PERIODICK

1
PERIODICKÁ TABULKA PRVKU

• Zuzana Kauerová
• 2005/2006

2
OBSAH

• Úvod do struktury atomu
• Historie usporádání prvku
• Mendelejev
• Periodická tabulka prvku
• 4.1 Struktura tabulky
• 4.1.1 Periody
• 4.1.2 Skupiny

3

• 4.2 Informace v tabulce
• 4.2.1 Oxidacní stavy prvku
• 4.2.2 Periodická závislost velikosti
  atomu na protonovém císle
• 4.2.3 Elektronegativita
• 5. Záverecné shrnutí
• 6. Domácí úkol

4
1. Atom

• Základní stavební jednotka hmoty
• Jádro protony p a neutrony n0
• Obal elektrony e-
• Elektroneutrální atom pocet protonu v jádre a
  elektronu v obalu stejný
• Vetšina hmotnosti soustredena v jádre

5

• Pocet protonu v jádre gt protonové císlo Z
• Pocet neutronu v jádre gt neutronové císlo N
• Protony neutrony nukleony gt nukleonové císlo
  A
• Z N A
• Látka tvorená atomy se stejným protonovým císlem
  prvek

6
2. Historie usporádání prvku

• Na konci 17. století známo jen 12 prvku
• V 18. a na zacátku 19. století objev mnoha nových
  prvku gt snaha je usporádat
• Döbereiner pravidlo triád (1829)
• De Chancourtois tellurický šroub (1862)
• Newlands zákon oktáv (186)
• Meyer periodicita atomových objemu (1869)
• Historický zvrat MENDELEJEVOVA PERIODICKÁ
  TABULKA PRVKU (1869)

7
3. Mendelejev

• Dmitrij Ivanovic Mendelejev (8.2.1834 -
  2.2.1907), nejvýznamnejší ruský chemik
• Narozen na Sibiri jako ctrnácté a poslední díte
• Profesor na univerzite v Petrohrade vytvoril
  zde Základy chemie
• 1869 tvorba periodické tabulky 62 známých prvku

8
4. Periodická tabulka prvku

• Mendelejev seradil prvky podle stoupající atomové
  hmotnosti, analogické prvky zaradil do sousedství
  gt periodicita
• Periodický zákon
• Vlastnosti prvku se periodicky mení v závislosti
  na vzrustajícím protonovém císle.
• gt Tabulka grafickým vyjádrením periodického
  zákona

9
4.1 Struktura tabulky

• Tzv. dlouhá forma tabulky
• 7 vodorovných rad period
• 16 (18) svislých sloupcu skupin
• Skupiny 1-2 a 13 18
• Hlavní skupiny, neprechodné (základní) s- a
  p-prvky
• Skupiny 3-12
• Vedlejší skupiny, prechodné,vedlejší d-prvky
• Vycleneny lanthanoidy a aktinoidy
• Vnitrne prechodné f-prvky

10
(No Transcript)
11
4.1.1 PERIODY

• Sedm vodorovných rad
• Poradové císlo periody totožné s hlavním
  kvantovým císlem poslední obsazované vrstvy gt
  stejný pocet cástecne nebo úplne obsazených
  elektronových vrstev
• Každý prvek na zacátku periody zahajuje tvorbu
  nové elektronové sféry
• Každá perioda ukoncena vzácným plynem

12
(No Transcript)
13
(No Transcript)
14

• Perioda
• - 2 prvky vodík a helium
• - pouze jeden orbital typu s gt k úplnému
  obsazení stací pouze dva elektrony
• Perioda
• - celkem 8 prvku
• - zcela zaplnen orbital 1s, zbývající
  elektrony ve vrstvách 2s (Be a Li) a 2p (B, C, N,
  O, F, Ne)

15

• Perioda
• - analogie 2. periody, 8 prvku, zaplnení 3s a 3p
  vrstev
• Perioda
• - K a Ca vrstva 4s
• - Sc až Zn sféra 3d gt prechodné prvky
• - Ga až Kr vrstva 4p opet neprechodné
• Perioda
• - analogie ctvrté periody
• 6. a 7. Perioda vnitrne prechodné f-prvky
  lanthanoidy a aktinoidy

