Semana 5 Reacciones de Oxido Reducci

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Oxido reduccIón REDOX
SEMANA No. 5
Lic. Sofia Tobías
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PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Son procesos que
sufren los átomos durante las reacciones químicas
en los cuáles varían sus números de oxidación.
Se considera que esto sucede por una perdida o
ganancia de electrones durante la reacción.
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OXIDACION

• Proceso químico en el que un elemento pierde
  electrones, puede estar sólo o formando un
  compuesto.
• Se identifica porque su número de oxidación
  aumenta.
• Cao - 2e-
  Ca2

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REDUCCIÓN

• Proceso químico en el cuál un elemento gana
  electrones, puede estar solo o formando un
  compuesto.
• Se identifica porque el número de oxidación
  disminuye.

S 2e- ? S-2
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(No Transcript)
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CARACTERÍSTICAS DE LA OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR
Pérdida de electrones a. Adición de oxígeno b. Pérdida de hidrógeno

• a. Adición de Oxígeno aumento en la proporción
  de Oxígeno
• b. Pérdida ó disminución de Hidrógeno
• Disminuye proporción de Hidrógenos

CH3CHO ? CH3COOH 2Carbonos 4Hidrógenos 1Oxígeno ?2Carbonos 4Hidrógenos 2 Oxígenos
CH3CH2OH ? CH3CHO 2Carbonos 6 Hidrógenos 1 Oxígeno ? 2Carbonos 4Hidrógenos 1Oxígeno
Ejemplos donados por Lic. I. Fratty
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REDUCCIÓN
SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR
Ganancia de electrones a. Perdida de oxígeno b. Ganancia de hidrógeno

• Pérdida de oxígeno ( disminuye proporción de
  oxígeno)
• Aumento en la proporción de Hidrógenos
• Aumenta proporción de Hidrógenos.

C6H5COOH ? C6H5CHO 7Carbonos 6 Hidrógenos 2 Oxígenos ? 7Carbonos 6Hidrógenos 1 Oxígeno
CH3COCOOH ? CH3CHOHCOOH 3Carbonos 4Hidrógenos 3Oxígenos ? 3Carbonos 6Hidrógenos 3Oxígenos
Ejemplos donados por Lic. I. Fratty
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OXIDACIÒN PARCIAL DEL METANO
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(No Transcript)
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Los procesos de oxidación y reducción ocurren de
una manera consecutiva. Un elemento se oxida
(pierde e-), otro elemento se reduce (gana e-).
El número total de electrones transferidos debe
ser el mismo después que la ecuación ha sido
balanceada correctamente.
Cu  2  Zn0      gt          Cu0  Zn 2
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• Agente Reductor sustancia (elemento o
  compuesto) que contiene el elemento que se oxida.
  (Reactivos).
• Agente Oxidante sustancia (elemento o compuesto)
  que contiene el elemento que se reduce.
  (Reactivos).

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(No Transcript)
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PASOS PARA ENCONTRAR EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y
EL QUE SE REDUCE

• a. Colocar a cada elemento en la ecuación química
  su número de oxidación.
• b. Observar los cambios de número de oxidación
  de los elementos como reactivos y productos.
• c. Se puede determinar si un átomo se oxidó o se
  redujo y en cuantas unidades, usando el siguiente
  diagrama

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(No Transcript)
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• Observe lo siguiente
• En la OXIDACIÓN el elemento AUMENTA su número de
  oxidación (disminuye cargas negativas o aumenta
  las positivas).
• En REDUCCIÓN el elemento DISMINUYE su número de
  oxidación (disminuye cargas positivas o aumenta
  las negativas).

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• Ejercicios
• HNO3 H2S ? NO S H2O
• A. Coloque los números de Oxidación a cada
  elemento.
• H1N5O3-2 H21S-2 ? N2 O-2 So
  H21O-2
• B. Note los cambios para saber quien se oxida
  y quien se reduce y en cuantas unidades.
• N5 ? N2 (se redujo en 3
  unidades)
• S-2 ? S0 (se oxidó en 2 unidades)

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• C. Las unidades de reducción serán los
  coeficientes en las sustancias oxidadas y
  viceversa. (cruce de unidades de oxidación o
  reducción para los coeficientes de reactivos)
• 5 -2
  2 0
• 2HNO3 3 H2S 2NO 3S 4H2O
• 3
• 2
• D. Balancee por simple tanteo los productos.

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• Cuando ya estén balanceados los elementos que se
  oxidaron o redujeron, se debe continuar con los
  demás en el orden que ya conoce.
• E. Revise si es posible simplificar los
  coeficientes.
• F. Proceda a determinar el número de electrones
  ganados o perdidos, multiplicando las unidades de
  reducción u oxidación por el número de átomos que
  hay en la reaccíón. N 2 (átomos en la
  ecuación) X 3 (unidades de reducción) 6 el
  total de electrones ganados.
• S 3 (átomos en la ecuación) X 2 (unidades de
  reducción) 6
• Electrones Ganados 6 Perdidos 6
  Transferidos6
• G. Buscar en los reactivos
• Agente Oxidante HNO3
• Agente Reductor H2S
• EJERCICIOS.

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Importancia Biológica de la Oxidación

• La glucosa reacciona con el Oxígeno durante el
  metabolismo y se oxida a CO2 y agua.
• C6H12O6 6O2 ? 6CO2 6H2O energía
• Las plantas son capaces de utilizar energía
  solar para producir alimentos reduciendo el CO2
  (Fotosíntesis).

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• 6CO26H2Oenergía ? C6H12O6 6O2
• (Reducción del dióxido de carbono por
  el agua)
• Todas las formas de vida dependen de los
  procesos Redox.
• Todos los procesos que ocurren en la célula viva,
  involucran reacciones de Oxidación y Reducción.
• Las cèlulas oxidan los nutrientes orgànicos para
  producir ATP, necesario para su trabajo ùtil.

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(No Transcript)
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FIN