Presentaci

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Química2012
Clase Nº 5 Nomenclatura Inorgánica
Profesor Antonio Huamán
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas que se
utilizan para nombrar los compuestos químicos
inorgánicos. Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) es la
máxima autoridad en materia de nomenclatura
química, la cual se encarga de establecer las
reglas correspondientes.
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SÍMBOLOS QUÍMICOS
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ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
En un compuesto covalente representa la carga
aparente que adopta cada átomo cuando se rompen
hipotéticamente todos los enlaces
En un compuesto iónico, indica la carga real que
adoptan cada uno de los iones, debido a la
perdida o ganancia de electrones.
Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y
fraccionarios
No Metales pueden presentar valores positivos o
negativos
Metales sólo pueden exhibir valores positivos
Gases Nobles presentan valores neutros
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Estado de oxidación de los principales elementos
por grupos
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 2
Grupo 6 (6B) Cr 2,3,6
Grupo 7 (7B) Mn 2, 3, 4, 6, 7
Grupo 8 (8B) Fe 2, 3
Grupo 9 (8B) Co 2, 3
Grupo 10 (8B) Ni 2, 3
Grupo 11 (1B) Cu Ag Au 1, 2 1 1, 3
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg 2 1, 2
Grupo 13 (3A) B, Al, Ga, In, Tl 3,-3
Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb 2, 4, -4 2, 4 2, 4
Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi -3,3,5
Grupo 16 (6A) O S, Se, Te Po -2 2, 4, 6, -2 2, 4, 6, -2
Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, At -1 1, 3, 5, 7, -1
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Las reglas de asignación del estado de oxidación
son

1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en
   cualquiera de las formas en que se presenten Ca,
   He, N2 , P4 , etc.

2. El E.O. del H en sus compuestos es 1, excepto
en los hidruros metálicos, que es 1
3. El E.O. del O en sus compuestos es 2, excepto
en los peróxidos, que es 1
4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre 1
5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es
siempre 2
6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos
de una molécula es cero, y si se trata de un
ión , igual a la carga del ión
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Ejercicio
Determine los estados de oxidación de todos los
elementos en los siguientes compuestos, empleando
las reglas de estado de oxidación
H2SO4
K2Cr2O7
NaMnO4
Fe3O4
NO3-1
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FUNCIÓN QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están
constituidas por el conjunto de compuestos que
tienen propiedades químicas muy semejantes,
debido al que en sus moléculas existen uno o más
átomos iguales . Un grupo funcional está
constituido por una agrupación de átomos, comunes
a todos los compuestos de una misma función. En
química inorgánica existen cinco funciones
principales óxido, hidróxido, ácido, hidruro y
sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
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FUNCIONES OXIGENADAS
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I. FUNCIÓN ÓXIDO
Los óxidos son compuestos  binarios que se forman
cuando un metal o un no metal se combinan  con el
oxígeno
Obtención
ELEMENTO OXÍGENO ÓXIDO
Formulación
Tipos de óxidos

• ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
• Son los óxidos formados por la combinación
  del oxigeno con metales. Estos elementos son
  generalmente sólidos a temperatura ambiental y
  poseen enlace iónico. Por reacción química con el
  H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
  propiedades básicas, por ellos se denominan
  óxidos básicos.

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METAL OXÍGENO ÓXIDO
Nomenclatura de los óxidos básicos

• Nomenclatura Tradicional
• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del
  nombre del metal terminando en el sufijo oso para
  el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico
  para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede
  utilizar el sufijo ico.

• Nomenclatura de Stock
• Consiste en indicar el E.O, con números romanos
  y entre paréntesis, al final del nombre del
  elemento.
• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el
  número romano

• Nomenclatura Sistemática
• Consiste en la utilización de prefijos numerales
  griegos para indicar el número de átomos de cada
  elemento presente en la fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son mono (1), di
  (2), tri (3), tetra (4), penta (5),

Fe2O3
Óxido de Fierro (III)
Trióxido de difierro
Óxido Férrico
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Ejemplo Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática





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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos
puntos de fusión que se forman al reaccionar un
no metal con el oxigeno. Se denominan también
anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
NO METAL OXÍGENO ANHIDRIDO
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional el nombre genérico
es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del
nombre del elemento si sólo presenta una
valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos
oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se
usan los afijos (sufijos y prefijos) del
siguiente cuadro
E.O PREFIJO SUFIJO
1 o 2 hipo oso
3 o 4 oso
5 o 6 . ico
7 hiper o per ico
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Ejemplo Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática





