QU

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QUÍMICA

• NOÇÕES DE ESTEQUIOMETRIA
• 2º Ano Ensino Médio
• Profª Marcia Conceição

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MASSA ATÔMICA (MA)
É aquela massa constante na tabela periódica. Na
maioria das vezes não é um número inteiro.
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MASSA MOLECULAR (MM)

• Indica a massa de uma molécula.
• É obtida pela soma das atômicas de todos os
  elementos que constituem a molécula.
• Água H2O
• Massa do H 1,0 x 2 2,0
• Massa do O 16 x 1 16,0
• MM 18,0 u

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• Ácido pirofosfórico H4P2O7
• Massa do H 1 x 4 4
• Massa do P 31 x 2 62
• Massa do O 16 x 7 112
• MM 178 u
• Ferrocianeto de bismuto Bi4Fe(CN)63
• Massa do Bi 209 x 4 836
• Massa do Fe 56 x 3 168
• Massa do C 12 x18 216
• Massa do N 14 x18 252
• MM 1472 u

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MASSA FÓRMULA (FM)

• Para substâncias que não são moleculares
  utilizamos o termo massa fórmula.
• É o mesmo método da MM.
• cloreto de sódio NaCl
• Massa do Na 23,0 x 1 23,0
• Massa do Cl 35,5 x 1 35,5
• MM 58,5 u

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MOL

• A palavra Mol quer dizer quantidade e foi
  introduzida na química por Wilhem Ostwald em
  1896.
• Sabemos que seu valor é aproximadamente
• 602.000.000.000.000.000.000.000
• Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol
• É a quantidade de matéria de um sistema. que
  contém tantas entidades elementares quantos
  átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.

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• n m
• MM
• Pode-se calcular mol utilizando essa fórmula.
• n número de mols
• m massa em gramas
• MM massa molecular

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MASSA MOLAR (M)

• É a massa, em gramas, de um Mol de substância (ou
  elemento, íon etc.).
• Cálcio Ca
• Massa atômica 40 u
• Massa Molar 40 g/mol

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• Dióxido de carbono CO2
• Massa molecular 44 u
• Massa molar 44 g/mol
• EX Quantos mols correspondem 88 g de dióxido de
  carbono (CO2)?
• nm/MM n 88 n 2 mols
• 44

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NÚMERO DE AVOGADRO CONCEITO DE MOL6,02x1023

• 1 mol coincide com a constante de Avogadro.
• Pode-se calcular a quantidade de entidades
  presentes em 1 mol de substância.

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• EX Calcule quantos átomos temos em 60 g de
  cálcio. Ca 40 u
• M 1 mol 40 g 6,02x1023 átomos
• 40 g ? 6,02x1023 átomos
• 60 g ? x átomos
• X 60 x 6,02x1023 x 9,03x1023
  átomos
• 40

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• Ex Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido
  de carbono (CO2)? MM44 u
• 1 mol 44 g 6,02x1023 moléculas
• 44 g ? 6,02x1023 moléculas
• 88 g ? x moléculas
• X 88x6,02.1023 x 12,04 . 1023
• 44
  moléculas

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• Ex Qual é a massa correspondente de 5 mols de
  alumínio? (MA27 u).
• n m 5 m
• MM 27
• m 5 x 27
• m 135 g

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(No Transcript)
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Exercícios

• Calcule o número de mols (n) contidos
• 1 - Em 20 g de Bromo.
• 2 Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH).
• 3 Em 45 g de Água (H2O).
• 4 Em 56 g de nitrogênio (N2).

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(No Transcript)