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Química General e InorgánicaClase del 17 de
marzo de 2005Dr. Pablo Evelson
Unión química II
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Teoría del enlace de valencia

• Supone que los electrones de una molécula ocupan
  orbitales atómicos de los átomos individuales.
• La acumulación de densidad electrónica entre dos
  núcleos ocurre cuando un orbital atómico de
  valencia se fusiona con uno de otro átomo.
• Los orbitales ocupan una misma región del
  espacio, se solapan o traslapan.

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Teoría del enlace de valencia
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Tipos comunes de hibridación
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Enlaces múltiples
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En el enlace ? la nube de carga se extiende sobre
y entre la zona entre los 2 núcleos a lo largo
del eje del enlace (s-s o s-p).
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En el enlace ? la nube de carga se extiende por
encima y por debajo del plano de la molécula.
Perpendicular al eje del enlace.
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Eteno (C2H4) Uniones ? (sp2-sp2 s-sp2) y uniones
? (pz-pz)
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Teoría de orbitales moleculares (TOM)
La combinación de orbitales atómicos de átomos
diferentes forma orbitales moleculares. Los
electrones en estos orbitales pertenecen a la
molécula como conjunto.
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Teoría de orbitales moleculares (TOM)

• Los electrones se colocan en un diagrama de
  orbitales moleculares comenzando por el orbital
  de energía más baja (método Aufbau)
• Se colocan dos electrones en un orbital con espín
  opuesto (Principio de exclusión de Pauli)
• Si hay más de un orbital disponible en un mismo
  subnivel, se coloca un electrón en cada orbital
  antes de distrbuir dos en el mismo (Regla de Hund)

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Orden de enlace
Es el número de enlaces entre dos átomos en una
molécula.
OE ½ (Nº de e-enlanzantes - Nº de
e-antienlanzantes )

• Cuanto mayor es el orden de enlace de una
  molécula, mayor será su estabilidad.

• A mayor estabilidad, menor reactividad química.

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Orbitales moleculares ?2p y ?2p
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Propiedades magnéticas

• Una molécula con electrones desapareados es
  paramagnética, es atraída por un campo magnético.
• Una molécula con electrones apareados es
  diamagnética, no interactúa con un campo
  magnético.

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Bibliografía

• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed
  Omega. 1999.
• Capítulos 7 a 10.
• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.
• Capítulos 9 y 10.

Consultas pevelson_at_ffyb.uba.ar (Pablo Evelson)