CLASSIFICA

1
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2
Os elementos químicos sempre foram agrupados de
modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas
até os nossos dias atuais
3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL
História da Tabela Periódica
1669
1829
1863
1864
1869
1913
1940
1951
John Alexander Reina Newlands Organizou os
elementos em ordem de suas massas atômicas em
linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O
oitavo elemento apresenta propriedades semelhantes
ao primeiro e assim sucessivamente
Alexandre Chancourtois Dispôs os elementos em uma
espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa
Henry Moseley Criou o número atômico, observando
que o número de prótons de um elemento nunca
varia e que as propriedades dos elementos
são funções de seus números atômicos
Seaborg Descobriu todos os elementos
transurânicos (números atômicos de 94 a
102). Reconfigurou a tabela periódica colocando
a série actinídeos abaixo da série dos lantanídeos
Seaborg Recebeu o Prêmio Nobel em Química, pelo
seu trabalho. O elemento de número atômico 106
da tabela periódica é chamado SEABORGIO, em sua
homenagem
Dmitri Mendeleev Organizou os elementos químicos
em ordem crescente de suas massas atômicas
e verificou que muitas de suas propriedades se
repetiam
Johann W. Döbereiner Agrupou os elementos
químicos em tríades Em que eram feitas a partir
da média aritmética das massas dos elementos
Descoberta do primeiro elemento, o fósforo.
S E M E L H A N Ç A
7Li
23Na
39K
Li
Be
B
C
N
O
F
40Ca
88Sr
137Ba
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
4
Na tabela atual os elementos químicos ocupam
SETE LINHAS HORIZONTAIS que são denominados
de PERÍODOS
Estes períodos são numerados ou ordenados de
cima para baixo para melhor identificá-los
5
Podemos associar o período de um elemento
químico com a sua configuração eletrônica
O número de ordem do período de um elemento é
igual ao número de níveis eletrônicos que ele
elemento possui
6
O elemento flúor tem 9 elétrons
2
5
2
2p
1s
2s
K 2
L 7
ou
Possui deste modo apenas os níveis 1 e 2 ou K e L
com elétrons ( 2 níveis de energia )
Então este elementos localiza-se no 2º PERÍODO
da classificação periódica
7
O elemento ferro tem 26 elétrons
2
6
2
2
2
6
6
2p
1s
2s
4s
3s
3p
3d
ou
K 2
L 8
M 14
N 2
Possui deste modo apenas os níveis 1, 2, 3 e 4 ou
K, L, M e N com elétrons (4 níveis de
energia)
Então este elementos localiza-se no 4º PERÍODO
da classificação periódica
8
FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)
Constituem as 18 linhas verticais da
classificação periódica
Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e
subdivididas em A e B, a IUPAC recomenda
que esta numeração seja de 1 a 18
9
Os elementos que estão no subgrupo A são
denominados de representativos e possuem o
elétron diferencial em subnível s ou p
Os elementos que estão no subgrupo B são
denominados de transição e possuem o elétron
diferencial em subnível d ou f
10
O elemento flúor de número atômico 9 e
distribuição eletrônica
2
5
2
1s
2s
2p
É um elemento representativo, pois possui o
elétron diferencial no subnível p
11
O elemento cálcio de número atômico 20 e
distribuição eletrônica
6
2
2
6
2
2
1s
2s
2p
3s
3p
4s
É um elemento representativo, pois possui o
elétron diferencial no subnível s
12
O elemento ferro de número atômico 26 e
distribuição eletrônica
6
2
2
2
6
2
6
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
É um elemento de transição (externa), pois
possui o elétron diferencial no subnível d
13
No grupo 3B e no 6º período se encontra uma
série de elementos denominada de série dos
lantanídeos
No grupo 3B e no 7º período encontramos uma
série de elementos denominada de série dos
actinídeos
14
Estas duas séries são os elementos de transição
interna que possuem o elétron diferencial em
subnível f
15
01) A configuração eletrônica de um átomo é
6
2
2
2
6
2
5
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
5
3
1
7
6
4
2
Para este elemento podemos afirmar
é de transição
I. É elemento representativo
F
II. É elemento de transição
V
V
III. Seu número atômico é 25
6
2
2
2
6
2
5







