Apresentaзгo do PowerPoint

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Prof. Leonardo De Boita
Funções Inorgânicas
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Funções químicas

• Função química corresponde a um conjunto de
  substâncias que apresentam propriedades químicas
  semelhantes.
• As substâncias inorgânicas podem ser
  classificadas em quatro funções
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
• Assim, numa reação química, todos os ácidos, por
  exemplo, terão comportamento semelhante.

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Ácidos
Ácidos de Arrhenius são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e
exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O ou H).
Ionização de um Ácido HCl H2O ?
H Cl- H2SO4 2H2O ? 2H SO42- H3PO4
3H2O ? 3H PO43-
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Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de
Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S,
HBr) Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
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Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos Fortes HCl, HBr, HI Moderado
HF Os demais são fracos!!!
Oxiácidos HxEOy
0 fraco Ex. HClO
1 moderado Ex. H3PO4
2 forte Ex. H2SO4
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Nomenclatura Oficial
Hidrácidos Seguem a seguinte regra Ácidos
ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos Seguem a seguinte regra
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Exemplo
2
- 2
H2S
Ácido sulfídrico
2
4
- 6
Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim
sulfur.
H2SO3
Ácido sulfuroso
- 8
2
6
H2SO4
Ácido sulfúrico
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Características gerais dos ácidos

• Apresentam sabor azedo
• Desidratam a matéria orgânica
• Deixam incolor a solução alcoólica de
  fenolftaleína
• Neutralizam bases formando sal e água

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Ácidos importantes

• H2SO4 Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito
higroscópico. Pode ser obtido a partir das
seguintes reações
S O2 ? SO2
SO2 ½O2 ? SO3
SO3 H2O ? H2SO4
É usado para medir o desenvolvimento industrial
de um país.
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Ácidos importantes
2) HCl Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é
chamada de decapagem.
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Ácidos importantes
3) HNO3 Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
3HNO3 ?
3H2O
As manchas na pele são causadas pela reação
xantoprotéica.
TNT
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Ácidos importantes
4) H3PO4 Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico
concentrado. É um ácido moderado usado na
indústria de vidros, preparo de águas minerais e
nos refrigerantes de cola. Seus fosfatos são
usados como adubo.
Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante NPK.
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Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é
toda substância que, dissolvida em água,
dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
NaOH ? Na OH-

• Possuem OH- (direita)
• Metais
• Lig. Iônicas
• Sólidas.

Ca(OH)2 ? Ca2 2OH-
Al(OH)3 ? Al3 3OH-
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Bases
(exceção)
NH3 H2O ? NH4OH

• Ametais
• Lig. covalentes
• Solução aquosa
• Volátil.

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Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido
de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
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Classificação
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes
Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais
alcalinos terrosos (G2). - Fracas Nesse grupo
incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as
demais bases.
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Características gerais das bases

• Apresentam sabor caústico, adstringente
• Estriam a matéria orgânica
• Deixam vermelha a solução alcoólica de
  fenolftaleína
• Neutralizam ácidos formando sal e água

