Propiedades del agua

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Propiedades del agua

• José R. Otaola

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El Agua
Representación de la molécula de agua
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Calor específico alto

• En el caso del agua hace falta una gran cantidad
  de calor para romper los puentes de hidrógeno que
  mantienen unidas a sus moléculas.
• La temperatura de una sustancia es la medida de
  cuán rápidamente se mueven sus moléculas.
• El calor específico se define como la cantidad de
  calor necesaria para elevar un gramo de agua 1
  grado Celsius.
• Solamente el amoníaco ncesita más claor que el
  agua para romper sus moléculas.

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Calor de vaporización alto

• Calor de vaporización se define como el claor
  necesario para que un gramo de una sustancia pase
  de líquido a gas. El agua necesita 586 calorías.
• Los seres vivos utilizan la evaporación como un
  mecanismo para mantener su temperatura.

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El hielo pesa menos que el agua líquida

• Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas
  de agua en una red que deja huecos, por eso el
  hielo flota.
• Esta propiedad permite la vida en el agua aunque
  se congele la superficie.

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El agua como solvente

• El agua se pega alrededor de las moléculas que
  tienen alguna carga eléctrica sean iones o
  moléculaas polares.
• Por eso todas las sustancias con alguna carga
  eléctrica se disuelven en agua.
• El agua forma alrededor de estas mooéculas una
  capa de hidratación.
• Las moléculas que se disuelven en agua se llaman
  hidrofílicas. Las que no se disuelven se llaman
  hidrofóbicas.

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Comportamiento del agua en una solución
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El agua forma iones

• Los enlaces covalentes de las moléculas de agua
  se rompen espontáneamente.
• A 25oC solamente una molécula de cada 550
  millones se rompe. Al separarse se forma H(ion
  hidrógeno) y OH-(ion hidróxido).
• A 25oC, un litro de agua contiene una
  diezmillonésima de mol de iones de H.
• Un mol se define como el peso de una sustancia en
  gramos que corresponde al peso atómico de todos
  los átomos en una molécula de esa sustancia.
• Un mol de una sustancia siempre contiene 6.2 X
  1023 moléculas de esa sustancia. Por lo tanto la
  concentración molar de H en un litro de agua es
  10-7 moles por litro.

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Acidos y bases

• El agua pura es neutra porque tiene la misma
  cantidad de H y de OH-. No es ni ácida ni básica
  o alcalina.
• La acided/alcalinidad se mide en la escala de pH
  y es igual a
• pH-log H.

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Escala de pH de algunos productos conocidos
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Acidos

• Toda sustancia que se disocia en agua para
  aumentar la concentración de iones H y por lo
  tanto baja el pH, se llama ácido.

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Bases

• Toda sustancia que se une a H cuando está
  disuelta en agua, por lo tanto baja el pH, se
  llama base.
• Por ejemplo el NaOH tiene un pH de 12.

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Amortiguadores químicos (Buffers)

• El pH de casi cualquier sistema vivo es
  aproximadamente igual a 7.
• La mayoría de las enzimas y otras sustancias
  dejan de funcionar con un pH inadecuado. Por eso
  es muy importante mantener el pH interno de las
  células en 7. un amortiguador sirve para
  balancear el pH dentro de las células.