Presentaci

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CARLOS ALBÁN HOLGUÍN I.E.D. GRADO DÉCIMO DOC.
MAURICIO ESPITIA
PERIODO I. Conceptos Básicos
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Importancia y Aplicación de la Química
Viajes al espacio
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Relación de la química con otras ciencias
Biología
Los seres vivos
Química
C. Sociales
Física
La sociedad
La materia
Los cálculos o mediciones
Matemáticas
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La Materia
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Materia
Estados físicos
Clasificación
Propiedades
Sustancias puras Mezclas
Sólido Líquido Gaseoso Plasma
Físicas Químicas
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Estados físicos de la materia
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Propiedades de Sólidos,Líquidos y Gases
Estado Forma Volumen
Sólido Definido Definido
Líquido Indefinido Definido
Gas Indefinido Indefinido
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Propiedades de Sólidos,Líquidos y Gases
Estado Compresibilidad Propiedades submicroscópicas de las partículas
Sólido Insignificante En contacto y empaquetadas
Líquido Muy poco En contacto y en movimiento
Gas Alto Separadas

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Plasma

• Estado de alta energía de la materia, similar al
  gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos
  aislados en vez de átomos o moléculas enteros y
  discretos.

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Cambios de estado
depositación
condensación
congelamiento
Sólido
Líquido
Gas (vapor)
evaporación
fusión
sublimación
Cambios de Estado
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Actividad

Después de observar detenidamente el video Estados de la Materia El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad
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Clasificación
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Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase de materia
y con partículas idénticas en todas sus partes.
Elementos Material compuesto de un solo
tipo de átomos. Sustancia que no se puede
descomponer en sustancias más simples por medios
químicos o físicos. Ejemplos Sodio, aluminio,
hierro, magnesio ..(Todos los elementos de la
tabla periódica)
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Compuestos
Sustancia pura constituida por dos o más
elementos combinados unos con otros químicamente
en proporciones fijas
Ejemplos Agua, azúcar, sal común, amoniaco,
alcohol etilico sulfuro de hidrógeno
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Mezcla
Material constituído por dos o más sustancias que
pueden estar en proporciones variables y no se
combinan químicamente.
Ejemplos

• Jugo de naranja
• Aire
• Azúcar disuelto en agua

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Tipo de mezcla

• Homogénea
• Mezcla que tiene la misma composición y
  propiedades en todas sus partes.
• Es uniforme en toda su extención
• Ejemplo
• Soluciones (transparente)
• Aleaciones (bronce, laton, acero)
• Mezclas de líquidos o sólidos misibles

Heterogénea

• Mezcla de sustancias cuya composición y
  propiedades no son uniformes en todas sus partes.
• Ejemplo
• Suspensión (Puede ser opaca )
• Aceite y agua
• Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

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Métodos físicos de separación de mezclas
Introducción Decantación Filtración Destilación
Evaporación Sublimación
Actividad
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Métodos físicos de separación de mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de sustancias
no afectan la constitución ni las propiedades de
los componentes de las mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Decantación

• Se basa en la diferencia de densidad de los
  cuerpos. Se emplea para separar mezclas
  heterogéneas.
• Ejemplo aceite vegetal y agua (líquido-líquido).

Métodos físicos de separación de mezclas
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Filtración

• Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea
  por un material poroso muy fino, donde dicho
  material deja pasar el líquido, reteniendo las
  partículas sólidas.

Métodos físicos de separación de mezclas
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Destilación

• Método utilizado para separar los líquidos
  volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el
  vapor condensado.
• Este procedimiento de separación se basa en la
  diferencia del punto de ebullición de los
  componentes de la mezcla.

Métodos físicos de separación de mezclas
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Evaporación

• Proceso en el cual un líquido volátil se
  convierte en un gas (vapor)

Métodos físicos de separación de mezclas
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Sublimación

• Proceso por el cual una sustancia se transforma
  directamente de un sólido en un vapor (gas) sin
  pasar por el estado líquido

Métodos físicos de separación de mezclas
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Propiedades físicas y químicas
Agua
Azúcar
Aluminio
Son sustancias diferentes
Por qué?
Tienen propiedades diferentes
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Propiedades características de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras sustancias
Pueden ser
Físicas Químicas
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Propiedades Físicas
son
Propiedades características de una sustancia que
identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición
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Ejemplos
Propiedades físicas Propiedades físicas Propiedades físicas Propiedades físicas

Punto de ebullición Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen)
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Propiedades químicas
son
Propiedades características de una sustancia,
relacionadas con el modo como cambia la
composición de una sustancia, o como interactúa
ésta con otras sustancias.
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Ejemplos
Propiedades químicas Propiedades químicas Propiedades químicas

Arde en el aire Se descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales
Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta
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Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras
Pueden ser
Físicos Químicos
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Densidad
Cociente que se obtiene al dividir la masa de un
objeto entre su volumen
d m/v g/ mL g/ cm3
La densidad es una propiedad física
característica de la materia. Por ejemplo,
cuando decimos que el plomo es pesado, o que el
aluminio es ligero, en realidad nos referimos a
la densidad de estos metales. La densidad
de los sólidos se expresa en gramos por
centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en
gramos por mililitros (g/mL).
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ENERGÍA
Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo
Formas comunes
calor luz electricidad
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• Energía potencial

• Energía cinética

Tipos de energía

• Energía mecánica

• Energía nuclear

• Energía eléctrica

• Energía solar

• Energía eólica

• Energía química

Existen muchas otras formas de energía que se
derivan de ellas
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Relación entre la masa y la energía
Durante muchos años, los científicos pensaron que
la cantidad total de masa y energía del Universo
es constante.
Ellos describieron estas observaciones en forma
de dos leyes.

Ley de la Conservación de la Masa Ley de
Conservación de la Energía
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La Ley de Conservación de la Masa La masa se
conserva siempre.
Esta aseveración indica que la cantidad total de
masa que hay en el Universo se mantiene
constante.
La masa no se crea ni se destruye solamente
cambia de forma.
es decir
No se crea ni se destruye masa durante los
cambios físicos y químicos
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La Ley de Conservación de la Energía La energía
se conserva siempre.
Esta aseveración indica que la cantidad total de
energía que hay en el Universo se mantiene
constante.
La energía no se crea ni se destruye solamente
cambia de forma.
es decir
No se crea ni se destruye energía durante los
procesos químicos
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ALBERT EINSTEIN
Al principio del siglo XX, Albert Einstein
demostró que la masa puede ser convertida en
energía y que la energía puede ser convertida en
masa.
Einstein expresó esta relación en una ecuación
matemática
E mc2
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E mc2
En esta ecuación E es la energía liberada
(en joules). m es la masa de la materia que
toma parte (en Kg). c es una constante,
es la velocidad de la luz en el vacío (m/s) .
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Créditos
Producción de Material Didáctico
Información libro de texto
MC Minerva Martínez Saldaña Preparatoria
9 minmarti_at_yahoo.com MEC Elizabeth Reyes
Galván Preparatoria 2 elisa2244_at_yahoo.com.mx MEC
Juana Ma. Rodríguez Salas Preparatoria
20 jmrodi_at_hotmail.com MC María de la Luz
Ortega Pérez Preparatoria 7
Fundamentos de Química Ralph A. Burns
Diseño y Desarrollo
Departamento de Producciones Multimedia Centro de
Apoyo y Servicios Académicos U.A.N.L.