16
(No Transcript)
17
4.1.2 SKUPINY

• Svislé rozdelení do 18 skupin
• Oznacení arabskými císlicemi 1 až 18
• Ve skupinách serazeny prvky se stejným poctem
  elektronu v poslední vrstve elektronového obalu
  gt podobné chemické vlastnosti
• Chemické vlastnosti urceny valencními elektrony

18
(No Transcript)
19

• Pro jednotlivé skupiny prvku casto triviální
  názvy základem je císlo skupiny
• 1. Skupina alkalické kovy (krome vodíku)
• 2. Skupina kovy alkalických zemin
• 16. Skupina chalkogeny
• 17. Skupina halogeny
• 18. Skupina vzácné plyny
• Dále Fe, Co a Ni prvky triády železa
• Os, Ir, Pt težké platinové kovy
• Ru, Rh, Pd lehké platinové kovy

20
4.2 Informace v tabulce

• Chemické vlastnosti kyselino/zásadotvorné,
  amfoterní
• Inertní/umelé apod..

21
(No Transcript)
22
4.2.1 Oxidacní stavy prvku

• Vetšina prvku ve slouceninách - ruzné oxidacní
  stavy stabilní/labilní
• Nejstálejší jsou konfigurace vzácných plynu
  (ns2np6) a konfigurace elektronové osmnáctky
  (ns2np6nd10) gt všechny orbitaly zaplneny
  elektrony
• Podle tendence prvku zaujmout co nejstabilnejší
  konfiguraci mužeme urcit jejich oxidacní císla

23

• Platí
• Prvky 1. skupiny (prechodné i neprechodné) mají
  maximální pozitivní oxidacní císlo I
• Prvky 2. skupiny (prechodné i neprechodné) mají
  maximální pozitivní oxidacní císlo II
• Prvky 8. skupiny (prechodné i neprechodné) mají
  maximální pozitivní oxidacní císlo VIII

24
(No Transcript)
25

• Platí
• Prvky 7. skupiny mají nejnižší negativní oxidacní
  císlo I
• Prvky 6. skupiny mají nejnižší negativní oxidacní
  císlo II
• Prvky 5. skupiny mají nejnižší negativní oxidacní
  císlo III
• Prvky 4. skupiny mají nejnižší negativní oxidacní
  císlo IV
• Vzniklé ionty mají konfiguraci vzácného plynu

26
4.2.2 Periodická závislost velikosti atomu na
protonovém císle

• Velikost atomu porovnává se na základe
  vzdálenosti atomových jader v molekulách a
  krystalech (atomový polomer)
• Velikost atomu neprechodných prvku v periodách
  klesá se stoupajícím protonovým císlem
• Velikost atomu ve skupinách neprechodných prvku
  roste s rostoucím císlem periody

27
4.2.3 Elektronegativita

• Elektronegativita schopnost vázaného atomu
  pritahovat elektrony chemické vazby
• Hodnoty elektronegativity neprechodných prvku
  klesají smerem od fluoru (4,0) k cesiu (0,7)

28
5. ZÁVER

• Mendelejev seradil prvky podle stoupající atomové
  hmotnosti
• Periodický zákon
• Vlastnosti prvku se periodicky mení v závislosti
  na vzrustajícím protonovém císle.
• gt Tabulka grafickým vyjádrením periodického
  zákona

29

• Sedm vodorovných rad period
• 18 svislých sloupcu skupin
• Poradové císlo periody totožné s hlavním
  kvantovým císlem poslední obsazované vrstvy
• Ve skupinách serazeny prvky se stejným poctem
  elektronu v poslední vrstve elektronového obalu
• Pomocí tabulky mužeme urcovat oxidacní stavy
  prvku a tím i jejich chemické vlastnosti

30
6. Domácí úkol

• Zarad do skupiny (popr. i triviální název
  skupiny) a periody, urci maximální oxidacní stavy
  a porovnej elektronegativitu vzhledem k fluoru u
  techto prvku

• Uhlík
• Železo
• Horcík

• Arsen
• Jód
• Nikl

• Sodík
• Cín
• Wolfram

31
Dekuji Vám za pozornost
http//www.conet.cz/venilie