25
IV. Possui 7 subníveis de energia
V
a) somente I é correta. b) somente II e III são
corretas. c) somente II, III e IV são
corretas. d) todas são corretas. e) todas são
falsas.
16
O elemento flúor de número atômico 9 e
distribuição eletrônica
5
2
2
1s
2s
2p
K 2
L 7
ou
Possui 7 elétrons no último nível e se encontra
na família 7A
17
O elemento cálcio de número atômico 20 e
distribuição eletrônica
6
2
2
2
6
2
1s
2s
2p
3s
3p
4s
ou
K 2
L 8
M 8
N 2
Possui 2 elétrons no último nível e se encontra
na família 2A
18
01) Um elemento químico tem número atômico 33.
A sua configuração eletrônica indica que
está localizado na
a) família 5A do período 3. b) família 3A do
período 3. c) família 5A do período 4. d)
família 7A do período 4. e) família 4A do
período 7.
6
2
2
2
6
2
10
3
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
2
6
2
6
2
10
2
3
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
K 2
L 8
M 18
N 5
período 4
família 5A
19
04) Um elemento químico está na família 4A e
no 5º período da classificação
periódica. A sua configuração eletrônica
permitirá concluir que seu número atômico
é
a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46.
5º período possui 5 níveis de energia.
família 4A possui 4 elétrons no último nível
6
2
2
2
6
2
10
6
2
2
10
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
2
6
2
6
2
10
2
6
2
2
10
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
5s
5p
4d
K 2
L 8
M 18
N 18
O 4
2
8
18
18
50

4




20
03)(PUC-PR) O subnível mais energético do átomo
de um elemento químico no estado
fundamental é 5p . Portanto, o seu
número atômico e sua posição na tabela periódica
serão
4
a) 40, 5A, 4º período. b) 34, 4A, 4º período. c)
52, 6A, 5º período. d) 56, 6A, 5º período. e) 55,
5A, 5º período.
Pág 90 / Ex. 3
6
2
2
2
6
2
10
6
2
4
10
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
número atômico 52, família 6A e 5º período
21
04) (Cefet-PR) Um hacker de programas de
computador está prestes a violar um arquivo
importantíssimo de uma grande multinacional de
indústria química. Quando ele violar este
arquivo, uma grande quantidade de informações de
interesse público poderá ser divulgada. Ao
pressionar uma determinada tecla do computador,
aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma
de desafio
A senha é composta do símbolo de X, seguido do
número de elétrons do seu átomo neutro, do
símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do
símbolo de Z, seguido do seu número de prótons.
Pág 91 / Ex. 5
A senha que o hacker deve digitar é
a) Ca40C12F15. b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d)
Ca40C12P15. e) Ca20C6P15.
22
Para os elementos de transição (externa)
observamos o número de elétrons do subnível d
mais energético e seguimos a tabela abaixo
3B
5B
4B
8B
8B
2B
6B
7B
8B
1B
5
4
3
7
9
8
1
2
6
10
d
d
d
d
d
d
d
d
d
d
23
01) Assinale a alternativa que indica onde se
encontra o elemento químico cuja
configuração eletrônica, na ordem
crescente de energia, finda em 4s 3d
3
2
a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º
período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B
e 4º período. e) grupo 5A e 3º período.
6
2
2
2
6
2
3
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
subnível de maior energia é o 3d com 3
elétrons
família 5B
utiliza 4 níveis de energia
4º período
24
FAMÍLIAS COM NOMES ESPECIAIS
1A
família dos metais alcalinos
Fr.
Cs,
Li,
Rb,
K,
Na,
família dos metais alcalinos terrosos
2A
Be,
Ra.
Ba,
Sr,
Ca,
Mg,
família do boro
3A
B,
Tl.
In,
Ga,
Al,
família carbono
4A
C,
Pb.
Sn,
Ge,
Si,
25
5A
família do nitrogênio
N,
Bi.
Sb,
As,
P,
família dos calcogênios
6A
O,
Po.
Te,
Se,
S,
família dos halogênios
7A
F,
At.
I,
Br,
Cl,
ZERO
família dos gases nobres
He,
Xe,
Kr,
Ar,
Ne,
Rn.
26
01) Na classificação periódica, os elementos
Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl
(grupo 17) são conhecidos,
respectivamente, como
a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino
terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino
terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino,
halogênio e gás nobre e) alcalino terroso,
calcogênio e gás nobre
alcalino terroso
Ba
calcogênio
Se
halogênio
Cl
27
02) Assinale o grupo de elementos que faz
parte somente dos alcalinos-terrosos.
a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d)
Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be,
Ra.
Ba,
Sr,
Ca,
Mg,
28
03) (Univale-SC) O bromato de potássio,
produto de aplicação controvertida na
fabricação de pães tem fórmula KBrO3 .
Os elementos que fazem deste composto, na
ordem indicada na fórmula, são das
famílias dos
a) alcalinos, halogênios e calcogênios b)
halogênios, calcogênios e alcalinos c)
calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinos
terrosos, calcogênios e halogênios e) alcalinos
terrosos, halogênios e calcogênios
alcalinos
K
halogênios
Br
calcogênios
O
29
Podemos classificar os elementos químicos de
acordo com suas propriedades físicas em METAIS,
SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
A IUPAC recomenda que esta classificação seja,
apenas, METAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
G A S E S N O B R E S
AMETAIS
SEMIMETAIS
He
B
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
Cl
Ar
Kr
Ge
As
Se
Br
Sb
Te
I
Xe
Po
At
Rn
METAIS
30
METAIS
Constitui a maior parte dos elementos químicos
Suas principais características são

