Tabela Peri

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Tabela Periódica
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• Sempre foi preocupação dos cientistas organizar
  os resultados obtidos experimentalmente de tal
  maneira que semelhanças, diferenças e tendências
  se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria
  previsões a partir de conhecimentos anteriores.Um
  dos recursos mais usados em Química para atingir
  essa finalidade é a tabela periódica. Foi somente
  em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as
  necessidades dos químicos e que se tornou a base
  da tabela atual.

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Principio da Tabela Periódica de Mendellev
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• Dos atuais 115 elementos químicos
  conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e
  estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri
  Mendeleev se destacou na organização metódica
  desses elementos.

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• Mendeleev listou os elementos e suas propriedades
  em cartões individuais e tentou organizá-los de
  diferentes formas à procura de padrões de
  comportamento.A solução foi encontrada quando
  ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa
  atômica

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• H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al
  Si P S Cl Ar K Ca

MASSA ATÔMICA CRESCENTE
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• Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico
  Z e ficou determinado que os elementos deveriam
  obedecer a uma ordem crescente de número atômico
  e não de massa atômica.
• Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser
  organizada com a disposição dos elementos em
  ordem crescente de número atômico

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• H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

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Lei Periódica dos elementos

• AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
  PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

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Tabela Periódica atual
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• O princípio de construção da tabela periódica
  atual está baseado em que as semelhanças nas
  propriedades químicas dos elementos são
  justificadas pelas semelhanças de suas
  eletrosferas.

12
(No Transcript)
13

• À medida que percorremos um período, as
  propriedades físicas variam regularmente,
  uniformemente
• Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
  propriedades químicas semelhantes

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Períodos horizontal indica o nº de níveis
eletrônico Grupos/FamíliasVeltical1,2,13,14,15,
16,17,18 nº de elétrons no último nível
15
Organização da Tabela Periódica
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Família ou grupo

• A tabela atual é constituída por 18 famílias.
  Cada uma delas agrupa elementos com propriedades
  químicas semelhantes, devido ao fato de
  apresentarem a mesma configuração eletrônica na
  camada de valência. Como podemos observar no
  exemplo a seguir

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Exemplo
Família IA todos os elementos apresentam 1
elétron na camada de valência.
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• Existem, atualmente, duas maneiras de identificar
  as famílias ou grupos. A mais comum é indicar
  cada família por um algarismo romano, seguido de
  letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas
  letras A e B indicam a posição do elétron mais
  energético nos subníveis.
• No final da década passada, a IUPAC propôs outra
  maneira as famílias seriam indicadas por
  algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as
  letras A e B.

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• Os elementos que constituem essas famílias são
  denominados elementos representativos, e seus
  elétrons mais energéticos estão situados em
  subníveis s ou p.
• Nas famílias A, o número da família indica a
  quantidade de elétrons na camada de valência .
  Elas recebem ainda nomes característicos.

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Elementos da família B

• Os elementos dessas famílias são denominados
  genericamente elementos de transição.
• Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela
  periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e
  apresenta seu elétron mais energético em
  subníveis d.

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Exemplo Ferro (Fe) / Z 26 1s²2s²2p63s²3p6
4s²3d6 Família 8B
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• Observe ao lado a imagem mostra o subnível
  ocupado pelo elétron mais energético dos
  elementos da tabela periódica

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Nome das famílias
24
(No Transcript)
25
Os grandes grupos
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A Família 18 é mais conhecida como Gases Nobres.
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Algumas Características dosGrandes Grupos
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Metais

• Apresentam brilho quando polidos
• Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
  sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal
  líquido
• São bons condutores de calor e eletricidade
• São resistentes maleáveis e dúcteis

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Não metais/ ametais

• Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
  fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio,
  flúor) a exceção é o bromo, um não-metal
  líquido
• não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
  carbono sob a forma de diamante
• não conduzem bem o calor a eletricidade, com
  exceção do carbono sob a forma de grafite
• Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
  camada eletrônica, o que lhes dá tendência a
  ganhar elétrons, transformando-se em íons
  negativos (ânions)

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Gases Nobres

• Elementos químicos que dificilmente se combinam
  com outros elementos hélio, neônio, argônio,
  criptônio, xenônio e radônio.
• Possuem a última camada eletrônica completa, ou
  seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que
  possui uma única camada, a camada K, que está
  completa com 2 elétrons.

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Hidrogênio

• Apresenta propriedades muito particulares e muito
  diferentes em relação aos outros elementos.
• Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K
  (sua única camada) quando todos os outros
  elementos têm 2.

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Propriedades dos Elementos
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• São as propriedades que variam em função
• dos números atômicos dos elementos.
• Podem ser de dois tipos
• Aperiódicas são as propriedades cujos valores
  aumentam ou diminuem continuamente com o aumento
  do número atômico.
• Periódicas são as propriedades que oscilam em
  valores mínimos e máximos, repetidos regularmente
  com o aumento do número atômico

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Propriedades Periódicas
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Raio atômico.

• É a distância que vai do núcleo do átomo até o
  seu elétron mais externo

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• Para comparar o tamanho dos átomos,
  devemos levar em conta dois fatores
• Número de níveis (camadas) quanto maior o número
  de níveis, maior será o tamanho do átomo.
• Caso os átomos comparados apresentem o
  mesmo número de níveis (camadas), devemos usar
  outro critério.
• Número de prótons o átomo que apresenta maior
  número de prótons exerce uma maior atração sobre
  seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu
  tamanho.

37
(No Transcript)
38
Energia de ionização

• É a energia necessária para remover um ou mais
  elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X (g) Energia ? X(g) e-
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• Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a
  energia de ionização.

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Eletronegatividade

• A força de atração exercida sobre os elétrons de
  uma ligação.

41
(No Transcript)
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Eletropositividade

• É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior
  tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta
  propriedade é o inverso da eletronegatividade.

43
(No Transcript)
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Afinidade eletrônica

• Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a
  medida da capacidade de um átomo em receber um ou
  mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos
  isolados A energia envolvida na afinidade
  eletrônica pode ser medida nas mesmas unidades do
  potencial de ionização. Geralmente, a unidade
  utilizada é o elétron-volt.Os átomos dos
  halogênios têm grandes valores negativos de
  afinidade eletrônica.De fato, esses átomos
  recebem elétrons com muita facilidade, e os
  ânions por eles formados (F-, Cl-, Br-, I-) têm
  estabilidade muito grande.Em oposição, os átomos
  dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA) têm valores
  positivos de afinidade eletrônica, revelando sua
  dificuldade em receber elétrons e formar ânions.

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(No Transcript)
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Densidade

• É a relação existente entre a massa e volume de
  uma amostra de elemento

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(No Transcript)
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Ponto de Fusão e Ebulição

• PONTO DE FUSÃO É temperatura na qual uma
  substância passa do estado sólido para o estado
  líquido.
• PONTO DE EBULIÇÃO É temperatura na qual uma
  substância passa do estado líquido para o estado
  gasoso.

49
(No Transcript)
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Propriedades aperiódicas
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Massa Atômica

• É a unidade usada para pesar átomos e moléculas,
  equivale a 1/12 da massa de um átomo isótopo do
  carbono-12 (C12). Sempre aumenta com o aumento do
  número atômico. 

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Calor Específico

• É a quantidade de calor necessária para elevar
  de 1C a temperatura de 1g do elemento. O calor
  específico do elemento no estado sólido sempre
  diminui com o aumento do número atômico.