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Title: Presentaci


1
FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA
Química
Q. Física
2
FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA
Termodinámica
Cinética Q.
Q. Física
Q. Cuántica
Electroquímica
3
FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA
Principios y Propiedades Termodinámicas
Fundamentos de Termodinámica
Gases Ideales
Propiedades y Cambios Sustancia Pura
Reacciones Químicas
Relaciona magnitudes macroscópicas que pueden
medirse experimentalmente, abarca toda la
naturaleza
4
CONCEPTOS BÁSICOS. SISTEMAS, VARIABLES Y PROCESOS
Sistema Parte del universo que es objeto de
estudio. Entorno, alrededores, medio ambiente
Resto del universo
Tipos de sistemas
Abierto
Materia Energía
Puede intercambiar
5
Qué separa el sistema de los alrededores?
6
Paredes
Sistema Cerrado
7
(No Transcript)
8
(No Transcript)
9
50ºC
50ºC
60ºC
40ºC
10
Los sistemas se presentan de diferentes formas Þ
ESTADOS
caracterizados por VARIABLES termodinámicas
Variable Propiedad Termodinámica Función de
Estado
No dependen de la historia
11
Si las propiedades macroscópicas intensivas a lo
largo de un sistema son idénticas el sistema de
denomina homogéneo
Si por el contrario estas propiedades no son
idénticas el sistema se denomina heterogéneo
12
Un sistema heterogéneo puede constar de varios
sistemas homogéneos a estas partes se les llama
fases
En este caso tenemos tres fases, la sal no
disuelta, la solución y el vapor de agua
13
Funciones de estado
Altura función de estado distancia recorrida no
14
Ecuaciones de estado Relacionan funciones de
estado. Se determinan experimentalmente ej
o
PV nRT
V?T?T2.- ?P?P4
Ecuación de estado del gas ideal
Cuando se especifica la temperatura y la presión
de un mol de gas ideal, el volumen sólo puede
adquirir un valor, dado por la ecuación de estado
15
EQUILIBRIO
La termodinámica estudia sistemas en equilibrio
(o procesos reversibles)
no se observan variaciones macroscópicas con el
tiempo
16
Trayectoria Camino que sigue el sistema cuando
su estado , las funciones de estado, cambia con
el tiempo ß PROCESO termodinámico
  • Isotermo (T cte)
  • Isobaro (P cte)
  • Isocoro (V cte)
  • Adiabático (Q 0)
  • Cíclico (estado final estado inicial)

17
TEMPERATURA K ºC
  • La temperatura es una propiedad intensiva del
    sistema, relacionada con la energía cinética
    media de las moléculas que lo constituyen.
  • Su cambio supone el cambio repetitivo y
    predecible en otras propiedades del sistema, lo
    que permite asignarle un valor numérico

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Principio cero de la termodinámica
Cuando dos sistemas A y B están en equilibrio
térmico con un tercero C, A y B también están en
equilibrio térmico entre si
PRESIÓN
Fuerza que se ejerce por unidad de área
Unidades
1 Pa 1 N/m2 1 bar 105 Pa 750 mmHg 1 at
1,01325 bar 760 mmHg
19
Algunas cosas sobre derivadas parciales
En termodinámica se trabaja con funciones de dos
o más variables
Sea z una función de las variables x e y, y
supongamos que queremos saber como varia z cuando
varían x e y, eso lo expresamos como
A partir de esta ecuación se pueden obtener tres
identidades útiles entre derivadas parciales
20
Primera
Si ycte y divido por dz
21
Segunda
Para un proceso infinitesimal en el que z
permanece constante
Divido por dyz
multiplico por
22
Tercera
Una función de dos variables independientes tiene
las siguientes derivadas parciales
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