Diapositive 1

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Chapitre C11 (livre p200 et p218) La cohésion
des solides et leur dissolution dans un solvant
I- Les solides moléculaires
Activité expérimentale et documentaire N1 à
coller
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1-Les états de la matière et les changements
détat physique (ou transformation physique) 
Empilement régulier et vibration autour dune
position déquilibre.
En mouvement constant et molécules  très
éloignés .
En mouvement constant et molécules en contact.
Liquide
Solide
Gaz
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1-Les états de la matière et les changements
détat physique (ou transformation physique) 


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2- Mesure de lénergie de fusion de la glace en
observant la fonte dun glaçon 
- Mesure Veau 400 mL à température ambiante,
introduis-la dans le calorimètre. - Mesure la
température initiale de leau dans le calorimètre
?i - Mesure la masse dun étui en plastique
m1 - Prélève deux glaçons dans un
cristallisoir contenant de leau à 0C.
Essuie-les rapidement avec du papier absorbant,
puis introduis-les rapidement dans létui à
plastique. Ferme-le hermétiquement et
introduis-le dans le vase du calorimètre. -
Observe le contenu de létui. Lorsque le dernier
cristal de glace disparaît, note la température
finale ?f - Essuie létui et pèse-le
encore rempli. Note sa masse m2
Calorimètre
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3- Les forces intermoléculaires  interactions de
Van der Waals et liaison hydrogène
Evolution de la température de fusion On
considère les éléments des lignes 2 à 5 de la
classification périodique, contenues dans les
colonnes 14 à 17.Tous ces éléments peuvent former
des molécules avec lhydrogène. On représente le
graphique température de fusion en fonction du
numéro de ligne n pour chaque colonne.
Les forces de Van der Waals Johannes Diederik Van
der Waals, physicien néerlandais (1837-1923), a
réalisé des recherches relatives aux interactions
entre les molécules. Il a obtenu le prix Nobel de
physique en 1910 pour ses travaux sur les forces
de cohésion à courte distance. Au sein de la
matière, les nuages électroniques des atomes
exercent les uns sur les autres des interactions
électromagnétiques  les interactions de Van der
Waals.
La liaison hydrogène Dans les composés comportant
des liaisons O-H, N-H et F-H, il y a possibilité
détablir une  liaison hydrogène  entre un
atome dhydrogène lié à un atome O, N ou F et un
autre atome O, N ou F. On représente cette
liaison par des pointillés entre latome
dhydrogène et latome O, N ou F avec lequel il
ny a pas de liaison covalente.
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Cours
- Un solide moléculaire est un empilement
régulier de molécules dans lespace.
- Pendant le changement détat dun corps pur (T
Cste), il passe à un état moins ordonné en
recevant de lénergie il passe à un état plus
ordonné en cédant de lénergie.

• La cohésion des solides moléculaires est assurée
  par
• ? les interactions de Van Der Waals, qui sont
  dautant plus importantes que les molécules sont
  volumineuses.
• ? les liaisons hydrogène (uniquement si la
  molécule a des atomes O, N et F), qui sont plus
  fortes que les interactions de Van de Waals.

- Plus les interactions intermoléculaires sont
importantes, plus les températures de changement
détat sont élevées.
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II- Les solides ioniques
Activité documentaire N2 p202
Cours
- Un solide ionique est un empilement régulier
danions (ions chargés -) et de cations (ions
chargés ) dans lespace formant un ensemble
électriquement neutre.
- La cohésion des solides ioniques est assurée
par une interaction électrostatique selon la loi
de Coulomb lattraction cation/anion lemporte
sur la répulsion c/c ou a/a.
Les interactions sont plus fortes pour la
cohésion des solides ioniques que pour celle des
solides moléculaires (?fus(NaCl) gtgt ?fus(Cl2) et
?éb(NaCl) gtgt ?éb(Cl2)).
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III- La dissolution des solides
Activité expérimentale N3 à coller
1- Dissolution dun solide ionique dans leau
de léchelle microscopique à léchelle
macroscopique
Dislocation (ou dissociation)
Solvatation (ou hydratation) et dispersion
Mise en solution dun solide ionique dans leau
Animation
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2- Dissolution dun solide ionique 
concentration en soluté apporté C et
concentration effective des ions X
Schéma
Consignes - Verser la coupelle dans une fiole jaugée de volume adapté avec un entonnoir. - Rincer la coupelle et lentonnoir pour entraîner tout le solide dans la fiole. - Placer une coupelle sur la balance allumée. - Appuyer sur le bouton  tare  pour afficher 0,0 g. - Peser la masse m de soluté. - Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. - Agiter en retournant complètement la fiole jaugée. - Remplir à moitié la fiole jaugée avec de leau distillée. - Boucher puis agiter jusquà dissolution complète du solide.
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Cours
A partir de léquation de dissolution dun solide
ionique CxAy (s) ? xCp (aq) yAq- (aq) on
peut définir la concentration effective en ions à
partir de la concentration en soluté apporté C
Cp nC xC et Aq- nA- yC
V V Pour avoir une
solution électriquement neutre, on constate que
Cp xAq-
y
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IV- La polarité dun solvant
1- Une propriété la polarité dune molécule
Activité documentaire N3
1- Que prouve lexpérience du filet deau ou de
cyclohexane ?
2- Représente lhydratation dun cation et dun
anion.
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IV- La polarité dun solvant
1- Une propriété la polarité dune molécule
Activité documentaire N3
-

Hydratation
1- Que prouve lexpérience du filet deau ou de
cyclohexane ?
2- Représente lhydratation dun cation et dun
anion.
3- Quelle est linteraction prédominante qui peut
expliquer lorientation de la molécule deau,
attractive ou répulsive ? Place des charges
partielles d et d sur les molécules deau.
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2d-
d
d
-
d
2d-

d
3- Quelle est linteraction prédominante qui peut
expliquer lorientation de la molécule deau,
attractive ou répulsive ? Place des charges
partielles d et d sur les molécules deau.
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4- Comment expliques-tu les charges sur O et H à
partir de lélectronégativité ? des éléments du
tableau périodique ?
5- Représente la formule de Lewis de leau et du
dioxyde de carbone en tenant compte de la
géométrie, place les charges partielles et les
centres géométriques (isobarycentre) G et G-.
Indique si ces molécules sont polaires ou
apolaires.
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2- La solubilité dun soluté dans un solvant et
la miscibilité des solvants
Activité expérimentale et documentaire N4 p220
Sulfate de cuivre CuSO4
Diiode I2
1- Quel est laspect du mélange dans les
éprouvettes ? Que peut-on en conclure sur les
solvants entre eux ?
2- Dans quel solvant le sulfate de cuivre est-il
très soluble ? Dans quel solvant est-il non(ou
peu) soluble ?
Acétate déthyle
Eau
3- Même question pour le diiode.
4- Déduis-en les solvant polaires et les solvants
apolaires (non-polaires).
Dichlorométhane
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Cours
- Lélectronégativité ? dun atome traduit sa
capacité à attirer à lui le doublet délectron
dun liaison dans laquelle il est engagé.
- Dans une liaison A-B, si B est plus
électronégatif que A, alors le doublet liant est
plus proche de B que de A. Donc, B possède une
charge partielle d- et A d. La liaison A-B est
polarisée.

• Une molécule est polaire si elle possède un
  centre géométrique G (isobarycentre des charges
  partielles d) et un centre géométrique G-
  (charges partielles d) qui ne se confondent pas.
  Sinon, elle est apolaire.