ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

1
ESTRUCTURAS DE LEWISY FUERZAS INTERMOLECULARES
Semana No. 3
2
ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOLÉCULAS POLIATÓMICAS

• 1. Escriba el símbolo del átomo central de la
  estructura (si intervienen uno o más átomos).
  Distribuya los demás átomos alrededor del átomo
  central.
• Ej. C, N, P, S

3

• 2. Calcule el no. total de electrones de
  valencia, sumando electrones de valencia de cada
  átomo o carga del ión.
• a. Ión negativo sume el no. de electrones igual
  a su carga.
• b. Ión positivo reste del total el no.de los
  electrones igual a su carga.

4

• 3. Una cada átomo al central mediante un enlace
  simple (un par de electrones). Distribuya los
  electrones restantes alrededor de todos los
  átomos para completar octetos.
• En las estructuras grandes que contienen H, como
  H2SO4 , éstos se enlazan al O y no al átomo
  central.

5

• 4. Si el número de electrones disponibles es
  menor que el necesario para completar el octeto,
  traslade pares de electrones no compartidos para
  formar uno o más dobles o triples enlaces.
• Cuando falten 2e- --- 1 doble enlace
• 4e- --- 2 dobles
  enlaces
• ó un
  triple
• 
  enlace.
• Ej. ÖCÖ ÖCÖ

6

• Ej. NO3-
• 1.Identifique el átomo central y escriba su
  simbolo. (N)
• Distribuya los demás átomos alrededor del N
• O
• O N O
• 2.Cálcule el total de e- de valencia que
  intervienen en la fórmula.
• 1 N 5e-
• 3 O 6e- x 3 18 e-
• Carga del ión -1 1e-
• Total 24e-

7

• 3. Una los átomos de Oxígeno al N por enlaces
  simples, con los electrones restantes complete
  octetos, alrededor de cada átomo. (Como es un
  ión, escriba el ión entre corchetes y muestre la
  carga del mismo).
• Como el átomo de N necesita 2 e- más, traslade
  un par de electrones no compartidos y forme un
  doble enlace.
• Ejercicios.

8
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO PCL5 OCTETO
EXPANDIDO NO OCTETO INCOMPLETO BI3
OCTETO INCOMPLETO
9
FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS DIPOLARES PUENTES DE HIDRÓGENO FUERZAS
DE DISPERSIÓN
10

• Son las atracciones mutuas de las moléculas, son
  mucho más débiles que otro tipo de unión, pero
  contribuyen a determinar las propiedades físicas
  de las sustancias moleculares.
• Las fuerzas intermoleculares, reciben también el
  nombre de fuerzas de van der Waals.

11
1.Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)

• Se dan básicamente en moléculas covalentes
  polares, (éstas moléculas son polares o dipolos
  permanentes, por consiguiente sus extremos son
  parcialmente positivos atraen a los extremos
  parcialmente negativos de otras moléculas.

12
Ej.

• HCL, HBr, H2S, SO2.

13
2.Puentes de Hidrógeno

• Se dan en moléculas que contienen átomos de
  hidrogeno unidos a ÁTOMOS FUERTEMENTE
  ELECTRONEGATIVOS COMO F, O, ó N.
• En los organismos vivos son los mas importantes
  determinan la estructura tridimensional de los
  biomoléculas.
• Ej. proteínas, ácidos nucleicos

14
Ej.
15
3.Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)

• Se dan en moléculas covalentes apolares.
• La nube electrónica se deslocaliza
  momentáneamente.
• La polarización desaparece luego vuelve a
  polarizar y así sucesivamente.

16
Ej.

• Br2, I2, F2

17
Fin