Cin

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Cinética Química 2
Concentração e velocidade das reações
Professor Luiz Antônio Tomaz
2
Um experimento . . .
Agarrador de madeira
Material necessário
Tubo de ensaio
Tiossulfato de sódio solução
Na2S2O3
3
Um experimento . . .
Material necessário
Também será utilizado como reagente HCl (6 mol/L)
HCl (6 mol/L)
4
Procedimentos . . .

1. Coloque no tuno n.º 1 tiossulfato, 8 gotas
   água, 16 gotas.
2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

Formou precipitado.
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O que ocorreu?
A formação de precipitado indica reação química.
6
Qual o tempo de reação?
Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22
centésimos)
7
Procedimentos . . .

1. Coloque no tubo n.º 2 tiossulfato, 10 gotas
   água 14 gotas.
2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

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Qual o tempo de reação?
Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38
centésimos)
9
Procedimentos . . .

1. Coloque no tuno n.º 3 tiossulfato, 12 gotas
   água, 12 gotas.
2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

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Qual o tempo de reação?
Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53
décimos)
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Procedimentos continuam . . .
Os mesmos procedimentos anteriores foram
adotados até o tubo n.º 9, alterando somente a
concentração de tiossulfato.
12
Procedimentos continuam . . .
Os dados coletados foram inseridos na tabela que
segue.
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O que percebemos ao analisar a tabela?

• Manteve-se constante a concentração do segundo
  reagente (HCl)
• 2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato
• (adição crescente de soluto e diminuição de água)

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O que percebemos ao analisar a tabela?
À medida que aumentou-se a concentração de um dos
reagentes, houve diminuição no tempo de reação e,
conseqüentemente, aumento da velocidade da reação.
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Conclusão . . .
A velocidade de uma reação química está
relacionada à concentração do reagente.
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Lei da Velocidade
Dois químicos noruegueses, Guldberg e Waage
afirmaram A velocidade de uma reação é
diretamente proporcional à concentração do
reagente, elevada a alguma potência.
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Lei da Velocidade
V ? Ax
Convertendo em igualdade . . .
V k . Ax
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Lei da Velocidade
V k . Ax
A equação resultante é dita Lei de Velocidade
1) A é a concentração em mol/L 2) X é
denominado ordem da reação em relação a A 3) k
é a constante de proporcionalidade.
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Lei da Velocidade e reação elementar
Se a reação ocorre em única etapa, o(s)
expoente(s) a que é(são) elevada(s) a(s)
concentração(ões) é(são) igual(is) ao(s)
coeficiente(s) da equação balanceada e é dita
reação é elementar.
2A B ? 3C, sendo elementar.
V k . A2B1
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Lei da Velocidade e reação não-elementar
Se a reação ocorre em duas ou mais etapas. Nesse
caso, a expressão de velocidade será escrita
apenas para a etapa lenta.
A B ? C (rápida) B ? D
(lenta) A 2B ? C D
V k . B1
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Exercício resolvido
Na reação de dissociação térmica do HI(g), a
velocidade de ração pe proporcional ao quadrado
da concentração molar de HI. Se triplicarmos a
concentração do HI, a velocidade da reação
V k . B1
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Exercício resolvido
Na reação de dissociação térmica do HI(g), a
velocidade de ração pe proporcional ao quadrado
da concentração molar de HI. Se triplicarmos a
concentração do HI, a velocidade da reação
(A)dumentará 6 vezes (B)aumentará 9
vezes (C)diminuirá 6 vezes
(D)diminuirá 9 vezes (E)idminuirá 3 vezes.
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Solução . . .
2HI ? H2(g)
I2(g)
?
V kHI2
V k3HI2
V 9kHI2
Aumentará 9 vezes. Alternativa B.
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Encerrando . . .
É hora de praticar. Faça os exercícios da
apostila. Se necessário, peça ajuda ao professor.
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Turma 201.