Slayt 1

1
Katilar, Sivilar ve Moleküllerarasi kuvvetler
2
(No Transcript)
3
Molekülleri birarada tutan kuvvetlere moleküllerarasi kuvvet denir. Molekülleri birarada tutan kuvvetlere moleküllerarasi kuvvet denir.
moleküllerarasi kuvvetler genel olarak van der Waals kuvvetleri adini alirlar moleküllerarasi kuvvetler genel olarak van der Waals kuvvetleri adini alirlar
Dipol dipol etkilesimleri polar moleküller arasindaki etkilesimdir

London dispersion kuvvetleri Apolar moleküller arasinda mevcuttur.

Hidrojen baglari Yapisinda Hidrojen atomu ile bag yapmis ve bag yapmamis elektron çifti tasiyan Oksijen, Azot, Flor atomlari içeren (NH3, H2O HF) moleküllerde görünür.
4
(No Transcript)
5


iyon iyon etkilesimi
iyon dipol kuvvetleri Iyonik bir tür ile polar moleküller arasinda olusur Iyonik bir tür ile polar moleküller arasinda olusur
6

7
(No Transcript)
8
(No Transcript)
9
(No Transcript)
10
(No Transcript)
11
(No Transcript)
12
(No Transcript)
13

• H2 CCl4 SCO NH3 bilesiklerinde hangi tür
  moleküllerarasi kuvvetler vardir.

14

• Her bir madde de görülecek moleküllerarasi çekim
  kuvvetlerini belirtiniz.

15
(No Transcript)
16

• Moleküller arasi çekim kuvveti arttikça maddenin
  erime/kaynama noktasi yükselir.
• (london) Dagilim kuvvetleri tüm moleküllerde
  mevcuttur.
• Molekül agirligi attikça dagilim kuvvetleri daha
  güçlü hale gelir ve maddenin erime/kaynama
  noktasi yükselir.

Moleküller arasi kuvvet Gücü özellik
Iyon Dipol Orta (10-50 kJ/mol) Iyonlarla polar moleküller
Dipol- Dipol Zayif (3-4 kJ/mol) Polar moleküller arasinda
London dagilim Zayif (1-10 kJ/mol) Tüm moleküller arasinda
Hidrojen Baglari Orta (10-40 kJ/mol) O-H, N-H, F-H arasinda
17
(No Transcript)
18
(No Transcript)
19
(No Transcript)
20
(No Transcript)
21
(No Transcript)
22

• Asagidaki maddeleri artan kaynama noktalarina
  göre siralayiniz
• BaCl2 H2 HF CO Ne

23
Asagidaki maddeleri artan kaynama noktalarina
göre siralayiniz CCl4 Cl2 ClNO N2
24

• Kapali formülleri C2H6O (MA46,07) olan etanol ve
  dimetileterin kaynama noktalarini
  karsilastiriniz.
• CH3CH2OH
• CH3OCH3

25

• CH3OCH3 (MA46) H2O (MA18) nun erime ve kaynama
  noktalarini karsilastiriniz.

26
Kati ve sivilarin Bazi özellikleri
27

• Katilar sikistirilamazlar, akiskan degildirler.
  are incompressible, do not flow. Kati maddenin
  yapisinda tanecikler (atomlar, iyonlar veya
  moleküller) birbirleri ile yakin temas halindedir
  ve moleküller arasi kuvvetler tarafindan belli
  bir sekil ve hacimde olmaya zorlanirlar
• Sivilar sikistirilamazlar ama akiskandirlar. Sivi
  halde atom veya moleküller birbirlerine yakin
  dururlar ve moleküller arasi kuvvetler nedeniyle
  belli bir hacim kaplarlar ancak sekilleri
  degisebilir.

