Cin

1
Cinétique chimique

• concepts

2
thermodynamique vs. cinétique
spontanée!
3
thermodynamique vs. cinétique
spontanée!
mais très lente
4
thermodynamique vs. cinétique
Rappel
Degré davancement
5
thermodynamique vs. cinétique
Rappel
enthalpie libre G
Degré davancement
6
thermodynamique vs. cinétique
Rappel
remarques

• réaction dans les 2 sens possibles
• on montre

enthalpie libre G
Degré davancement
constante déquilibre
7
vitesse de réaction définition
8
(No Transcript)
9
exemples
10
exemples
11
Lois de vitesse
En général
Loi de vitesse EMPIRIQUE
SI
On définit
ordres partiels
ordre total
12
Lois de vitesse
En général
Loi de vitesse EMPIRIQUE
SI
On définit
!
ordres partiels
ordre total
13
Exemple 1
14
Exemple 1
loi de vitesse
définition
15
Exemple 2
loi de vitesse
définition
16
Exemple 3
loi de vitesse
définition
17
réactions élémentaires vs réactions complexes

• réaction élémentaireévènement de collision
  moléculaire
• ordre total molécularité

(réactifs seulement)
18
réactions élémentaires vs réactions complexes

• réaction élémentaireévènement de collision
  moléculaire
• ordre total molécularité
• réaction complexe séquence de réactions
  élémentairesmécanisme
• concept de molécularité non applicable

(réactifs seulement)
19
mesure de vrxn

• analyse en temps réel

Méthode à écoulement
20
mesure de vrxn

• analyse en temps réel

Méthode par blocage découlement
http//www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/kinet
ics/
21
mesure de vrxn

• Méthodes plus classiques
• réactions en phase gazeuse mesure de P à V
  constant
• titrages
• spectrophotométrie
• volumétrie
• etc.

22
Exemple 1
23
Exemple 2

• Suivie soit
• en mesurant le volume (ou la pression) de gaz
  dégagé
• en titrant H2O2 au KMnO4

24
Détermination des ordres partielles

• méthode disolation (dilution) dOswald
• méthode de la vitesse initiale