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II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE)
Es un compuesto ternario que posee el grupo
funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por
tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol,
neutralizar a los ácidos. Por lo general se
obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Obtención general
ÓXIDO BÁSICO H2O HIDRÓXIDO
Ejemplo
MgO H2O Mg(OH)2 Na2O H2O
2 NaOH
Formulación
Donde x E.O del metal (M)
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Ejemplo

• 
  N. Tradicional Hidróxido férrico
• Fe3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock
  Hidróxido de hierro (III)
• 
  N. Sistemático trihidróxido de hierro
• Ca2
• Pb4

Nota También se obtiene hidróxido según
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III. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios
formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se
caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el
papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se
obtienen por la combinación de un anhídrido
(también llamado óxido ácido) con el agua.
Obtención general
ANHIDRIDO H2O OXÁCIDO
Ejemplo
SO3 H2O H2SO4 N2O5 H2O HNO3
E.O impar
E.O par
B, P, As, Sb
Formulación directa
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Ejemplo

• Ácido nitroso
• Ácido carbónico
• Ácido hiposulforoso
• Ácido perclórico
• Ácido fosfórico

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IV. FUNCIÓN HIDRURO
Son compuestos binarios que resulta de la
combinación de un elemento con el hidrógeno. De
acuerdo con el tipo de elemento con que se
combine, los hidruros se clasifican en hidruros
metálicos e hidruros no metálicos.
Obtención
ELEMENTO HIDRÓGENO HIDRURO
Formulación
Donde x valencia del elemento
La valencia de los elementos frente al hidrógeno
será
GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
VALENCIA 1 2 3 4 3 2 1 0
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1. Hidruro metálico
Son compuestos binarios formados por la
combinación del hidrógeno con ciertos metales,
especialmente con elementos del grupo IA y IIA.
Los hidruros metálicos por lo general son sólidos
a temperatura ambiental
METAL HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO
Nomenclatura
Para nombrar los hidruros metálicos se emplean
la nomenclatura de stock y la nomenclatura
sistemática.
Ejemplo
Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática




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2. Hidruro no metálico
Son compuestos binarios formados por la
combinación de un elemento no metálico con el
hidrógeno, se presentan en estado gaseoso.
NO METAL HIDRÓGENO HIDRURO NO
METÁLICO

• A los hidruros no metálicos los clasificamos en
  dos grupos
• Hidruros especiales
• Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de
  hidrógeno)

A) Hidruros especiales
Son los hidruros de los no metales de los grupos
IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb),
poseen nombres especiales (comunes) que son
aceptados por la IUPAC. En general son sustancias
gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no
poseen carácter ácido.
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B) Ácidos hidrácidos
Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA
y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o
propiedades ácidas
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Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)







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V. FUNCIÓN SAL
Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y
cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la
tierra y en los océanos. Algunas son
fundamentales para la vida . Según el ácido que
las originó , las sales pueden ser Oxisales y
sales Haloideas
Obtención General
ÁCIDO HIDRÓXIDO SAL AGUA
(reacción de neutralización)
Formulación General
1. Sales oxisales
Las sales oxisales se forman al reaccionar una
base (hidróxido) con un ácido oxácido
ÁCIDO OXÁCIDO HIDRÓXIDO SAL
OXISAL AGUA
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Nomenclatura
El nombre del anión proviene del ácido que lo
origina, pero se cambia los sufijos según las
siguientes reglas
OSO ITO ICO
ATO
Ejemplo

• Nitrato de plata
• Fosfato de calcio
• Sulfito férrico
• Bicarbonato de sodio

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2. Sales Haloideas
Las sales haloideas se forma al neutralizar un
ácido hidrácido con un hidróxido.
ÁCIDO HIDRÁCIDO HIDRÓXIDO SAL
HALOIDEA AGUA
Nomenclatura
La terminación hídrico del ácido hidrácido se
reemplazaría por uro. Si el metal tuviera dos
estados de oxidación termina en los sufijos oso e
ico.
Ejemplo

• Cloruro de sodio
• Sulfuro plúmbico
• Yoduro niqueloso