AGUA DURA

1
AGUA DURA
2
OBJETIVO
Diferenciar entre aguas duras y blandas,
dependiendo de la presencia de sales de calcio
y/o de magnesio que estén presentes en ella.
3
Se denomina agua dura al agua que contiene
disueltos iones calcio (Ca 2 ) y/o iones
magnesio (Mg 2 ) o iones Fe2 o Fe3 En el agua
dura el jabón no hace espuma y forma una capa de
impurezas.
4
Los iones positivos reaccionan con los iones
negativos del jabón para formar una nata que se
pega a la ropa y hace que se vea sucia. La misma
nata es la causante del conocido anillo de la
bañera, por lo tanto, en el agua dura el jabón no
hace espuma y forma una capa de impurezas,
insoluble.
5
Los iones calcio o magnesio llegan al agua de dos
maneras. 1_ La lluvia al caer sobre minerales
solubles de calcio o magnesio, los disuelve. 2_
La lluvia (que es ligeramente ácida) reacciona
con minerales básicos de calcio o de magnesio.
6
El agua de lluvia es ácida porque contiene
dióxido de carbono disuelto. Por lo tanto la
lluvia es ácido carbónico diluido. Además
contiene óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno
disuelto, que provocan la acidez del agua.
7
VENTAJAS DEL AGUA DURA
Mejor sabor Más sana (menos enfermedades
cardiacas, huesos y dientes más fuertes) Mejor
para la elaboración de la cerveza.
8
DESVENTAJAS DEL AGUA DURA
Forma una capa de impurezas con el jabón. Forma
una especie de costras en las teteras o
recipientes para hervir agua.
9
AGUA BLANDA
Se denomina agua blanda al agua que no contiene
disueltos iones calcio (Ca 2 ), iones magnesio
(Mg 2 ) o iones hierro Fe2 o Fe3, pero sí
puede contener iones sodio Na o iones potasio K
10
ABLANDAMIENTO DEL AGUA
El agua se ablanda cuando se le ha eliminado su
dureza . Este ablandamiento se puede realizar a
través de los siguientes procesos
1_ Precipitando los iones calcio o magnesio por
adición de carbonato de sodio. Ca 2 (aq)
CO3 2- (aq) ? CaCO3 (s)
Precipitado (sólido insoluble)
11
2_ Intercambio iónico El agua dura se pasa por
una resina que reemplaza los iones calcio o
magnesio con iones sodio. 2Na-resina Ca 2
(aq) ? Ca-resina 2Na (aq)
El intercambio iónico es una técnica que permite
intercambiar iones entre un líquido y un sólido.
El sólido es llamado resina y hay de dos tipos
catiónicas y aniónicas. Para ablandar el agua se
usan las resinas catiónicas, ya que se desean
remover los cationes Ca2 y/o Mg2. Inicialmente
la resina esta cargada con cationes sodio (Na),
éstos pasaran al agua y los cationes Ca2 y/ Mg2
serán retenidos por la resina.
12
Los iones sodio (Na) que son introducidos al
agua , no confieren dureza a la misma, ya que no
forman sarro.
Agua dura Resina ? Agua blanda
Resina
Con alta concentración de Ca2 y /o Mg2
Saturada de Ca2 y /o Mg2
Saturada de Na
Con Na
13
(No Transcript)
14
El carbonato de calcio es el principal componente
de la costra de sarro que se acumula en los
calentadores, calderas, tuberías y teteras. Esta
gruesa capa de sarro reduce la transferencia de
calor y disminuye la eficacia y durabilidad de
los calentadores y tuberías. Para eliminar estos
depósitos se introduce una pequeña cantidad de
ácido clorhídrico (HCl), el cual reacciona con el
carbonato de calcio y lo disuelve.
CaCO3 (s) 2HCl(ac) ? Ca(HCO3)2 (ac)
H2O(l) CO2 (g)