Soluciones

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Soluciones

• Prof. Jean F Ruiz

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Soluciones

• Definicion
• Propiedades
• Ionizacion y electrolitos
• Acidos, bases y sales
• pH

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Soluciones

• Las soluciones son sistemas formados básicamente
  por dos componentes solvente y Soluto.
• El soluto se encuentra en menor proporción.
• La masa total de la solución es la suma de la
  masa de soluto mas la masa de solvente.

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•  Soluto es aquel componente que se encuentra en
  menor cantidad y es el que se disuelve.  El
  soluto puede ser sólido, líquido o gas, como
  ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido
  de carbono  se utiliza como gasificante de las
  bebidas. El azúcar se puede utilizar como un
  soluto disuelto en líquidos (agua).
• Solvente es aquel componente que se encuentra en
  mayor cantidad y es el medio que disuelve al
  soluto.  El solvente es aquella fase en que se
  encuentra la solución. Aunque un solvente puede
  ser un gas, líquido o sólido, el solvente más
  común es el agua.

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Molaridad

• Molaridad (M)  Es el número de moles de soluto
  contenido en un litro de solución. Una solución 4
  molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles
  de soluto por litro de solución.

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Tres tipos de electrolitos
Electrolitos fuertes
Electrolitos debiles
No-electrolitos
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No-electrolitos

• Es aquella sustancia que no se disocia en
  iones, sino que permanece como una molécula.
• Al no tener iones, no es buen conductor de
  corriente.

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Electrolitos débiles

• Son sustancias que se ionizan parcialmente. Por
  esta razón, pueden conducir energía pero no tanta
  como un electrolito fuerte.

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Electrolitos fuertes

• Son aquellos compuestos que al esta en presencia
  de agua, se disocian en iones (ionización). Estas
  soluciones son buenos conductores de energía.

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Ecuación iónica electrolito fuerte
H2O

• MgCl2 (s) Mg2 (aq) 2 Cl- (aq)

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Ecuación iónica electrolito débil
H2O

• HC2H3O2 (aq) H (aq) C2H3O2- (ac)

Las flechas dobles indican que el proceso es
reversible.
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-Solvente (mayor cantidad)
Composición de las disoluciones
-Soluto (menor cantidad) Pueden ser uno o varios
CONCENTRACIÓN es la cantidad de soluto disuelta
en un disolvente.
-Molaridad. -molalidad. -Fracción
molar. -Porcentaje en peso. -Gramos por litro.
Unidades de concentración
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Concentración

• La concentración es la relación que existe entre
  la cantidad de soluto y la cantidad de solución o
  de solvente.
• Esta relación se puede expresar de muchas formas
  distintas.

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Moles y Molaridad

• El concepto de mol es uno de los más importantes
  en la química. Su comprensión y aplicación son
  básicas en la comprensión de otros temas. Es una
  parte fundamental del lenguaje de la química.
• MOL- Cantidad de sustancia que contiene el mismo
  número de unidades elementales (átomos,
  moléculas, iones, etc.) que el número de átomos
  presentes en 12 g de carbono 12.

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Unidades de concentración
Moles de soluto
(M)

(moles/L)
1- Molaridad
Volumen de disolvente (en litros)
Moles x masa atómica g
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Unidades de concentración
Moles de soluto
2-Molalidad
(m)

(moles/Kg)
Kilogramo de disolvente
Moles de soluto
(x)

3-Fracción molar
Moles totales
Gramos de soluto
4-Por ciento en peso
()

x 100
gramos de disolución
Gramos de soluto
5-Gramos por litro
(g/l)

1 litro de disolución
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Ejercicios Molaridad

• Suponga que usted hecha 1 mol de sucrosa
  (C12H22O11) en 1 L de agua.
• Defina cual es el soluto y cual es el solvente.
• Calcule la molaridad de esa solución.
• Cual es la molaridad de una solución que contiene
  25g de acetona (C3H6O) en 1.25 L de agua?
• Si usted añade 25ml de etanol (C2H5OH) en 250mL
  de agua, cual es la molaridad de esa solución?
  (densidad del etanol0.789g/mL).

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Diluciones
Partiendo de soluciones concentradas, se pueden
obtener otras menos concentradas por dilución.
Para ello se toma una parte de la solución
concentrada y se le añade disolvente. El número
de moles de soluto no cambia.
Número de moles M x V (litros)
Minicial Vinicial Mfinal Vfinal
Ejemplo Queremos preparar 250ml 0.10M
deCuSO4 Tenemos CuSO4 1.0M
Vinicial25ml
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Ácidos fuertes y débiles

• Los ácidos fuertes son aquellos ácidos que, en
  una solución acuosa están casi completamente
  disociados en H (aq) y el anión que lo acompañe.

Acido fuerte
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Ácidos fuertes y débiles

• Los ácidos débiles son aquellos ácidos que, en
  una solución acuosa no se disocian completamente
  H (aq) y el anión que lo acompañe.

Acido débil
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Bases

• Base fuerte

• Base débil

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Ácidos y bases fuertes

• Existen pocas sustancias que se consideran ácidos
  o bases fuertes

Ácidos
Bases
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Sales

• Las sales son compuestos iónicos formados por un
  catión distinto al Ion hidrógeno (H).
• Las sales se forman cuando los ácidos reaccionan
  con las bases.

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pH

• Grupo químico responsable de la acidez H
• Grupo químico responsable de la basicidad OH-
• Una solución es ácida cuando H gt OH-
• Una solución es básica cuando H lt OH-
• Una solución es neutra cuando H OH-
• Definimos pH -log(H)
• Definimos pOH -log(OH-)

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pH

• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
  una disolución. El pH indica la concentración de
  iones hidronio H3O presentes en determinadas
  disoluciones.
• La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores
  menores que 7 indican el rango de acidez y los
  mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El
  valor 7 se considera neutro.
• Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de
  la concentración molar de los iones hidrogeno o
  protones (H) o iones hidronio (H3O).

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(No Transcript)
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n c
Debido a la reversibilidad de transferencia del
H, el HA se comporta como acido y como base.
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Ácidos y bases fuertes
HCl H2O
H3O Cl-
Acido
Base
KOH H2O
K OH- H2O
Ácidos y bases débiles
El agua actúa como acido o base, dependiendo de
con quien lo mezcles
NH3 H2O
NH4 OH-
Base
Acido
Acido
Base
HClO2 H2O
H3O ClO2-
Base
Acido
Base
Acido
Reaccion reversible
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Acido
Base
Dona H
Recibe H
Fuerte 100
Debil Bajo
Fuerte 100
Debil Bajo
Reaccion reversible
Se logra un equilibrio