Cromatograf

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EXTRACCIÓN DE ESENCIA DE MANZANILLA CON
SOLVENTES
Gutiérrez Ostos Eunice Hernandez Cruz
Cristina Ledesma Angeles Nallely Quintero
Barceinas R. Sara Rodriguez Rodriguez C. Angelica
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MANZANILLA

• Es la traducción del griego chamaimelon, que
  significa manzana de tierra o enana, Chamomilla
  recutita (Asteraceae) es utilizada en la
  preparación de diferentes tipos de extractos para
  uso farmacéutico, por sus propiedades
  antiinflamatorias, descongestivas, calmantes,
  refrescantes, antisépticas, emolientes y
  protectoras
• Entre sus componentes principales se encuentran
  0,2 - 1,9 de aceite esencial (compuesto
  mayoritariamente por chamazuleno), óxidos de
  (-)-a- bisabolol A y B, óxido de a- bisabolona A
  y matricina, cumarinas (herniarina, umbeliferona)
  y heterósidos flavonoides (rutina y derivados
  glicosidados de apigenina y quercetina)

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• PROPIEDADES FISICAS Líquidos a temperatura
  ambiente Volátiles Recien destilados son
  incoloros o ligeramente amarillentos Densidad
  inferior a la del agua Alto índice de
  refracción Muy poco solubles en agua, pero le
  comunican el aroma Solubles en alcohol de alto
  Soluble en aceites fijos o grasas

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• La esencia de manzanilla es el conjuntos de
  compuestos químicos que se obtienen mediante un
  determinado método de extracción de las
  sustancias odoríferas presentes en un gran número
  de vegetales, que se conocen como plantas
  aromáticas.
• Estos aceites esenciales se extraen de los
  tejidos mediante diversos procedimientos físicos
  y químicos los métodos de extracción que
  utilizamos fueron
• Destilación
• Extracción con solventes

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Destilacion

• El término destilar proviene del latín
  destillare separar por medio del calor, una
  sustancia volátil (esencia) de otras más fijas,
  enfriando luego su vapor para reducirla
  nuevamente a líquido.
• En donde por efecto de la temperatura del vapor (
  100 ºC) en un cierto tiempo, el tejido vegetal se
  rompe liberando el aceite esencial.

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Extracción con solventes

• El material previamente debe de ser molido,
  macerado ó picado, (manzanilla) para permitir
  mayor área de contacto entre el sólido y el
  solvente. El proceso ha de buscar que el sólido,
  ó el líquido , ó ambos, estén en movimiento
  continuo (agitación), para lograr mejor
  eficiencia en la operación.
• Se realiza preferiblemente a temperatura y
  presión ambientes.
• Los solventes más empleados son Etanol, acetona,
  isopropanol, hexano,ac.acético, tolueno, xileno,
  ligroína, éter etílico, éter isopropílico,
  acetato de etilo, cloroformo no se usan clorados
  ni benceno por su peligrosidad a la salud.
• Los solventes se recuperan por destilación y
  pueden ser reutilizados.
• En la etapa de recuperación de los solventes
  (atmosférica ó al vacío), después de los
  condensadores ha de disponerse de una unidad de
  enfriamiento, para la menor pérdida del solvente.
  

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ACIDO ACETICO El ácido acético, o su forma
ionizada, el acetato, es un ácido que se
encuentra en el vinagre, siendo el principal
responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula
es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se
denomina sistemáticamente ácido etanoico.
Formula molecular C2H4O2

• Propiedades Fisicas
• Estado de agregación líquido
• Densidad 1049 kg/m3 1.049 g/cm3
• Masa 60.05 u
• Punto de fusión 289.9 K (16.7 C)
• Punto de ebullición 391.2 K (118.1 C)

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TOLUENO El tolueno o metilbenceno, (C6H5CH3) es
la materia prima a partir de la cual se obtienen
derivados del benceno, el ácido benzoico, el
fenol, la caprolactama, la sacarina,
medicamentos, colorantes, perfumes, TNT y
detergentes
Formula molecular C7H8

• Propiedades Físicas
• Punto de fusión 178 K (-95ºC C)
• Densidad 866,9(a 20ºC) kg/m3
• 0,8669(a 20ºC) g/cm3
• Punto de ebullición 383.8 K (110.8 C)
• Solubilidad en agua 0,05 g/mL

