Hakekat Ilmu Kimia

1



FM-UII-AA-FKA-07/R3
MATERI/BAHAN MATA KULIAH
Fakultas TEKNOLOGI INDUSTRI Pertemuan ke PERTAMA
Jurusan/Program Studi TEKNIK KMESIN Modul ke I
Kode Mata Kuliah 61200121 Jumlah Halaman 14
Nama Mata Kuliah KIMIA DASAR Mulai Berlaku 2010
Dosen Dra. Kamariah Anwar, MS

• Materi
• Pendahuluan, Stoikhiometri, Struktur Atom,
  Sistem Periodik, Ikatan Kimia,
• Sifat gas, cair dan padatan, Larutan,
  termodinamika kimia reaksi dengan
• logam, elektrokimia
• Referensi
• Brady, J.E. General Chemistry Principle and
  Structures. 5th edition. New
• York John Wiley and Sons. 1990
• 2. Mohan, A. University Chemistry. 3rd edition.
  Reading Massachusets
• Addison Wesley. 1975.
• 3. Sydney, M.K. Chemistry Structure and
  Reaction. London Holt Reinhart
• and Winston Co., 1966

2
Komponen Penilaian

• 1. Kehadiran kuliah .
• 2. Quiz/ Tugas .
• 3. Ujian Tengah Semester .
• 4. Ujian Akhir Semester .
• Total 100

3
Hakekat Ilmu Kimia
PENDAHULUAN

• Merupakan cabang ilmu pengetahuan yang berkaitan
  dengan struktur, sifat, komposisi, dan perubahan
  materi serta energi yang menyertai perubahan
  tersebut

4
Hukum Dasar Ilmu Kimia

• 1. Hukum kekekalan massa
• Selama perubahan (reaksi) kimia berlangsung,
  tidak ada massa yang dapat diciptakan atau
  dimusnahkan atau dalam suatu reaksi kimia, massa
  sesudah reaksi sama dengan massa sebelum reaksi.
• 2. Hukum Perbandingan Tetap
• Setiap zat tersusun atas unsur-unsur dengan
  perbandingan berat yang tetap
• Misal KCl

5
3. Hukum Kelipatan Berganda Apabila dari dua
unsur A dan B yang dapat dibuat
persenyawaan lebih dari satu macam, maka
berat unsur A yang bergabung dengan unsur
B yang beratnya sama merupakan kelipatan
bilangan bulat Misal A N B
O Senyawa yang dapat terbentuk
misal N2O NO NO2
6
Tugas Diketahui suatu senyawa mengandung unsur
N dan O. Jika persenyawaan yang dapat terbentuk
dari dua unsur tersebut adalah N2O NO dan
NO2, tentukan perbandingan berat unsur O dalam
tiga persenyawaan tersebut jika berat nitrogen
dalam setiap senyawa tersebut sebanyak 35 gram
7
Teori Atom Dalton

• Berdasar pada ketiga hukum dasar, John Dalton
  mengajukan satu hipotesis tentang materi yang
  populer dengan Teori Atom Dalton
• Semua zat tersusun atas partikel yang tidak dapat
  dibelah lagi dan disebut atom
• Atom suatu unsur memiliki sifat yang sama, atom
  unsur yang berbeda memiliki sifat yang berlainan
• Atom bersifat kekal, tidak dapat diciptakan atau
  dimusnahkan
• Reaksi kimia apat terjadi karena penggabungan,
  pemisahan atau pengaturan kembali atom-atom yang
  terlibat dalam suatu reaksi kimia.

8
Konsep Berat (massa) Atom dan Rumus Molekul

• Definisi
• Mx Berat (massa) atom X
• mx berat satu atom X
• ms berat satu atom unsur yang digunakan
  sebagai pembanding ( C12 )

9
Pengertian Molekul

• Molekul gabungan dua atom atau lebih dan
  merupakan satuan terkecil dari senyawa
• Atom bagian terkecil materi, maka setiap molekul
  harus tersusun atas atom-atom dengan perbandingan
  jumlah tertentu.
• Rumus Molekul? menggambarkan perbandingan jumlah
  atom penyusun molekul itu.

10
Jika suatu senyawa tersusun atas molekul, yang
terbentuk dari satu atom A dan dua atom B, maka
molekul ini mempunyai rumus molekul AB2Misal
Berat satu atom A a gram Berat satu atom
B b gram? molekul AB2 mempunyai masa (a2b)
grDisini tampak bahwa perbandingan berat ?
perbandingan jumlah atom.
11
Dalam N molekul senyawa AB2, maka
Dengan konsep berat (massa) atom tersebut, maka
dapat dicari hubungan antara perbandingan jumlah
atom dengan berat senyawa. Hal ini penting
karena jumlah atom dalam suatu senyawa tidak
mungkin dapat dihitung secara langsung, sedang
informasi tentang jumlah atom sangat penting
dalam penentuan rumus molekul.
12
Misal suatu senyawa terdiri dari unsur A dan
unsur B
13
Konsep Mol
14
Definisi 1 (satu) mol suatu zat adalah berat
sejumlah partikel zat itu dalam gram, yang secara
numerik sama dengan zat itu dalam skala berat
atom.Misal a. Untuk unsur MNa 23 1
mol Na 23 gram MCa
40 1 mol Ca 40 gramb. Untuk senyawa
Na2SO4 M Na2SO4 2.MNa MS 4.MO
2.23 32 4.16 146
? 1 mol Na2SO4 146 gram Catatan
M BA atau BM
15
Jumlah partikel dalam setiap mol zat

• 1 mol zat X Mx gram

mX MX.mS gram
Jumlah partikel dalam 1 mol zat

6,023 x 1023 partikel