Profesora: Gabriela Valenzuela

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ENLACE QUÍMICO

• Profesora Gabriela Valenzuela

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ENLACE QUÍMICO

• APRENDIZAJES ESPERADOS
• Establecen que la capacidad de interacción entre
  átomos se explica por su estructura electrónica.
• Distinguen la distribución espacial de las
  moléculas a partir de las propiedades
  electrónicas de los átomos constituyentes.
• Describen las fuerzas intermoleculares que
  permiten mantener unidas diversas moléculas entre
  sí y con otras especies (iones).

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POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

• Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí
  porque al hacerlo se llega a una situación de
  mínima energía, lo que equivale a decir de máxima
  estabilidad.
• Son los electrones más externos, los también
  llamados electrones de valencia los responsables
  de esta unión, al igual que de la estequiometría
  y geometría de las sustancias químicas.

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POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na Cl ?
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5

• (Sodio)
• Metal alcalino blando.
• Color plateado.
• Muy reactivo.
• Reacciona violentamente con el agua
  descomponiéndola.
• Electronegatividad 0,9

• (Cloro)
• En estado puro forma el dicloro.
• Gas muy tóxico amarillo verdoso.
• Olor asfixiante.
• Electronegatividad 3,0

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POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na Cl-
e-
(1s22s22p6)
(1s22s22p63s23p6)

• (cloruro de sodio)
• Sólido a temperatura ambiente.
• Blanco cristalino.
• Fácil disolución en agua.

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ACTIVIDAD AVERIGUA Y RESPONDE

• Elabora un listado de propiedades del carbono y
  oxígeno mediante el uso de la tabla periódica.
• Compara con las propiedades de los compuestos
  monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono
  (CO2).
• Son muy diferentes las propiedades de cada uno
  de los compuestos con respecto a la de los
  elementos?

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QUE ES LA VALENCIA?
La valencia de un átomo es el numero de
electrones que el átomo pierde, gana o comparte.
En una molécula covalente, la valencia en cada
átomo es el número de enlaces covalentes que
dicho átomo forma
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TEORIAS SOBRE EL ENLACE QUIMICO
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• Hacia 1916 G.N.Lewis (2) y R.Kossel (1),
  propuesiron las siguientes teorias
• Un enlace iónico resulta de la transferencia de
  electrones de un átomo a otro
• Un enlace covalente es el resultado de compartir
  un par de electrones entre dos átomos
• Los átomos transfieren o comparten electrones
  para alcanzar una configuración electrónica que
  los hace estable energéticamente y que coincide
  con la configuración del gas noble

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SÍMBOLO DE LEWIS

• Símbolo de Lewis de un elemento consiste en la
  representación de los electrones de valencia
  mediante la localización de puntos alrededor del
  símbolo químico.

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SÍMBOLO DE LEWIS
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SÍMBOLO DE LEWIS
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EJERCICIOS

• Escribe la configuración electrónica de los
  siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus
  respectivos símbolo de Lewis
• S Z 16
• Ar Z 18
• Al Z 13
• Si Z 14
• O2- Z 8
• N 3- Z 7
• Ca2 Z 20

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EJERCICIOS

• Determina cuántos electrones deben ganar o perder
  los siguientes elementos para tener una
  configuración de gas noble más cercano Qué ión
  podrían formar?
• Li Z 3
• Al Z 13
• F Z 9
• S Z 16

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CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO

• Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, los
  iones o las moléculas que forman las sustancias
  químicas (elementos y compuestos) de manera
  estable se denominan enlaces químicos.
• Los átomos se unen para formar agrupaciones de
  mayor estabilidad y menor energía que la que
  tenían los átomos por separado.
• Muchos elementos, al unirse a otros, manifiestan
  la tendencia a adquirir la estructura electrónica
  externa propia de los gases nobles.

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TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
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TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
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ENLACE IÓNICO

• Es la unión electroestática entre átomos con
  alta diferencia electronegativa (mayor a 1,7), es
  decir, uno fuertemente electropositivo y otro
  fuertemente electronegativo provocando un
  intercambio de electrones (uno cede y el otro
  capta).

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NOTACIÓN DE LEWIS
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ENLACE IÓNICO
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ENLACE IÓNICO
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE

• Cuáles son las propiedades de los compuestos
  iónicos?

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Elevados puntos de fusión y ebullición.
• Quebradizos en estado sólido.
• Disolverse en agua fácilmente.
• Formar redes cristalinas.
• Malos conductores del calor en estado sólido.

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ENLACE COVALENTE

• Enlace formado por la compartición de un par de
  electrones entre los átomos que se unen debido a
  una diferencia de electronegatividad baja (menor
  a 1,7).
• Tipos de enlace covalente enlace covalente
  polar, enlace covalente apolar y enlace covalente
  coordinado o dativo.

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ENLACE COVALENTE
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace covalente polar?

• Tipo de enlace covalente que se forma cuando la
  diferencia de electronegatividad (?EN) es
  distinta de cero, pero inferior a 1,7.
• Los electrones que se enlazan pasan más tiempo
  alrededor del átomo que tiene mayor
  electronegatividad.

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ENLACE COVALENTE POLAR
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ENLACE COVALENTE POLAR
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace covalente apolar?

• Tipo de enlace covalente que se forma por la
  unión de átomos con la misma electronegatividad,
  siendo su diferencia de electronegatividad (?EN)
  igual a cero.

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ENLACE COVALENTE APOLAR
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace covalente coordinado o
dativo?

• Tipo de enlace que se establece cuando un átomo
  aporta el par de electrones (átomo dador) hacia
  un átomo aceptor el cual posee la capacidad para
  recibir ese par de electrones en su última capa
  de valencia (orbital vacio).

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ENLACE COVALENTE COORDINADO
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ESTRUCTURA DE LEWIS
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ESTRUCTURA DE LEWIS
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ESTRUCTURA DE LEWIS
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace metálico?

• Tipo de enlace que se presenta en los metales,
  que forman agregados en los que no se encuentran
  átomos, sino iones positivos en posiciones fijas
  y próximas y electrones de valencia
  deslocalizados se encargan de contrarrestar las
  repulsiones electrostáticas (nube negativa).

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ENLACE METÁLICO















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RESUMEN
Tipo de Enlace Tipo de Estructura Propiedades Ejemplo
Enlace Iónico Red iónica Sólidos cristalinos. Puntos de fusión y ebullición elevados. Solubles en agua. Conducen la electricidad fundidos o en disolución. No conducen la electricidad en estado sólido. KCl, NaCl, etc.
Enlace Covalente Moléculas Fundamentalmente líquidos y gases. Puntos de fusión y ebullición bajos. Insolubles en agua. No conducen la electricidad. H2O ,CH4, etc.
Enlace Metálico Red Metálica Sólidos cristalinos. Dúctiles y maleables. Puntos de ebullición elevados. Insolubles en agua. Ag, Cu, etc.
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ELECTRONEGATIVIDAD
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DIFERENCIA ELECTRONEGATIVIDAD ( EN)
4,0
Enlace Iónico
1,7
Enlace Covalente Polar
0
Enlace Covalente Apolar
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EJERCICIOS

• A partir de los siguientes datos, determina el
  tipo de enlace químico que se formará producto de
  la unión de
• Tabla de electronegatividad (EN)
• Desarrollo

H Li O C Ca
2,20 0,98 3,44 2,55 1,00
N Unión Diferencia EN Enlace
1 Li y O
2 C y H
3 Ca y O
4 H y Li
5 H y H
40
GRACIAS