• Sólidos nas condições ambientes, exceto o
• mercúrio, que é líquido

? São bons condutores de eletricidade e calor
? São dúcteis e maleáveis
? Possuem brilho característico
31
AMETAIS
Apenas 11 elementos químicos fazem parte deste
grupo (C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I e At)
Suas características são opostas à dos metais
? Podem ser sólidos (C, P, S, Se I e At)
? líquido (Br)
? gasosos (N, O, F e Cl)
? São maus condutores de eletricidade e calor
? Não possuem brilho característico
? Não são dúcteis nem maleáveis
32
SEMIMETAIS
Possuem propriedades intermediárias entre os
metais e os ametais
Este grupo é constituído por 7 elementos
químicos (B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po)
São sólidos nas condições ambientes
33
GASES NOBRES
São todos gases nas condições ambientes
Possuem grande estabilidade química, isto é,
pouca capacidade de combinarem com outros
elementos
Constituem os gases nobres os elementos He, Ne,
Ar, Kr, Xe e Rn
34
O elemento químico HIDROGÊNIO não é classificado
em nenhum destes grupos, ele possui
características próprias
35
01) Possuem brilho característico, são bons
condutores de calor e eletricidade.
Estas propriedades são dos
a) gases nobres. b) ametais. c) não metais. d)
semimetais. e) metais.
36
02) Nas condições ambientes os metais são
sólidos, uma exceção é o
a) sódio. b) magnésio. c) ouro. d)
mercúrio. e) cobre.
37
03) Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais?
a) B, Al e Ne. b) Na, Ge e Rn. c) W, Os e
Po. d) Si, Ge e As. e) Br, S e O.
B,
Si,
Ge,
As,
Sb,
Te,
Po.
38
04) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica
seja o mapa de um continente, e que os elementos
químicos constituam as diferentes regiões desse
território.
A respeito desse mapa, são feitas as seguintes
afirmações
I. Os metais constituem a maior parte do
território desse continente. II. As substâncias
simples gasosas, não-metálicas, são encontradas
no Nordeste e na costa leste desse
continente. III. Percorrendo-se um meridiano
(isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos
apresentam propriedades químicas
semelhantes.
Pág 90 / Ex. 01
a) apenas I é correta. b) apenas I e II são
corretas. c) apenas I e III são corretas. d)
apenas II e III são corretas. e) I, II e III são
corretas.
Dessas afirmações,
39
Muitas características dos elementos químicos se
repetem periodicamente, estas propriedades são
denominadas de PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Vejamos algumas destas propriedades
40
RAIO ATÔMICO
Dois fatores são importantes na determinação do
raio atômico NÚMERO DE CAMADAS
ELETRÔNICAS e CARGA NUCLEAR
41
O NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS
O
K 2
L 6
8
S
K 2
L 8
L 6
16
Com o aumento do número de camadas ocorre
um aumento no raio do átomo e, este aumento é de
CIMA para BAIXO em átomos pertencentes à mesma
família
42
A CARGA NUCLEAR
Este fator tem influência quando se considera
elementos químicos de mesmo período na tabela
periódica, pois possuem o mesmo número de camadas
Quanto maior a carga nuclear maior é a atração do
núcleo pelos elétrons periféricos, isto é, menor
será o átomo e, num mesmo período o tamanho
do átomo aumenta da DIREITA para a ESQUERDA
43
RESUMINDO
NUMA MESMA FAMÍLIA AUMENTA
NUM MESMO PERÍODO AUMENTA
44
TAMANHO DO ÍON
O tamanho de um ÌON é diferente do átomo que o
originou
Um CÁTION tem um raio MENOR que o átomo que o
produziu
Um ÂNION tem um raio MAIOR que o átomo que o
produziu
45
01) Assinale a alternativa que indica
corretamente a ordem crescente dos
raios atômicos
a) Cs lt Rb lt K lt Na lt li. b) Cs lt Li lt Rb lt Na lt
K. c) K lt Rb lt Na lt Cs lt Li. d) Li lt Cs lt Na lt Rb
lt K. e) Li lt Na lt K lt Rb lt Cs.
Os elementos comparados pertencem a uma mesma
família da tabela periódica
O raio atômico aumenta de cima para baixo
46
02) O tamanho de um cátion e o tamanho de um
ânion, comparado com o do átomo de origem,
é respectivamente
a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e
maior. d) maior e menor. e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
47
03) Um professor decidiu decorar seu laboratório
com um relógio de química no qual, no lugar das
horas estivessem elementos químicos, dispostos de
acordo com seus respectivos números atômicos,
como mostra a figura abaixo.
Pág 99 / Ex. 09 / b
Indique a hora que o relógio do professor marca
quando o ponteiro dos minutos aponta para o metal
alcalino-terroso de menor raio atômico e o
ponteiro das horas aponta para o gás nobre do
segundo período.
horas 10
a) 8h25min. b) 5h09min. c) 2h55min. d)
10h20min e) 6h30min.
minutos 20
48
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia mínima necessária para retirar um
elétron de um átomo neutro isolado no estado
gasoso
Quanto menor for o átomo maior será a dificuldade
para retirar seu elétron, isto é, maior será a
energia de ionização
49
RESUMINDO
NUMA MESMA FAMÍLIA AUMENTA
NUM MESMO PERÍODO AUMENTA
50
A energia mínima necessária para retirar um
segundo elétron de um cátion monovalente gasoso
produzindo um cátion bivalente chama-se 2ª
ENERGIA DE IONIZAÇÃO e será maior que a 1ª
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
A energia mínima necessária para retirar um
elétron de um átomo neutro isolado no estado
gasoso produzindo um cátion monovalente
chama-se 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO
51
01) São dados cinco elementos genéricos e seus
números atômicos
A (Z 17) B (Z 15) C (Z 13) D (Z 12) E
(Z 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de
ionização mais elevada é
3 período família 7A
2
6
2
2
5
A
1s
2s
2p
3s
3p
a) A. b) B. c) C. d) D. e) E.
3 período família 5A
2
6
2
2
3
B
1s
2s
2p
3s
3p
3 período família 3A
2
6
2
2
1
C
1s
2s
2p
3s
3p
energia de ionização
3 período família 2A
2
6
2
2
D
1s
2s
2p
3s
período aumenta
3 período família 1A
2
6
2
1
E
1s
2s
2p
3s
52
02) (Covest-2005) As primeiras energias de
ionização de K (Z 19), Ca (Z 20) e S
(Z 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol,
589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns
comentários sobre estes números podem ser feitos.