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ACETONA La acetona o propanona es un compuesto
químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo
de las cetonas que se encuentra naturalmente en
el medio ambiente. Es un líquido incoloro de olor
característico. Se evapora fácilmente, es
inflamable y es soluble en agua. La acetona
sintetizada se usa en la fabricación de
plásticos, fibras, medicamentos y otros productos
químicos, así como disolvente de otras sustancias
químicas
Formula Molecular C3H6O

• Propiedades Físicas
• Estado de agregación Líquido
• Apariencia Incoloro
• Densidad 790 kg/m3 0,79 g/cm3
• Masa 58,09 u
• Punto de fusión 178.2 K (-94.9 C)
• Punto de ebullición 329.4 K (56.3 C)

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ALCOHOL Los alcoholes son líquidos incoloros
de baja masa molecular y de olor característico,
solubles en el agua en proporción variable y
menos densos que ella. Al aumentar la masa
molecular, aumentan sus puntos de fusión y
ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura
ambiente. . También disminuye la solubilidad en
agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque
esto depende de otros factores como la forma de
la cadena alquílica. Algunos alcoholes
(principalmente polihidroxílicos y con anillos
aromáticos) tienen una densidad mayor que la del
agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen
estar muy separados, por lo que se emplean
frecuentemente como componentes de mezclas
anticongelantes. Las propiedades químicas de
los alcoholes están relacionados con el grupo
-OH, que es muy polar y capaz de establecer
puentes de hidrogeno con sus moléculas
compañeras, con otras moléculas neutras, y con
aniones.
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• OBJETIVOS
• 1. identificar la polaridad de las mezclas
  utilizadas en el proceso de extracción de la
  manzanilla mediante cromatografía en papel

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• 2. Mostrar algunas técnicas de separación de los
  componentes de una mezcla y adquirir los
  criterios necesarios para seleccionar una técnica
  específica con base en las propiedades físicas
  que exhiban los componentes de la mezcla.
• 3. Realizar una reacción de precipitación,
  separar el producto sólido y determinar el
  rendimiento del precipitado obtenido

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METODOLOGIA

• PARA LA OBTENCION DEL EXTRACTO
• Para ello se llevo a cabo un metodo sencillo1.
  Se mezcló la manzanilla con uno de los solvetes y
  se agito vigorosamente durante 10 min. se dejo
  reposar y se obtuvo un precipitado

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• 2. Viene el proceso de filtración para el cual se
  utilizó un papel filtro para impedir el paso de
  particulas grandes y obtener solamente la esencia
  la cual nos servira para la valoracion de la
  cromatografia

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• El producto de la filtración servirá para el
  siguiente paso
• CROMATOGRAFIA

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Cromatografía en papel

• Es la técnica de separación e identificación de
  sustancias químicas mediante un disolvente que se
  mueve sobre hojas o tiras de papel de filtro. Me
  permiten separar solutos que están mezclados en
  un disolvente, en función de su afinidad por dos
  fases diferentes.

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• Tomamos un pedazo de papel, dibujamos en uno de
  sus margen una linea de 1.5 cm y sobre esa linea
  colocamos 4 puntos separados a lo largo, donde en
  cada uno agregamos con un capilar una gota de
  cada extracción cuyas sustancias se quieren
  separar. Se introdujo en una mezcla de
  disolventes que contenía alcohol, acetona y
  tolueno, sin que la manche llegue a introducirse
  en él. A este tipo de cromatografía se le conoce
  como cromatografía ascendente.

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• Cuando el disolvente se mueve sobre la
  manche de las sustancias, comienzan a actuar dos
  tipos de fuerzas opuestas. Las fuerzas
  propulsoras actúan apartando las sustancias de su
  punto de origen y desplazándolas en la dirección
  del flujo del disolvente. Las fuerzas retardantes
  tratan de impedir el movimiento de las
  sustancias, llevándolas fuera del disolvente que
  fluye y hacia atrás en el papel.

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• Cuando hay componentes incolores, el cromatograma
  ya seco debe ser tratado con un reactivo
  apropiado que haga visibles las sustancias,
  reaccionando con ellas, para producir manchas de
  color.

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CONCLUSIONES

• Los solventes utilizados no fueron los adecuados
  para que se realizara una separación, el
  cromatograma al parecer no mostraba manchas como
  resultados de la separación, se pudo deber a la
  falta de un reactivo químico que los coloreara, o
  el solvente que se debió utilizar tenía que ser
  ácido acético.