EQUILIBRIO IONICO

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EQUILIBRIO IONICO

• TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES

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ÁCIDOS, BASES Y SALES

• ROBERT BOYLE observó que los ácidos
• disuelven muchas sustancias
• cambian de color a algunos tintes naturales
• pierden sus propiedades características al
  mezclarse con álcalis (bases)

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SVANTE ARRHENIUS

• ÁCIDO
• Sustancia que contiene hidrógeno y produce H en
  solución acuosa

BASE Sustancia que contiene el grupo OH y produce
el ión hidroxilo OH- en solución acuosa
NEUTRALIZACIÓN Se define como la combinación de
iones H con iones OH- para formar moléculas de
agua.
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BRONSTED Y LOWRY

• ÁCIDO
• Donador de protones

BASE Aceptora de protones
REACCIÓN ÁCIDO - BASE Transferencia de un
protón de un ácido a una base. Paso 1
HCl(ac) ? H (ac) Cl- (ac) Paso 2 H (ac)
H2O (l) ? H3O(ac) Total HCl(ac) H2O (l)
? H3O(ac) Cl- ac)
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LEWIS

• Un ácido es una sustancia que puede aceptar un
  par de electrones para formar un nuevo enlace y
  una base es una sustancia que puede entregar un
  par de electrones para formar un nuevo enlace.
• A B B - A
• ácido base aducto o complejo

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EJEMPLO

• H H
• H O O -- H
• H H
• H H
• H N -- H H N -- H
• H H

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EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES
HA H A-
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ACIDOS FUERTES
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ACIDOS DEBILES
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EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES
BOH B OH-
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BASES MONOPROTICAS COMUNES
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AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH

• H2O H2O H3O OH-
• H2O H (AC) OH- (ac)
• CH COH-
• Kc
• CH2O

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• M 55,56 mol/L ? 1.8 10-9
• Kc C H2O CH cOH-
• Kw CH cOH- 1 10-14 , a 25ºC
• p - log
• - log Kw - log CH ( - LOG COH- )
• pKw pH pOH 14

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Relaciones de pH y pOH en soluciones ácidas,
básicas y neutras.