1. O enxofre apresenta a menor energia de ionização,
   pois é o elemento de menor número atômico entre
   os três.

F
2) A energia de ionização do potássio é a
menor, pois se trata de um elemento com
apenas um elétron na última camada, o que
facilita a sua remoção
V

• A energia de ionização do potássio é menor
  do que a do cálcio,
• pois este último apresenta número atômico
  maior e dois elétrons de
• valência, estando com o mesmo número de
  camadas eletrônicas

V
4) As energias de ionização do potássio e do
cálcio são mais próximas, pois são
elementos vizinhos na tabela periódica
V
Está(ao) correto(s) apenas
a) 1. b) 2. c) 3 e 4. d) 2 e 4. e) 2, 3 e 4.
53
AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no
estado gasoso, quando recebe um elétron
originando um ânion
Não definimos afinidade eletrônica para os
GASES NOBRES
NUMA MESMA FAMÍLIA
NUM MESMO PERÍODO
54
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que os átomos têm de atraírem
elétrons
Não definimos eletronegatividade para os GASES
NOBRES
NUMA MESMA FAMÍLIA
NUM MESMO PERÍODO
55
01) A energia liberada quando um elétron é
adicionado a um átomo neutro gasoso é
chamada de
a) entalpia de formação. b) afinidade
eletrônica. c) eletronegatividade. d) energia
de ionização. e) energia de ligação.
56
02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A
(Z 16). B (Z 11), C (Z 15) e D (Z
12), podemos afirmar que
0 0 A e C possuem energia de ionização
semelhantes.
V
1 1 A energia de ionização de D é maior que a
de B.
V
2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.
V
3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a
de A.
F
4 4 O caráter metálico de D é maior que o de
C.
V
K 2
L 8
M 6
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
RAIO ATÔMICO
AFINIDADE ELETRÔNICA
CARÁTER METÁLICO
A
K 2
L 8
M 1
B
K 2
L 8
M 5
C
K 2
L 8
M 2
D
B
D
A
C