FUERZAS ENTRE PARTICULAS ESTRUCTURA DE LEWIS

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FUERZAS ENTRE PARTICULASESTRUCTURA DE LEWIS

• Es una representación de un átomo donde el
  símbolo del elemento representa el nucleo. Los
  electrones de valencia son representados por
  puntos alrededor del símbolo del elemento.

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ELECTRONES DE VALENCIA

• Una alternativa simple (ej. elementos
  representativos) es referirse a la tabla
  periódica y fijarse al grupo que pertenece el
  elemento. El número de electrones de valencia es
  el mismo que el número Romano en la parte
  superior del grupo.
• Ej Calcio, Ca, está en grupo IIA. El número de
  valencia de electrones es 2. Fósforo, P, está en
  grupo VA. El número de valencia de electrones es
  5.

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LA REGLA DEL OCTETO

• De acuerdo a la regla del octeto, los átomos
  ganarán o perderán suficientes electrones para
  que su configuración electrónica en su nivel de
  mayor energía se parezca a la de los gases
  nobles. Este arreglo usualmente consiste de 8
  electrones en el nivel de valencia.
• ION SIMPLE
• Un ion simple es un átomo que ha adquirido una
  carga positiva o negativa ganando o perdiendo
  uno o más electrones.

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EJEMPLOS DE ION SIMPLE

• Magnesio, Mg, tiene 2 e- de valencia que pierde
  para formar un ión simple con carga 2. El ión
  se escribe como Mg2.
• Oxígeno, O, tiene 6 e- de valencia. Este tiende
  a ganar 2 e- para formar un ión simple con carga
  -2. El ión se escribe como O2-.
• Bromo, Br, tiene 7 e- de valencia. Este tiende a
  ganar 1 e- para formar un ión simple con carga
  -1. El ión e escribe como Br -.

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DETERMINANDO CARGAS IONICAS PARA ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS

• Metales representativos forman iones positivos
  (cationes) y el número Romano del grupo donde
  esté localizado es igual a su carga eléctrica.
• Nometales representativos forman iones negativos
  (aniones) con carga igual a 8 menos el número
  Romano del grupo donde estélocalizado.
• Ejemplos

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COMPUESTOS IONICOS

• Sodio y Azufre
• Sodio es un metal del grupo IA y formará iones de
  sodio con el símbolo Na.
• Azufre es un nometal del grupo VIA y formará
  iones de azufre con el símbolo S2-.
• Para balancear las cargas se requieren 2 iones de
  Na y uno de S2- .
• Los dos iones de Na proveen 2 cargas positivas
  y un ión de S2- provee 2 cargas negativas.
• La fórmula es Na2S.

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COMPUESTOS IONICOS

• Aluminio y Oxígeno
• Aluminio está en el grupo IIIA (metal) y formará
  iones con el símbolo Al3.
• Oxígeno está en el grupo VIA (nonmetal) y formará
  iones con el símbolo O2-.
• Para balancear las cargas positivas y negativas
  se necesitan dos 2 iones de Al3 y 3 iones de
  O2-.
• La fórmula es Al2O3.

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COMPUESTOS IONICOS QUE CONTIENEN IONES
POLIATOMICOS

• Iones Poliatómicos son grupos de átomos enlazados
  covalentemente y contienen carga eléctrica. La
  mayoría tienen carga negativa.
• En la fórmula el símbolo del metal se escribe
  primero y luego la fómula del ión poliatómico.
  Debe haber igual número de cargas positivas y
  negativas representadas en la fórmula.
• Cuando se necesita más de un ión poliatómico en
  la fórmula, se utiliza paréntesis alrededor del
  ión poliatómico y se pone en la parte inferior
  derecha el número correspondiente.

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IONES POLIATOMICOS
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EJEMPLOS DE COMPUESTOS IONICOS CON IONES
POLIATOMICOS

• Compound containing K and ClO3-
• KClO3
• Compound containing Ca2 and ClO3-
• Ca(ClO3)2
• Compound containing Ca2 and PO43-
• Ca3(PO4)2

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ENLACE COVALENTE

• Un enlace covalente es un tipo de enlace donde la
  regla del octeto se cumple cuando los átomos
  comparten los electrones de valencia. Ejemplo
  F2.
• Los átomos que comparten uno o más de un par de
  electrones están atraídos entre si a los
  electrones compartidos. La atracción hacia cada
  uno se llama un enlace covalente. Puede ser
  representado por el par de e- compartidos o por
  una línea sencilla entre los átomos.

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ENLACE COVALENTE

• El compartir electrones que resulten en enlaces
  covalentes puede occurrir entre átomos iguales o
  diferentes.
• Moléculas como Cl2, O2 y N2 se forman cuando se
  comparten e- entre átomos iguales.
• Moléculas como H2O y CH4 se forman cuando se
  comparten e- entre átomos diferentes.

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ENLACES COVALENTES
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ENLACE COVALENTE
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Tipos de Enlaces y Materia

• Compuestos iónicos(e.g. NaCl) se mantienen unidos
  por enlaces iónicos. Estas son fuerzas de
  atracción que mantienen unidos los iones de
  cargas opuestas.
• Compuestos polares covalentes(e.g. H2O and CO) se
  mantienen unidos por fuerzas dipolares. Estas son
  fuerzas de atracción que existen entre el
  terminal positivo de una molécula y el negativo
  de otra.

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Tipos de Enlaces y Materia

• Algunas moléculas polares covalentes (e.g. H2O)
  se mantienen unidos por enlaces llamados enlace
  de hidrógeno. Este enlace resulta de la atracción
  de las fuerzas dipolares entre moléculas donde
  los átomos de hidrógeno están enlazados
  covalentemente a átomos con gran
  electronegatividad(O, N, or F).
• Red Network sólidos son sólidos donde los
  átomos ocupan lugares geometricamente
  estructurados (lattice sites) enlazados
  covalentemente unos a otros( e.g. SiO2 y
  diamante).

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Tipos de Enlaces y Materia

• Metales (e.g. Cu) se mantienen unidos por enlaces
  metálicos. Se originan por la atracción entre
  cargas positivas loalizadas en la red sólida y
  los electrones que se mueven libremente a través
  de la red.

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COMPORTAMIENTO DE ALGUNAS SUSTANCIAS SOMETIDAS AL
CALOR