción química es la
  naturaleza reactiva de los reactantes.

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• Concentración de los reactivos.
• El aumento de la concentración de los reactivos,
  suministra un mayor numero de moléculas reactivas
  que origina un incremento de la velocidad de
  reacción, la cual no permanece constante durante
  el proceso de transformación si no que decrece a
  medida que se consumen los reactivos.
• La concentración de los reactivos influye
  decisiyamente en la velocidad de la reacción.

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• Catalizadores.
• Desde fines del siglo pasado se descubrió que
  muchos procesos químicos y bioquímicas se llevan
  a cabo a diferente velocidad, dependiendo de su
  interacción con agentes externos a la reacción,
  llamados catalizadores.
• Son sustancias que tienen la capacidad de
  acelerar o disminuir la rapidez con que se
  efectúa una reacción química.

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• Acidez o alcalinidad (PH)
• El PH se usa para el control de algunas reacción
  que se realizan en laboratorios, industrias y
  centros de investigación, también tiene gran
  aplicación en medicina.
• El PH de algunos alimentos es demasiado acido
  para algunas dietas.
• Un cambio en el PH de la sangre es tan solo 0.4
  unidades ocasionan la muerte.

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Conclusión

• Las reacciones químicas son dos o mas sustancias
  que se mezclan para formar una sustancia nueva.
• El método del tanteo consiste en un balance de
  elementos que se efectúan en una ecuación química
  en el cual el mismo numero de elementos debe ser
  en productos y reactantes.
• También existen los factores físicos y los
  factores químicos que intervienen en una reacción
  química como es la temperatura, la presión, entre
  otras (factores químicos) la acidez o
  alcalinidad (PH), presencia de catalizadores,
  entre otras (factores químicos).

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Cálculo Estequiométrico
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Cálculo Estequiométrico

• Definición es el cálculo de las cantidades de
  sustancias producidas o consumidas en una
  reacción química (leyes ponderales).
• Importante los coeficientes de una reacción
  química balanceada dan la relación molar entre
  las sustancias que participan de la reacción.
• Ej. La ecuación 2H2(g) O2(g) ? 2H2O(l),
  revela que 2 moles de 2H2(g) reaccionan con 1 mol
  de O2(g) formando 2 moles de 2H2O(l),.
• Recordar 1mol ? Massa molar (g) ? 6.02 x 1023
• Gas (CNTP) 1mol ? 22.4L y PV
  nRT

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LAVOISIER Ley de la Conservación de las Masas
C O2 ? CO2
12g C 32g O2 ? 44g CO2

• Partículas iniciales y finales son las mismas ?
  masas iguales.

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LEY DE PROUST Ley de las Proporciones Constantes

C O2 ? CO2
2C 2O2 ? 2CO2

• Duplicando la cantidad de átomos todas las masas
  se duplicaran.

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Modelo de Cálculo

1. Destacar la pregunta.
2. Identificar los reactantes y productos de la
   reacción.
3. Escribir la ecuación química y balancear.
4. Transformar los datos dados en cantidad de
   matéria (mol).
5. Calcular a través de la proporción
   estequiométrica de la reacción la cantidad de
   matéria (mol) de la(s) sustancia(s) solicitadas.
6. Transformar moles de la sustancia en la unidad
   solicitada.

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Ejercício Modelo

• Cuantos gramos de oxígeno se necesitan para
  quemar 50 moles de monóxido de carbono?
• 1) m (g) O2 ?
• 2) Reactantes CO e O2 / Produtos CO2
• 3) Reacción 2CO O2 ? 2CO2
• 4) datos 50 moles de CO
• 5) 2 moles CO ___ 1 mol O2
• 50 moles CO ___ X moles O2 ? n 25 moles O2
• 6) n m / M ? 25 m / 32 ? m 800g de O2

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Otros ejercicios

1) Que masa , en gramos , de sulfato de sódio se
obtiene por la neutralización de 20 moles de
hidróxido de sódio, con ácido sulfúrico
suficiente? 2) Cual es el volumen de amoniaco, en
condiciones CNTP, obtenido en la síntesis directa
apartir de 12g de hidrogeno y exceso de
nitrogeno? Grado de Pureza 3) Cual es la masa de
cloruro de cálcio que se obtiene cuando se trata
46.25g de hidróxido de cálcio, conteniendo 20 de
impurezas, con ácido clorídrico suficiente? 4) En
la quema de 30g de grafito, con 80 de pureza,
cual es el volumen de CO2 obtenido en las CNTP?
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Ejercícios

Reactivo Limitante / Reactivo en exceso 5) El
H2S reacciona con el SO2 según la reacción
2H2S SO2 ? 3S 2H2O Cual es el número
de moles de S, que se puede formar cuando
reaccinan 5 moles de H2S con 2 moles de SO2? 6)
Cromo metálico se puede producir por la reducción
del Cr2O3 con aluminio según la ecuación
2Al Cr2O3 ? Al2O3 2Cr Suponiendo
reacción completa, la masa de cromo producida por
la reacción de 5.4Kg de Al con 20Kg de Cr2O3, es
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Ejercicios

Rendimiento 7) La reacción entre cloruro de
cálcio y nitrato de potasio presenta un
rendimiento de 90. Cual es la masa del
precipitado obtenida a partir de 44.4g de CaCl2
? 8) En la combustión de 36g de grafito puro se
obtenieron 50.4L, en las CNTP, de CO2(g). Cual es
el rendimiento de ese proceso?