SOLUCIONES

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SOLUCIONES
Prof. Sandra González
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DEFINICIONES

• Solución - Mezcla homogénea
• soluto componente de la solución que se
  encuentra presente en menor cantidad.
• disolvente - componente de la solución que se
  encuentra presente en mayor cantidad y tiene la
  capacidad de disolver al soluto.

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Qué sucede a nivel molecular para que se forme
una solución?

• La fuerzas de atracción entre las moléculas del
  soluto y las moléculas del disolvente son tan o
  más fuertes que las fuerzas de atracción entre
  las moléculas del soluto entre sí y las fuerzas
  de atracción entre las moléculas del disolvente
  entre sí.

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Para el caso de un sólido iónico en agua
Fuerzas ion-dipolo al disolverse un sólido
iónico en un líquido polar como agua, el ion
positivo atrae el extremo negativo de la
molécula de agua, y el ion negativo atrae el
extremo positivo del agua
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Cómo cambia la energía de la solución respecto a
las sustancias puras?

• DH soln DH 1 DH2 DH3
• 1 separación de las moléculas del soluto
• 2 separación de las moléculas del disolvente
• 3 formación de interacciones soluto-dislvente

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Qué factores determinan si una solución se
formará o no en forma espontánea?

• Energía
• Sistemas donde tiende a disminuir el contenido
  de energía (proceso exotérmico).
• Desorden
• Sistemas donde el desorden tiende a aumentar
  (aumento en entropía).

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Qué factores afectan la solubilidad?

• Interacciones soluto-disolvente
• Si las fuerzas intermoleculares en el soluto y
  las fuerzas intermoleculares en el disolvente son
  similares habrá una mejor solubilidad.

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Qué factores afectan la solubilidad?

• Efectos de presión
• En líquidos y sólidos este factor no es
  importante, pero en soluciones entre líquidos y
  gases sí. Por qué?

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Qué factores afectan la solubilidad?

• Efectos de presión
• En líquidos y sólidos este factor no es
  importante, pero en soluciones entre líquidos y
  gases sí. Por qué?
• Porque a menor presión sobre la superficie del
  líquido, más fácil será para el gas escapar hacia
  la atmósfera.

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Qué factores afectan la solubilidad?

• Efecto de temperatura
• Por lo general aumenta la solubilidad con
  aumento en temperatura. Sin embargo en
  soluciones con gases es todo lo contario La
  solubilidad disminuye con aumento en temperatura.

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Formas de expresar la concentración de una
solución

• Molaridad moles de soluto
• Litros de solución
• Recordando
• moles gramos / masa molar

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• Porcentaje en masa gramos de soluto x 100
• gramos
  de solución
• Fracción molar moles de soluto
• moles totales
• Donde moles totales moles de soluto moles
• de
  disolvente

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• Molalidad moles de soluto
• Kg de disolvente

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PROPIEDADES COLIGATIVAS

• Son propiedades que dependen solamente del número
  de partículas de soluto en una solución y NO de
  la identidad y naturaleza del soluto.

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Propiedades Coligativas (para soluciones con
concentraciones lt 0.2 M)

• Disminución de la presión de vapor
• Ley de Raoult PA XA P0A
• En soluciones en las que el soluto es no volátil,
  si las interaciones soluto-disolvente son mayores
  que disolvente-disolvente la presión de vapor del
  disolvente sobre la solución será menor que la
  presión de vapor del disolvente puro.

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Ley de Raoult

• Si los componentes de la solución son volátiles
  la presión de vapor de la solución será igual a
  la suma de las presiones parciales de cada
  componente. ( se cumple la ley de Raoult para
  cada componente.)

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ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

• Elevación del punto de ebullición de una solución
  comparada con el disolvente puro si el soluto es
  no volátil.
• Por qué?
• ?Tb Kb . m
• donde ?Tb Tebull. solución - Tebull.
  Líq. Puro
• Kb constante molal de
  elevación del punto de ebullición
• m molalidad

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DEPRESIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

• Depresión del punto de fusión de una solución con
  respecto al disolvente puro si el soluto es no
  volátil.
• Por qué?
• ?Tf Kf . m
• donde ?Tf Tpto congel. líq. puro -
  Tpto congel. solución
• Kf constante molal de
  depresión del punto de fusión
• m molalidad

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Qué es ósmosis y presión osmótica?

• Ósmosis movimiento neto del disolvente de donde
  hay mayor cantidad hacia donde hay menor cantidad
  de moléculas de disolvente.
• ( por lo tanto se moverá hacia donde haya
  mayor cantidad de soluto, osea hacia donde esté
  más concentrada la solución)
• Presión osmótica presión necesaria para evitar
  la ósmosis.

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PRESIÓN OSMÓTICA

• Para calcular la presión osmótica
• p MRT
• en el que p presión osmótica
• M molaridad
• R constante universal de
• gases ideales (0.08206
  
• L.atm/ K.mol)
• T temperatura en Kelvin

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Coloides

• Coloides Dispersión de partículas, más grandes
  que las moléculas comunes, entre un medio
  dispersor.
• Ejemplos aerosoles, geles, emulsiones, sol (sol
  gel), espuma,
• Tipos de coloides
• Hidrofílicos- son afines al agua, por lo que
  forman soluciones de moléculas grandes
• Hidrofóbicos- no son estables en agua y sus
  partículas forman conglomerados.