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Bases importantes
1) NaOH Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico. É usado na
desidratação de gorduras, no branqueamento de
fibras (celulose) e na fabricação de sabões e
detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
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Bases importantes
2) Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na
caiação de paredes e muros, na neutralização de
solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO H2O ? Ca(OH)2
Cal Virgem
Cal Apagada
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Bases importantes
3) Mg(OH)2 Hidróxido de magnésio (Leite de
magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do
MgO. É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Mg(OH)2 2HCl ? MgCl2 2H2O
Antigamente era aplicada nas axilas para impedir
a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
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Bases importantes
4) Al(OH)3 Hidróxido de alumínio (Maalox)
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água). É usada
como antiácido estomacal, para tingimentos e na
preparação de lacas (resina ou verniz) para
pintura artística.
Como antiácido estomacal recebe os nomes de
Mylantha plus e Gelmax .
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Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion ? de H e um ânion ?de
OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido Base ? Sal Água
Salificação
HCl NaOH ? NaCl H2O
HCl NaOH ? NaCl H2O
Neutralização
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Nomenclatura
Obedece à expressão (nome do ânion) de (nome do
cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do
ânion ídrico eto ico
ato oso ito
H2SO4 Ca(OH)2 ?
2 H2O
H2SO4 Ca(OH)2 ?
CaSO4
H2SO4 Ca(OH)2 ?
Sulfato de cálcio (gesso)
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Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (Hioniz
OH-)
H2CO3 Ca(OH)2 ?
2 H2O
H2CO3 Ca(OH)2 ?
CaCO3
H2CO3 Ca(OH)2 ?
2 NaOH H2SO4 ? NaSO4 2 H2O
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Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial (Hioniz ?
OH-)
H2CO3 NaOH ?
H2O
H2CO3 NaOH ?
H2CO3 NaOH ?
NaHCO3
Sal ácido ou hidrogenossal
HCl Mg(OH)2 ?
H2O
Mg(OH)Cl
HCl Mg(OH)2 ?
HCl Mg(OH)2 ?
Sal básico ou hidróxissal
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Sais importantes
1) NaHCO3 Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência). É usado como antiácido
estomacal , fermento químico e nos extintores de
incêndio.
NaHCO3 H2O ? NaOH H2O CO2?
Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos
na manteiga rançosa.
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Sais importantes
2) CaCO3 Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2
e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação
de cimentos(Portland), como corretivo do solo e
como fundente em metalurgia.
CaCO3 ? CaO CO2?
Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí
seu nome mineral (aragonita). Na forma de
estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
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Sais importantes
3) NaNO3 Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações
químicas. É usado na fabricação de fertilizantes
e explosivos.
Nos Andes era utilizado na conservação da
carne por ser higroscópico.
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Sais importantes
4) NH4Cl Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás. É usado na
fabricação de pilhas secas, na soldagem , na
galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.
Por ser higroscópico é utilizado na fabricação
de bolachas.
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Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos
Ex2 O2-X
Exemplos CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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Nomenclatura
Regra geral
(Prefixo) óxido de (prefixo) elemento
CO N2O5 P2O3

• monóxido de monocarbono
• pentóxido de dinitrogênio
• trióxido de difosforo

Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Para metais
?Nox - óxido de elementovalência
Na2O Al2O3 FeO Fe2O3

• óxido de sódio
• óxido de alumínio
• óxido de ferro II (óxido ferroso)
• óxido de ferro III (óxido férrico)

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Classificação

• Óxidos Ácidos
• Óxidos Básicos
• Óxidos Anfóteros
• Óxidos Neutros
• Óxidos Duplos
• Peróxidos

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Classificação
18
1
13 14 15 16 17
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos Ácidos (anidridos) Nox 4
Óxidos Anfóteros
OB H2O ? BASE OB ÁCIDO ? SAL ÁGUA OA H2O
? ÁCIDO OA BASE ? SAL ÁGUA
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Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com
ácidos formando sal e água.
Óxido básico H2O ? base
2NaO H2O ? 2NaOH
CaO H2O ? Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico ácido ? sal H2O
MgO 2HCl ? MgCl2 H2O
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Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido H2O ? ácido
CO2 H2O ? H2CO3
(gás carbônico) EFEITO ESTUFA
N2O5 H2O ? 2HNO3
chuva ácida
SO3 H2O ? H2SO4
Óxido ácido base ? sal H2O
CO2 Ca(OH)2 ? CaCO3 H2O
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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido
e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal
e água.
Óxido anfótero ácido/base ? sal água
ZnO 2HCl ? ZnCl2 H2O
ZnO 2NaOH ? Na2ZnO2 H2O
Al2O3 - ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
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Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água mas podem reagir com oxigênio.
CO H2O ? Não ocorre reação
NO HCl ? Não ocorre reação
Óxido Neutro O2 ? Oxidação
CO ½O2 ? CO2
CO - NO
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Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam dois
outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO Fe2O3 ? Fe3O4
(magnetita ,imã)
Fe3O4 Pb3O4 Mn3O4
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Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox
-1.
M2O2 - MO2 M. Alcalinos M.
Alc. Terrosos
Ex. Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
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Óxidos importantes
1) ZnO óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico). É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
A proteção de superfícies metálicas com tintas
ou metais de sacrifício é chamada de proteção
anódica.
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Óxidos importantes
2) Al2O3 óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na
forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos
rubis.
É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser
chamado de Coríndon.
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Óxidos importantes
3) H2O2 Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente
em presença de luz (fotólise). É utilizada como
agente oxidante e bactericida.
H2O2 ? H2O ½O2
Os recipientes que guardam a água oxigenada são
opacos para impedir a entrada de luz.
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Óxidos importantes
4) Fe3O4 Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de
caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
FeO Fe2O3 ? Fe3O4
A tarja dos cartões magnéticos é constituída por
este óxido .
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