Sin ttulo de diapositiva

1
Química General e InorgánicaClase 5 25 de
agosto de 2005Prof. Dr. Pablo Evelson
Gases I
2
Elementos que existen como gases a 25 ºC y 1 atm
3
Algunos compuestos comunes que son gases
4
Propiedades de los gases
5
Columna de aire
6
(No Transcript)
7
Manómetros para medir la presión de gases
Extremo abierto
Vacío
8
Presión
Presión
9
Robert Boyle
10
Ley de Boyle
11
(No Transcript)
12
Presión
Presión
13
Ley de Boyle expresada gráficamente
14
Ley de Charles
15
(No Transcript)
16
Volumen de un gas a diferentes presiones
17
Ley de Avogadro
18
(No Transcript)
19
Ley de los gases ideales
Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro V
? 1/P V ? T V? n n, T constante n, P
constante P, T constante
P V nRT
Si la temperatura 273,15 K el volumen
22,4 L, n 1 mol la presión 1
atmosfera
R 0,082 L atm / K mol
20
La constante de los gases, R
21
(No Transcript)
22
Volumen molar
Vm V/ n (n RT/P) / n Vm RT/ P
El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 298 K
es de 24,47 L / mol
El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 273 K
es de 22,41 L / mol
23
(No Transcript)
24
(No Transcript)
25
Densidad de los gases
26
(No Transcript)
27
Bibliografía

• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed
  Omega. 1999.
• Capítulo 5.
• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.
• Capítulo 5.

Consultas pevelson_at_ffyb.uba.ar (Pablo
Evelson) Clase de consulta Miércoles 17 hs Aula
Química Orgánica (3er piso)