28
(No Transcript)
29
(No Transcript)
30
(No Transcript)
31
Faz degisimleri Faz degisimleri Faz degisimleri
Erime kati? sivi
Donma sivi? kati
buharlasma sivi? gaz
yogunlasma gaz ? sivi
süblimlesme kati? gaz
Deposition gaz? kati
32
Faz diyagrami
33
Üçlü Nokta Faz diyagraminda maddenin üç halinin bir arada (kati, sivi, gaz) mevcut ve dengede oldugu sicaklik ve basinç noktasi.

Kritik nokta Sivi ve buhar fazi ayiran yüzeyin olmadigi maddenin akiskan gaz halde oldugu nokta. (süperkritik akiskan)

Kritik Sicaklik Maddenin hiçbir sekilde sivilastirilamadigi en düsük sicaklik. Bir madde kritik sicakligin üzerindeyse basinç uygulanarak sivilastirilamaz.

Kritik Basinç Kritik noktadaki basinç
34
Supercritical Fluids
35
Carbon dioxide
36
Iodine
37
(No Transcript)
38
Sivilarin bazi özellikleri
Kohezyon kuvvetleri Benzer moleküller arasi
moleküller arasi kuvvetlerdir. Adhezyon
kuvvetleri Birbirinden farkli, benzemeyen
moleküllerarasi çekim kuvvetleri. Yüzey
gerilimi Sivinin yüzeyindeki moleküllerin bir
kuvvetle içe dogru çekilmesi sonucudur, sivi en
en küçük yüzey alani degeri alir. Sivinin yüzey
alanini arttirmak için gerekli enerji olarak
tanimlanir. Viskozite Sivinin akmaya karsi
gösterdigi direnç tir. Moleküllerarasi kuvvetler
güçlü ise molekülleri birarada tutar ve
hareketlerini sinirlandirir.
39
Surface Tension The resistance of a liquid to
spread out and increase its surface area. Energy
or work required to increase the surface area of
a liquid.
40
(No Transcript)
41
(No Transcript)
42
Buhar basinci

• Sivinin gaz haline geçmesine buharlasma denir.
  Sivilar her sicaklikta buharlasabilir.
• Kapali bir kapta sivi ile dengede olan buhar
  fazinin basincina buhar basinci denir.
• Buhar basinci sicaklik artikça artar
  (molekülerarasi çekim kuvvetini yenen molekül
  sayisi artip buhar fazina geçen molkül sayisi
  artacagindan)

43
(No Transcript)
44
(No Transcript)
45
(No Transcript)
46
?H buharlasma entalpisi PBuh T sicakliginda
sivinin buhar basinci
47
(No Transcript)
48
(No Transcript)
49
(No Transcript)
50

• Buharlasma entalpisi 5.31 x 104 J.mol olan ve
  40C 91.0mmHg buhar basinci bulunan bilesigin
  25 C deki buhar basincini hesaplayiniz

51
Naftalinin (C10H8) 25 C de buhar basinci
0.300mmHg, Ise, 500,0 ml kapali kap içinde
sublime olan naftalin miktarini bulunuz.
52
Propilamin Bilesigi için asagidaki sorulari
cevaplayiniz

• Hangi tür moleküllerarsi kuvvetlere sahiptir
• Kaynama noktasini azot, metiamin CH3NH2 ve
  amonyum klorür ile karsilastirin
• Elektrigi iletir mi?

53
Normal kaynama sicakligi 48,7 C normal donma
noktasi -83 C, kritik sicakligi 234 C ve kati
haldeki yogunlugu sivi halinden daha fazla
olduguna göre faz diyagramini çiziniz Buharlasma
entalpisi 30,7kJ/mol ve normal kaynama sicakligi
48,7 C olduguna göre 25C deki buhar basincini
bulunuz
54
Hangi sicaklikta 0,500 atm buhar basincina sahip
olur. 1ml propilamin 1 L lik kapali kaba
kondugunda 22 C de dengehalinde kapta sivi
propiamin kalirmi? (22 C de propilaminin buhar
basinci 269mmHg, yogunlugu 0,719g/ml)