Apresenta

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O ELEMENTO CARBONO
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A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NO ÁTOMO DE CARBONO
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Hibridização de orbitais atômicos

• É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo
  átomo, originando novos orbitais iguais entre si,
  mas diferentes dos orbitais originais.
• A diferença destes novos orbitais atômicos,
  denominados orbitais híbridos, acontece tanto na
  geometria(forma) como no conteúdo energético.
• O número dos orbitais híbridos obtidos será o
  mesmo dos orbitais existentes antes de serem
  misturados.

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Hibridização sp3

• É a mistura de 3 orbitais p puros com um
  orbital s puro, formando 4 novos orbitais
  híbridos denominados sp3.
• A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os
  4 orbitais partem do centro do tetraédro e
  dirigem-se, cada um, para um dos vértices do
  tetraédro).
• O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109
• Acontece no C que se liga através de 4 ligações
  simples ( o C é tetravalente).

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(No Transcript)
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Fórmula molecular do metano CH4
Lembrando, 4 ligações simples ? sp3 ( 4 orbitais
híbridos). Hidrogênio possui ? 1s orbital não
hibridizado.
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FORMA DAS MOLÉCULAS
sp3 - tetraédrica
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Hibridização sp2

• É a mistura de um orbital s com dois orbitais p
  (pertencentes a um mesmo átomo), resultando em 3
  novos orbitais denominados híbridos sp2.
• Os três orbitais híbridos sp2 situam-se num mesmo
  plano formando ângulos de 120 entre si
  (geometria plana triangular).
• Acontece com C que possua uma dupla ligação.
• Num C do tipo sp2 existirá um orbital p puro
  que será responsável pela ligação covalente do
  tipo pi.

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HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp2
Etileno
Cada carbono é hibrido sp2 . O hidrogênio é
1s. Uma ligação da dupla é sp2 - sp2. A outra
é p - p.
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Observe que a dupla ligação consiste numa ligação
do tipo s e outra do tipo p.
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(No Transcript)
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Exemplo de hibridação sp2 ?H2CCH2

• Molécula de eteno (etileno).
• Os dois átomos de C encontram-se ligados por uma
  dupla ligação Uma ligação sigma sp2-sp2 e uma
  ligação pi).
• Cada átomo de C encontra-se ligado a dois átomos
  de H (duas ligações sigma s-sp2).

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A Molécula de C2H4
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Os ângulos de ligações no C2H4

• Como os átomos centrais são dois carbonos de
  hibridação sp2 o ângulo entre as ligações sigma
  será de ? 120?. observe que a ligação p é
  perpendicular ao plano que contém a molécula.
• C com uma dupla ligação ? hibridação sp2

Numa dupla ligação ? uma ligação ? e uma ligação
p
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HIBRIDIZAÇÃO sp2
sp2 - trigonal planar
? ligação
??ligação
eteno (etileno)
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(No Transcript)
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OUTRAS MOLÉCULAS PLANAS TRIGONAIS
hibridação sp2 ?geometria trigonal planar
neste exemplo, cada carbono é sp2
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Hibridação sp

• É a mistura de um orbital s com 1 orbital p,
  produzindo dois novos orbitais denominados
  híbridos sp.
• Os orbitais híbridos sp formam um ângulo de 180?
  entre si.
• A geometria molecular será linear.
• Surge em C com duas duplas ou C com uma tripla
  ligação.
• Numa tripla ligação ter-se-á uma ligação sigma e
  duas pi.

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Exemplo de hibridação sp ?C2H2

• Etino (acetileno)
• Em torno dos átomos de C existem dois orbitais
  híbridos sp e dois orbitais p puros.
• Os dois orbitais híbridos se ligarão através de
  ligações sigma s-sp (H-C) e sigma sp-sp(C-C).
• Os dois orbitais p de cada carbono se ligarão
  produzindo duas ligações pi entre os carbonos
  (resultando numa tripla ligação entre os dois
  carbonos).
• Liga tripla ? uma ligação ? e duas ligações p

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Fórmula estrutural do acetileno
Cada átomo de carbono é um híbrido sp. Os
hidrogênios possuem orbitais 1s, não hibridizados.
Observe que a tripla ligação consiste de uma s e
2p . As duas ligações p provem dos orbitais p,
não hibridizados.
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A Molécula de C2H2