Neutralizzazione titolazione

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Neutralizzazionetitolazione
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Scopo della presentazione fornitadescrivere, a
livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi
al pH
Processo di neutralizzazione in presenza di
indicatore chimico
Titolazione di una soluzione basica con una acida
in presenza di indicatore chimico usando una
buretta
Vengono fornite immagini animate con powerpoint
, immagini riprese con digitale, brevi film
ottenuti con digitalela presentazione viene
anche convertita in video.avi con EM converter
Buona visione e grazie per la visita
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Uso di indicatore per verificare processo di
neutralizzazione diuna soluzione, es. basica,
mediante aggiunta di soluzione acida,o viceversa
Una soluzione basica , NaOH in presenza di un
acido, HCl, sineutralizza mediante la reazione
di salificazione
NaOH HCl gtgtgtgt NaCl H2O
Se è presente un indicatore di basicità,
es.fenolftaleina, il coloreda ciclamino si
attenua in proporzione alla diluizione di base
ancora presente in seguito alla aggiunta di
acido, fino al viraggio per pH9 (7)
Aggiungere HCl
NaOH in presenza di fenolftaleina
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Uso di indicatore per verificare processo di
neutralizzazione diuna soluzione, es. basica,
mediante aggiunta di soluzione acida,o viceversa
Una soluzione basica , NaOH in presenza di un
acido, HCl, sineutralizza mediante la reazione
di salificazione
NaOH HCl gtgtgtgt NaCl H2O
Se è presente un indicatore di basicità,
es.fenolftaleina, il coloreda ciclamino si
attenua in proporzione alla diluizione di base
ancora presente in seguito alla aggiunta di
acido, fino al viraggio per pH9 (7)
Aggiungere HCl
NaOH in presenza di fenolftaleina
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Neutralizzazione di base forte con acido forte
NaOH HCl gtgtgt NaCl H20
fenolftaleina
HCl
tornasole
NaOH
Soluzione colorata in via di neutralizzazione per
aggiunta di HCl al viraggio (da lilla a
incolore) si nota un eccesso di acidità,rivelato
dal tornasole aggiunto per verifica
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Neutralizzazione base forte con acido forte
Versare NaOH diluita nel bicchiere introdurre
fenolftaleinaassume colore ciclamino aggiungere
HCl fino a decolorazione, segno di avvenuta
neutralizzazione (in eccesso)
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NaOH
HCl
Fenolftaleina indicatore
NaOH
HCl
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Soluzione pH gt 7 fenolftaleina ciclamino gt
aggiungere acido incolore pH lt7ripetere
aggiunta di base e di acidoil colore cambia in
funzione del variaredel pH collegato alla base o
acido aggiunti
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Ionizzazione HCl gt H Cl-
Dissociazione NaOH gtNa OH-
Na OH-
H Cl-
Na OH-
H Cl-
H2O
H2O
H Cl-
Na OH-
Na OH-
H Cl-
H2O
H2O
Na OH-
H2O
H2O
H Cl-
Salificazione Na OH- H Cl - gtgtgt NaCl H2O
pHlt7
pHgt7
NaCl
NaCl
NaCl
H2O
H2O
H2O
NaCl
NaCl
H2O
H2O
H2O
pH 7
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Uso di indicatore per determinazione della
concentrazionedi una soluzione (titolo)
titolazione
Quantità di equivalenti Normalità litri
soluzione
eBase Nbase Vbase Nb VbeAcido
NacidoVacido Na Va
La neutralizzazione di una soluzione basica con
unasoluzione acida si raggiunge quando la
quantità di equivalentidella base risulta uguale
alla quantità di equivalenti dellacidoNb Vb
Na Va
È possibile determinare la concentrazione di una
soluzione basicaaggiungendo a un piccolo volume
noto della soluzione basica, unvolume misurabile
di soluzione acida di nota concentrazione e
introducendo un indicatore che esegua il
viraggio in corrispondenzadella neutralizzazione
avvenuta pH 7
Dalla relazione Nb Vb Na Va si ottiene Nb
Na Va / Vb
Per titolare una soluzione acida si aggiunge una
soluzione basica di notaconcentrazione e si
misura il volume aggiunto per la
neutralizzazioneNa Nb Vb / Va
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Procedimento sperimentale per titolare una
soluzione basica
1-Introdurre in bicchiere volume noto (es.10 cc)
di NaOH da titolare
2-aggiungere alcune gocce di fenolftaleina
colore lillà
3-aggiungere lentamente acido HCl di nota
Normalità
4-mescolare e continuare ad aggiungere HCl fino a
quando avviene il viraggio da lillà a incolore
5-prendere nota del volume di acido aggiunto
Calcolare la normalità di NaOH con la formulaNb
Na Va / Vb
Esempio 10 cc di NaOH richiedono 5 cc di HCl 0.2
N gt Nb 0.1 N
Nb Vb Na Va gtgtgt 0.1 N 10 cc 0.2 N
5 cc gtgt 1 eNaOH 1eHCl
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Titolazione con uso di burette
1-introdurre volume di NaOH da titolare in
bicchiere (es.10 cc)
2-Aggiungere poche gocce di fenolftaleina
colore ciclamino
3-introdurre in buretta volume di HCl titolante
di normalità nota (0.2 N)
4-aprire rubinetto e fare scendere lentamente
volumi di HCl mescolare soluzione
continuare fino a quando la soluzione si
decolora segno di neutralizzazione compiuta
(un poco in eccesso)
5-prendere nota del volume di HCl aggiunto e
calcolare la Normalità di NaOH
Nb Na Va / Vb
Es. 10 cc di NaOH neutralizzati da 5 cc di HCl
0.2 N Nb 0.2 N 5 cc / 10 cc 0.1 N
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Buretta per titolazione
Rubinetto per regolare uscita di soluzione
titolante
Livello finale acido aggiunto
Soluzione da titolare
Soluzione acida titolante
Indicatore fenolftaleina
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Buretta per titolazione acido-basebase-acido
Calcolo normalità ignota
Nb Vb Na VaNb Na Va / Vb se base
titolanda Na Nb Vb / Va se acido titolando
Dati Va, Na , Vb gtgtgt Nb Dati Va, Nb , Vb
gtgtgt Na
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Titolazione base forte con acido forte
Versare 20 cc di NaOH in bicchiere, aggiungere
fenolftaleina, aggiungere HCl fino a
decolorazione, segno di neutralizzazione
misurare Va aggiuntoosservando riferimento da
asta a inizio e fine esperimento